 |
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
|
|
|
|
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
4. Действие нитрата кобальта (II) (фармакопейная реакция): На полоску фильтровальной бумаги наносят раствор соли алюминия, разведенной HNO3, подсушивают бумагу, добавляют раствор нитрата кобальта и сжигают в тигле. Полученный пепел окрашивается в синий цвет «Тенарова синь»:
2Al2(SO4)3 + 2Co(NO3)2 → 2Co(AlO2)2 + 4NO2↑ + O2↑ + 6SO3↑
мешающие ионы: Zn2+
Реакции обнаружения катиона олова (II) Sn2+
1. С солями висмута (III) в основной среде с образованием черного осадка металлического висмута:
SnCl2 + 4KOH → K2SnO2 + 2KCl + 2H2O 3K2SnO2 + 2Bi(NO3)2 + 6KOH →
2Bi↓ + 3K2SnO3 + 6KNO3 + 3H2O
мешающие ионы: Pb2+, Fe2+
2. Реакция с сероводородной водой:
SnCl2 + H2S → SnS↓ + 2HCl
Образуется темно – коричневый осадок сульфида олова.
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
Тест для закрепления материала
1. 
Раствор сульфата цинка имеет pН = …
1) =7
2) < 7
3) > 7
2. Для катионов IV аналитической группы характерно:
1) амфотерность
2) этерификация
3) комплексообразование
4) гидролиз
3. Групповым реактивом на IV аналитическую группу катионов является:
1) серная кислота
2) хлороводородная кислота
3) гидроксид аммония
4) щелочь
4. Цвет осадка реакции хлорида алюминия с гидроксидом аммония:
1) ярко-красный
2) белый
3) черный
4) желто-зеленый
5. Укажите соединение синего цвета:
1) Al(OH)3
2) Co(AlO2)2
3) Cl(OH)3
4) CoZnO2
6. К IV аналитической группе катионов не относится:
1) ион цинка
2) ион хрома
3) ион алюминия
4) ион кальция
7. Какой катион IV группы мешает определению катиона цинка с дитизоном:
1) хром
2) алюминий
3) кобальт
4) ни один не мешает
8. Цвет осадка серо - зеленый:
1) Al(OH)3
2) Cr(OH)3
3) Zn(OH)2
4) NH4OН
9. Катион, который можно определить в виде гидроксида в смеси ионов алюминия, магния, цинка, свинца при действии избытка гидроксида натрия:
|
|
|
1) алюминий
2) свинец
3) цинк
4) магний
10. Гексациано – (II) феррат калия 𝐊 𝟒 [𝐅 𝐞 (𝐂 𝐍 )𝟔 )] образует белый осадок с солью:
1) AlCl3
2) CoCl2 3)CuSO4
4) ZnCl2
Пятая аналитическая группа катионов: Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Sb3+, Bi3+
Общая характеристика
В пятую аналитическую группу катионов входят простые катионы s2-, p- и d- элементов. Магний (s- элемент) находится в главной подгруппе II группы, сурьма и висмут (p- элементы)- в главной подгруппе
V группы, марганец и железо (d- элементы)- в побочных подгруппах VII и VIII группах периодической таблицы Д. И. Менделеева.
Ионы Mg2+, Mn2+, Bi3+ бесцветны, ионы Fe2+ бледно
– зеленые, а ионы Fe3+ желтые. Нитраты, сульфаты и
хлориды катионов пятой группы хорошо растворимы в воде. Соли катионов V группы и сильных кислот в водных растворах гидролизованы по катиону (рН 2-4), причем гидролиз сурьмы (III) и висмута (III) ведет к образованию осадков основных солей состава MeOAn.
Гидроксиды катионов V группы проявляют основные свойства, кроме гидроксида сурьмы (III) и железа (III), которые амфотерны.
Ионы Fe2+, Fe3+ и Bi3+ легко образуют комплексные соединения. Это свойство широко используется не только для открытия катионов, но и для маскировки Fe3+.
Элементы пятой аналитической группы имеют переменную степень окисления (кроме магния), и поэтому для них характерны окислительно – восстановительные реакции.
Таблица 6
Продукты реакций катионов пятой аналитической группы
|
Общие регенты |
Катионы | |||||
| Mg2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Sb3+ | Bi3+ | |
|
NaOH | Mg(OH)2 белый осадок | Mn(OH)2 светло- розовый осадок, буреет | Fe(OH)2 Зеленый осадок, буреет | Fe(OH)3 бурый осадок | Sb(OH)3 белый осадок | Bi(OH)3 белый осадок |
| растворимы в сильных кислотах | ||||||
| (NH4)2S | MnS телесный осадок | FeS черный осадок | Fe2S3 черный осадок | Sb2S3 оранже- вый осадок | Bi2S3 черный осадок, раствор им только в HNO3 | |
| Окисли- тели | МnО4- малиновы й раствор | Fe3+ желтый раствор | Соли Sb5+ | |||
| Гидролиз хлоридов | SbОСl белый осадок, раство- рим в винной кислоте | BiОСl белый осадок, не раствор им в винной кислоте | ||||
| Восстано- вители | Sb черный осадок | Bi черный осадок | ||||
|
|
|
|
|
|
