Классификация анионов. Общая характеристика. Продукты реакций катионов первой аналитической группы. Реактив. Катионы. Частные реакции катионов первой аналитической группы
Классификация анионов
При выполнении качественного анализа очень важно соблюдать правила техники безопасности, знать правила оказания первой помощи и правила противопожарной безопасности. Первая аналитическая группа катионов: Na+, K+, NH4+ Общая характеристика
Гидроксиды натрия и калия – сильные основания, соли этих катионов и анионов сильных кислот в водных растворах не гидролизованы (pH = 7), соли слабых кислот гидролизованы по аниону (рH > 7). Катион аммония в силу своего строения обладает рядом отличительных свойств: 1. Неустойчив в щелочной среде: NH4+ + OH- ↔ NH3↑ + H2O Реакция используется в анализе для обнаружения и удаления иона NH4+. 2. NH4Cl ↔ NH3↑ + HCl↑ (NH4)2CO3 ↔ 2NH3↑ + CO2↑ + H2O NH4NO3 ↔ N2O↑ + 2H2O В анализе эти реакции используются для удаления катиона аммония. 3. Водный раствор аммиака является слабым основанием, соли аммония и сильных кислот гидролизованы по катиону (рH< 7).
NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+ Большинство солей катионов первой аналитической группы представляют собой белые кристаллические порошки, хорошо растворимые в воде. Вследствие этого катионы первой аналитической группы не имеют группового реактива и их открывают с помощью специальных дробных реакций. Открытию катионов первой аналитической группы мешают катионы других групп, поэтому при проведении качественного анализа из раствора сначала необходимо удалить катионы других групп с помощью осадочных реакций. Таблица 3 Продукты реакций катионов первой аналитической группы
Частные реакции катионов первой аналитической группы Реакции обнаружения катиона калия K+ 1. в растворе образует белый кристаллический осадок гидротартрата калия: KCl + NaHC4H4O6 → KHC4H4O6↓ + NaCl K+ + HC4H4O6- → KHC4H4O6↓
KHC4H4O6¯ + HCl ® KCl + H2C4H4O6
повышается при увеличении температуры.
2. Гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(NO2)6] в нейтральном или слабокислом растворе с ионом калия K+ образует желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтат (III) калия- натрия: 2KCl + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓ В щелочной среде реакцию обнаружения K+ проводить нельзя, так как в этой среде гексанитрокобальтат (III) натрия разлагается с образованием гидроксида кобальта (III) бурого цвета: Na3[Co(NO2)6] + 3NaOH → Co(OH)3↓ + 6NaNO2 Мешающие ионы: NH4+ 3.
Реакции обнаружения катиона натрия Na+ 1. K[Sb(OH)6] + NaCl → Na[Sb(OH)6]↓ + КС1 Na+ + [Sb(OH)6]- → Na[Sb(OH)6]↓ В сильно щелочной среде осадок не образуется, а из сильно кислых растворов выделяется белый аморфный осадок метасурьмяной кислоты: К[Sb(OH)6] + HC1 → НSbO3¯ + КС1 + 3H2O [Sb(OH)6]- + Н+ ® НSbO3¯ + 3H2O Мешающие ионы: NH4+, Mg2+ 2. Микрокристаллоскопическая реакция: Ацетат диоксоуран (VI) цинка Zn(UO2)3(CH3COO)8 образует в уксуснокислой среде с солями натрия
Na+ + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOH + 9Н2О → NaZn(UO2)3(CH3COO)9 ∙ 9Н2О↓ + H+
3. Окрашивание пламени (фармакопейная): Соли натрия окрашивают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. Реакции обнаружения катиона аммония NH4+ 1. NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑ Выделяющийся аммиак можно обнаружить с помощью влажной красной или фиолетовой лакмусовой бумажки. Образующиеся по реакции: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- гидроксид - ионы OH- изменяют окраску лакмуса в синий цвет.
2. 2K2[HgI4] + 4KOH + NH4Cl → [ОHg2NH2]I↓ + KCl + 7KI + 3H2O NH4+ + 2[HgI4]2- + 4OH– → [Hg2 ONH2]I↓ +3H2O + 7I-
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|