Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Основные формулы для расчета термодинамических характеристик

Задача 4

Определите по диаграмме состояния, представленной на рис. 5. 6, какие фазы, какого состава и в каком количественном соотношении будут находиться в равновесии в системе состава w_В=30мас. % при температуре 450^оС.

Рис. 5. 6.

Решение:

Определяем на диаграмме состояния фигуративную точку, соответствующую заданному в условии составу системы при температуре 450^оС – это точка f. Данная точка попадает в двухфазную область: α + β , следовательно, при заданных условиях, равновесная система состоит из механической смеси кристаллов двух твердых растворов.

Чтобы определить состав и количественное соотношение α и β фаз, находящихся в равновесии, через точку f необходимо провести конноду − отрезок mn. Составы равновесных фаз определяются проекциями точек m и n на ось концентраций:

состав твердого раствора α: w_В= 10мас. % В и w_А = 90мас. % А;

состав твердого раствора β: w_В= 73мас. % В и w_А = 27мас. % А.

По заданной концентрационной шкале ( масс. % ) можно найти соотношение масс равновесных твердых растворов g_α и g_β. Для этого воспользуемся правилом рычага, согласно которому:

Точки n , f и m заданы массовой концентрацией одного компонента В.

Таким образом, в состоянии равновесия в двойной системе А− В, состоящей из 30 мас. % компонента В и 70мас. % - А, при температуре 450^оС находятся два твердых раствора α и β , при этом масса твердого α - раствора в системе в 2, 15 раза больше, чем масса твердого β - раствора.

Задача 5

Постройте диаграмму состояния Sn − Bi, по приведенным ниже данным и определите, пользуясь построенной диаграммой:

- теплоту плавления компонента, находящегося в равновесии с раствором содержащим 0, 97мол. дол. Sn (данный расплав считать идеальным раствором),

- активность и коэффициент активности Sn в сплаве, состоящим из 0, 8мол. дол. Sn и 0, 2мол. дол. Bi.

масс. %Sn
t, ^oC начала кристаллизации
t, ^oC конца кристаллизации

Решение:

Определение теплоты плавления и активности компонента вычисляются при решении подобных задач с помощью уравнений Шредера или Ван-Лаара. Поскольку в этих уравнениях температура измеряется в Т, К, а концентрация задается в мольных долях, то целесообразно сделать перерасчет исходных данных. Мольная доля компонента рассчитывается по формуле:

где: x_i – мольная доля компонента,

n_i – число молей компонента,

M_i - молярная масса компонента,

g_i – масса компонента (обычно расчеты проводят для 100г раствора, в этом случае масса компонента совпадает с его массовым процентом).

Данные для построения диаграммы, полученные в результате перерасчета, указаны ниже:

Мольн. доляSn (х_Sn)	1, 0	0, 875	0, 725	0, 56	0, 43	0, 24
Т, К начала кристаллизации
Т, К конца кристаллизации

1) Построение диаграммы

Температуры плавления чистых компонентов откладываем на осях ординат. Для каждого из приведенных сплавов отмечаем на графике температуры начала и конца кристаллизации растворов.

Точки конца кристаллизации всех сплавов лежат на прямой линии − это линия эвтектики, рис. 5. 7.

Соединив все точки начала кристаллизации, включая температуры плавления чистых компонентов, получим две ветви кривых ликвидус, которые сходятся в точке эвтектики Е.

В результате получаем диаграмму, в которой Sn и Bi кристаллизуются раздельно, не образуя твердых растворов. Это диаграмма с эвтектикой.

Рис. 5. 7

2) Расчет теплоты плавления

В системах с эвтектикой для определения теплоты плавления компонента, находящегося в равновесии с насыщенным раствором, используется уравнение Шредера для идеальных растворов. Расплав состава x_Sn=0, 97 (отмечен на диаграмме как точка а ), согласно условию, можно считать идеальным.

Согласно диаграмме, заданный насыщенный раствор находится в равновесии с кристаллами олова при температуре, отвечающей линии ликвидус, следовательно, по уравнению ( 5. 3 ) можно определить теплоту плавления олова:

где: х_Sn – мольная доля олова в насыщенном растворе, находящимся в равновесии с кристаллами олова,

Т_L – температура, при которой насыщенный раствор данной концентрации х_Sn находится в равновесии с кристаллами олова или температура начала кристаллизации этого раствора (определяют по диаграмме состояния – 500К ),

Т_пл. _Sn – температура плавления чистого олова (505К),

Δ Н_пл_Sn - теплота плавления олова.

Отсюда: Δ Н_пл_Sn= 12590 Дж/моль

3)Расчет активности и коэффициента активности олова в расплаве.

Расплав состава х_Sn = 0, 8 (отмечен на диаграмме как точка b) нельзя принять идеальным. Для определения активности олова в этом расплаве используем уравнение Шредера для реальных растворов ( 5. 4 ):

,

где: а _Sn - активность олова в данном расплаве,

Т_L – температура начала кристаллизации расплава состава х_Sn = 0, 8 (определяется по диаграмме состояния – 469К )

Отсюда:

, а _Sn = 0, 78

Коэффициент активности ( 5. 5 ):

γ = а _Sn / х _Sn = 0, 78 / 0, 8 = 0, 98

Задача 6

Нарисуйте условную диаграмму плавкости системы А− В, если известно:

- А и В неограниченно растворимы в жидком состоянии;

- температура плавления А: 790К,

- температура плавления В: 630К,

- при температуре 420К имеется нонвариантное превращение, сос-тав жидкой фазы в нонвариантном превращении: х_А=0, 35,

- минимальная растворимость компонентов в твердом состоянии составляет: А в В - х_А=0, 1; В в А - х_В=0, 05,

- максимальная растворимость компонентов в твердом состоянии: А в В - х_А=0, 2; В в А – х_В=0, 15_.

Решение:

1. Проводим и масштабируем оси: по оси температур достаточно ограничиться интервалом от 200 до 900 К, ось концентраций размечаем в мольных долях (выбор единиц измерения может быть и иным).

2. Отмечаем температуры плавления чистых компонентов Т_А и Т_В.

3. Проводим горизонталь, соответствующую нонвариантному, а следовательно трехфазному превращению при Т=420К и отмечаем на этой горизонтали точку, соответствующую составу жидкой фазы: х_А=0, 35. (т. Е ). Эта точка является эвтектической, т. к. расположена ниже температур плавления чистых компонентов.

4. Поскольку ветви ликвидус пересекаются на линии нонвариантного превращения в точке, характеризующей жидкую фазу, соединяем точки Т_А и Т_В с точкой Е – получаем линии ликвидус.

5. Минимальную растворимость компонентов в твердом состоянии отобразим на данной диаграмме при наименьшей температуре, поэтому отмечаем на оси концентраций точку х_В=0, 05 – минимальная растворимость В в А и точку х_А=0, 1 – минимальная растворимость А в В. Эти точки служат началом линий ограничения растворимости в твердом состоянии.

3. Максимальная растворимость в твердом состоянии соответствует температуре нонвариантного превращения. Поэтому отмечаем на изотерме Т=420К точку х_А=0, 2 – максимальная растворимость А в В и точку х_В=0, 15 – максимальная растворимость В в А. Эти точки являются концом линий ограничения растворимости в твердом состоянии.

Соединяем точки минимальной и максимальной растворимости сначала А в В, а затем В в А − получаем две линии ограничения растворимости компонентов.

6. Соединяем точки плавления А и В с концами нонвариантной (эвтектической) горизонтали – получаем линии солидус.

Рис. 5. 8.

Построенная диаграмма (рис. 5. 8. ) представляет собой диаграмму плавкости эвтектического типа с переменной растворимостью компонентов в твердом состоянии и образованием двух типов граничных твердых растворов: α и β .

Отметим на диаграмме фазовые области: L, L+α, L+β, α, β, α +β .

Задача 7

Нарисуйте условную диаграмму состояния системы А− В по приведенным данным:

- А и В неограниченно растворимы в жидком состоянии,

- температура плавления А–1150К,

- температура плавления В− 950К,

- в системе имеется два химических соединения:

1) А₃В₂, плавящееся конгруэнтно при Т_пл.=1300К,

2) АВ, плавящееся инконгруэнтно при Т_разл.=1000К,

- в системе протекают три нонвариантных превращения:

1) при температуре 700 К, состав жидкой фазы х_А=0, 7,

2) при температуре 1000 К, состав жидкой фазы х_А=0, 4,

3) при температуре 400 К, состав жидкой фазы х_А=0, 2,

- компонент В ограниченно растворяется в решетке компонента А и образует граничный твердый раствор с переменной растворимостью от х_В=0, 03 до х_В=0, 15,

- растворимость компонентов А и В в А₃В₂ отсутствует,

- вблизи химического соединения АВ и компонента В твердых растворов не образуется.

Решение:

Построение диаграммы разумно начинать с анализа химических соединений. Если химическое соединение конгруэнтно плавящееся, т. е. не меняет своего состава вплоть до температуры плавления, то его можно рассматривать как самостоятельный компонент, который позволяет разделить данную диаграмму на более простые. В этом случае на диаграмме проходит вертикальная черта через точку, соответствующую стехиометрическому составу этого соединения, до температуры его плавления и сама диаграмма как бы делится на две.

Согласно условию задачи, таким соединением является А₃В₂. Согласно стехиометрическим коэффициентам молекулярной формулы в этом соединении компонента А–0, 6 мольн. дол. , а компонента В–0, 4 мольн. дол.

1. Проводим и масштабируем оси ( рис. 5. 9 ). Откладываем на осях значения температуры в К (достаточно ограничиться интервалом от 300 до 1400К ) и состава системы − например, в моль. дол компонента В ( х_В ).

2. Отметим на диаграмме температуры плавления чистых компонентов: Т_А=1150К и Т_В=950 К соответственно.

3. Проводим через точку, соответствующую составу конгруэнтного химического соединения: х_А=0, 6 и х_В=0, 4 вертикальную черту до температуры плавления данного соединения = 1300 К.

Далее построение общей диаграммы проводим раздельно: сначала для системы А− А₃В₂ и затем для системы А₃В₂− В.

4. В системе А-А₃В₂ согласно условию имеется нонвариантное превращение при Т=700К и составе жидкой фазы х_А = 0, 7 (х_В=0, 3).

Рис. 5. 9.

Так как температура нонвариантного превращения ниже обеих температур плавления, то это − эвтектическое превращение. Намечаем эвтектическую горизонталь и отмечаем на ней точку эвтектики Е₁, соответствующую составу жидкости при эвтектической температуре ( х_В=0, 3 ).

5. Эвтектика − это точка пересечения ветвей ликвидус, поэтому соединяем Т_А с Е₁ и с Е₁ и получаем две линии ликвидус.

6. Согласно условию, вблизи соединения А₃В₂ не образуется промежуточных твердых растворов, поэтому линия эвтектики почти вплотную подходит к данному соединению (но не пересекает его).

7. Вблизи компонента А образуется граничный твердый раствор. Отметим согласно условию область существования α твердого раствора на основе компонента А.

Как правило, максимальная растворимость в твердом состоянии в системах эвтектического типа наблюдается при эвтектической температуре, поэтому на линии эвтектики отметим точку М, соответствующую максимальной растворимости компонента В в А (поусловию х_В=0, 15 ).

8. Минимальную растворимость компонентов в твердом состоянии отобразим на данной диаграмме при наименьшей температуре, поэтому отмечаем на оси концентраций точку х_В=0, 03 – минимальная растворимость В в А.

9. Соединим точки минимальной и максимальной растворимости – получим линию ограничения растворимости компонента В в А.

10. Соединим Т_плА и точку М – получим линию солидус.

11. Таким образом, система А− А₃В₂ представляет собой диаграмму эвтектического типа с ограниченной растворимостью в твердом состоянии.

Обозначим все области на полученной части диаграммы: слева от линии переменной растворимости и ниже линии солидус – однофазная область существования твердого раствора α , выше линии ликвидус – однофазная область существования жидкого раствора – L, ниже линии эвтектики – двухфазная область существования твердого раствора α и химического соединения А₃В₂. Между линиями ликвидус и солидус − двухфазные области ( L+α ) и ( L+А₃В₂ ).

12. Переходим к построению второй части диаграммы состояния: системы А₃В₂ − В , рис. 5. 10.

Согласно условию, в этой области концентраций имеется инконгруэнтно плавящееся химическое соединение АВ с температурой разложения 1000К. По его стехиометрической формуле определяем, что это соединение состоит из 0, 5мольн. дол. А и 0, 5 моль. дол. В. Проведем через точку, соответствующую данному составу, вертикальную прямую то температуры 1000 К.

13. Так как данное соединение плавится инконгруэнтно, то при температуре 1000К оно разлагается по реакции перитектического превращения, которому должна соответствовать горизонталь нонвариантного превращения на диаграмме состояния. Проведем эту горизонталь от соединения А₃В₂ до точки Р, соответствующей, согласно условию, составу жидкого перитектического раствора: х_А = 0, 4 ( х_В=0, 6 ).

Соединяем с точкой Р – получаем ветвь линии ликвидус.

14. В условии оговорено, что компонент В не растворяется в решетке соединения А₃В₂, а также вблизи соединения АВ и компонента В нет областей твердых растворов и, следовательно, линии переменной растворимости в твердом состоянии в этой части диаграммы присутствовать не будут.

15. Из условия известно, что при температуре 400К в системе имеется еще одно нонвариантное превращение с составом жидкой фазы 0, 2 мольн. дол. А.

Рис. 5. 10.

Температура нонвариантного превращения ниже температур плавления твердых фаз ( 1000К – соединение АВ и 950К – компонент В ), следовательно данное нонвариантное превращение является эвтектическим. На диаграмме оно будет представлено горизонтальной линией, проходящей при температуре 400К от фазы АВ до фазы В. Отмечаем на ней точку эвтектики Е₂, соответствующую составу жидкой фазы при данной температуре х_А=0, 2 ( х_В=0, 8 ).

16. Из точек Р и Т_В опускаем к линии эвтектики две ветви ликвидуса, которые пересекаются в точке эвтектики Е₂.

17. На полученной части диаграммы А₃В₂− В (рис. 5. 10) подписываем все области межфазного равновесия.

Полностью полученная диаграмма представлена на рис. 5. 11.

Рис. 5. 11

Задача 8

Построение диаграммы состояния термодинамическим методом проведем на примере двухкомпонентной системы Sn–Bi с эвтектикой.

Компоненты диаграммы Sn–Bi не образуют твердых растворов. При рассмотрении фазового равновесия в заданной двухкомпонентной системе сначала выбираем температуры, при которых определяются составы равновесных фаз.

Далее для каждой из температур необходимо рассчитать концентрационные зависимости свободной энергии Гиббса для всех фаз, присутствующих в системе, построить графики этих зависимостей, провести к ним касательные и графически определить составы сосуществующих в равновесии фаз.

Проекция составов равновесных фаз на изотермы диаграммы Т–х, позволит построить линии двухфазного и трехфазного равновесия.

При проведении расчетов необходимо воспользоваться справочными термодинамическими данными.

Основные формулы для расчета термодинамических характеристик

Cвободные энергии Гиббса чистых компонентов DG_Sn и DG_В_i для твердой и жидкой фазы при заданной температуре Т можно рассчитать по приведенным ниже термодинамическим формулам.

Для компонентов в твердой фазе (обозначим ее индексом S ):

DG^o_{i, T,}^s = DH^o_{i, T,}^s– T DS^o_{i, T,}^s
(5. 1)

где: DH^o_{i, T,}^s = DH^o_{f, 298, i} + ò c_p^sdT

и

DSoi, T, s = Sof, 298, i + ò (cp, s/T )dT;

Для упрощения расчетов можно принять, что с_р _,–const и не зависит от температуры. Тогда:

DH^o_{i, T}^s = DH^o_{f, 298, i} + c_p^s(T-298); (5. 2)

DS^o_{i, T}^s = S^o_{f, 298, i} + c_p^sln(T/298) (5. 3)

Для компонентов в жидкой фазе (обозначим ее индексом L ):

DG^o_{i, T,}^L = DH^o_{i, T,}^L – T DS^o_{i, T,}^L; (5. 4)

DH^o_{i, T,}^L= DH^o_{i, T,}^s+DH^o_плавл_{. i}; (5. 5)

DS^o_{i, T,}^L = DS^o_{i, T,}^s + DH^o_плавл_{. i}/ Т_плавл_{. i} (5. 6)

Изобарно–изотермический потенциал для моля жидкого раствора системы Sn – Bi для заданной температуры определяется согласно:

DG_р-ра^L =х_Sn DG_Sn^L + х_В_i DG_В_i^L + DG^см (5. 7)

Предположим, что образующийся раствор является идеальным, тогда изменение свободной энергии смешения DG^см можно определить как:

DG^см = RT (х_Sn lnx_Sn + х_В_i lnx_В_i) (5. 8)

Таким образом, по приведенным выше уравнениям для некоторой температуры Т, можно рассчитать и далее построить концентрационную зависимость изобарно–изотермического потенциала G_р-ра^L для идеального жидкого раствора.

В данной двойной системе твердых растворов не образуется, т. е. компоненты кристаллизуются раздельно, поэтому касательная к концентрационной зависимости свободной энергии Гиббса для расплавов проводится из точки DG^o_i_,_T_,^s, характеризующей энергию Гиббса кристаллизующегося чистого твердого компонента.

Термодинамические расчеты для системы Sn – Bi

Для расчетов выберем температуры ниже температур плавления олова и висмута, но выше предполагаемой температуры эвтектики. Например, Т₁ =473К и Т₂ =443 К.

На основании уравнений (5. 1) – (5. 8) и справочных термодинамических данных: теплот образования веществ, энтропий образования веществ, теплоемкостей и теплот плавления веществ, вычисляем значение свободной энергии Гиббса каждого компонента в твердом и в жидком состоянии, а также концентрационное изменение свободной энергии Гиббса при образовании расплавов.

Справочные материалы для данной системы:

· Т_пл._Sn= 505 K; DH^o_f_{, 298,}_Sn=0; c_p_{, 298,}_Sn=26, 99 Дж/мольК;

· S^o_f_{, 298,}_Sn= 51, 55 Дж/мольК; DH^o_плавл._Sn=7, 03кДж/моль.

· Т_пл._Bi= 544 K; DH^o_f_{, 298,}_Bi=0; c_p_{, 298,}_Bi=26, 02 Дж/мольК;

· S^o_f_{, 298,}_Bi= 56, 9 Дж/мольК; DH^o_плавл._Bi=12, 180кДж/моль.

Расчеты для температуры 473 К

· (Sn): DH^os_{, T, Sn} =26, 99(473-298)=4723, 25 Дж/моль;

· DS^os_{, T, Sn} = 51, 55 + 26, 99 ln(473/298)=64, 01Дж/мольК

· DG^os_{, T, Sn} = 4723, 25 – 473^.64, 01 = -25553, 48Дж/моль;

· DH^oL_{, T, Sn} = 4723, 25 + 7030 = 11753, 25 Дж/моль;

· DS^oL_{, T, Sn} = 64, 01 + 7030/505 = 77, 93 Дж/мольК;

· DG^oL_{, T, Sn} = 11753, 25 – 473^.77, 93 = -25108, 01Дж/моль;

· (Bi): DH^os_{, T, Bi} =26, 02(473-298)=4553, 5 Дж/моль;

· DS^os_{, T, Bi} = 56, 9 + 26, 02 ln(473/298)=68, 92Дж/мольК;

· DG^os_{, T, Bi}= 4553, 5 – 473^. = -28044, 43 Дж/моль;

· DH^oL_{, T, Bi} = 4553, 5 + 12180 = 16733, 5 Дж/моль;

· DS^oL_{, T, Bi}= 68, 92 + 12180/544 = 91, 31Дж/мольК;

· DG^oL_{, T, Bi} = 16733, 5 – 473^.91, 31 = -26456, 00 Дж/моль;

Вычисляем значение свободной энергии Гиббса расплавов различного состава по уравнениям (5. 7) и (5. 8) при 473К:

Результаты вычислений приведены в табл. 5. 1.

Таблица 5. 1

х_Sn 1, 0 0, 9 0, 8 0, 7 0, 6 0, 4 0, 3 0, 2 0, 1

x_Bi 0, 1 0, 2 0, 3 0, 4 0, 6 0, 7 0, 8 0, 9 1, 0

G_р-ра^LДж/моль -25108 -26518 -27344 -27914 -28292 -28562 -28454 -28153 -27597 -26456

Строим кривую концентрационной зависимости G_р-ра^L для расплавов (рис. 5. 12 кривая 1 ). Так как олово и висмут кристаллизуются раздельно, не образуя твердых растворов, значения DG^o_s_,_T_,_Sn и DG^o_s_,_T_,_Bi откладываем на графике на осях для соответствующих чистых компонентов. Определяем точки равновесия твердой и жидкой фазы. Для этого из точек DG^o_s_,_T_,_Sn и DG^o_s_,_T_,_Bi проводим касательные к полученной кривой 1. Точка касания а дает состав насыщенного жидкого раствора, находящегося в равновесии с кристаллическим оловом при температуре 473К и точка в соответствует составу насыщенного расплава, находящемуся в равновесии с кристаллическим висмутом при температуре 473К. Далее проецируем эти составы на диаграмму состояния Т–х на изотерму Т₁=473К ( рис. 5. 13 ) . Это точки линии ликвидус.

Расчет для температуры 443 К проводим аналогично.

Вычисляем значение свободной энергии Гиббса чистых компонентов и образующихся расплавов:

· (Sn): DH^os_{, T, Sn} =26, 99(443-298)=3913, 55 Дж/моль;

· DS^os_{, T, Sn} = 51, 55 + 26, 99 ln(443/298)=62, 25 Дж/мольК;

· DG^os_{, T, Sn} = 3913, 55 – 443^.62, 25 = -23663, 88 Дж/моль;

· DH^oL_{, T, Sn} = 3913, 55 + 7030 = 10943, 55 Дж/моль;

· DS^oL_{, T, Sn} = 62, 25 + 7030/505 = 76, 17 Дж/мольК;

· DG^oL_{, T, Sn} = 10943, 55 – 443^.76, 17 = -22800, 11Дж/моль;

· (Bi): DH^os_{, T, Bi} =26, 02(443-298)=3772, 9 Дж/моль;

· DS^os_{, T, Bi} = 56, 9 + 26, 02 ln(443/298)= 67, 22Дж/мольК;

· DG^os_{, T, Bi}= 3772, 9 – 443^.67, 22 = -26004, 20Дж/моль;

· DH^oL_{, T, Bi} = 3772, 9 + 12180 = 15952, 9 Дж/моль;

· DS^oL_{, T, Bi}= 67, 22 + 12180/544 = 89, 61Дж/мольК;

· DG^oL_{, T, Bi} = 15952, 9 – 443^.89, 61 = -23744, 20Дж/моль;

Вычисляем значение свободной энергии Гиббса расплавов различного состава при Т=443К:

Результаты вычислений приведены в табл. 5. 2:

х_Sn 1, 0 0, 9 0, 8 0, 7 0, 6 0, 4 0, 3 0, 2 0, 1

x_Bi 0, 1 0, 2 0, 3 0, 4 0, 6 0, 7 0, 8 0, 9 1, 0

G_р-ра^L Дж/моль -22800 -24089 -24831 -25333 -25655 -25844 -25710 -25397 -24844 -23744

Таблица 5. 2

Строим кривую концентрационной зависимости G_р-ра^L для расплавов при Т=443К( рис. 5. 13 кривая 2 ). Так как олово и висмут кристаллизуются раздельно, не образуя твердых растворов, значения DG^os_,_T_,_Sn и DG^os_,_T_,_Bi откладываем на графике на осях для соответствующих чистых компонентов. Определяем точки равновесия твердой и жидкой фазы. Для этого из точек DG^os_T_,_S _n и DG^os_T_,_Bi проводим касательные к полученной кривой 2. Точка касания а₁ дает состав насыщенного жидкого раствора, находящегося в равновесии с кристаллическим оловом при температуре 443К и точка в₁ соответсвует составу насыщенного расплава, находящемуся в равновесии с кристаллическим висмутом при температуре 443К. Далее проецируем эти точки на диаграмму состояния Т–х на изотерму Т₂=443К (рис. 5. 13). Это точки линии ликвидус.

Аналогичные расчеты и построения можно провести и для других температур. Энергия Гиббса с ростом температуры уменьшается, так как (¶G/¶T)_p=-S, поэтому, чем выше температура, тем ниже располагаются кривые (G_р-ра–х_i).

На диаграмме состояния Т–х проводим через точки Т_плав._Sn, а, а₁ и Т_плав._Bi, в, в₁ ветви линии ликвидус. Они пересекаются и дают эвтектическую точку, лежащую на горизонтальной линии эвтектики.

Необходимо отметить, что в данном случае речь идет не о строгом расчете (было сделано допущение об идеальности образующегося расплава и не учтена температурная зависимость теплоемкости), а о построении принципиальной схемы, отражающей фазовые взаимоотношения в рассматриваемой системе, при условии, что общий характер взаимодействия в системе в принципе известен. Возможны, поэтому, некоторые несовпадения расчетной и экспериментальной диаграмм состояния.

Рис. 5. 13

⇐ Предыдущая 15 16 17 18 19 20 21 222324 Следующая ⇒

Воспользуйтесь поиском по сайту: