 |
3. Задачи для аудиторной самостоятельной работы.
|
|
|
|
3. Задачи для аудиторной самостоятельной работы.
3-1. При 30 °С давление пара этилового эфира равно 86, 4 кПа. Насколько понизится давление пара при этой температуре, если в 300 г эфира растворить 2, 79 г анилина?
3-2. Вычислите давление пара 3-процентного водного раствора глицерина, взятого при 25 °С. Давление пара воды при этой температуре равно 3, 2 кПа.
3-3. Раствор, содержащий 7, 252 г глюкозы в 200 гводы, замерзает при -0, 378 °С. Криоскопическая постоянная воды равна 1, 86. Определите молекулярную массу глюкозы и относительную ошибку в процентах по сравнению с величиной, найденной в справочнике.
3-4. При какой температуре замерзнет раствор, в 100 гкоторого растворено 0, 022 мольмальтозы? Криоскопическая постоянная воды равна 1, 86.
3-5. Рассчитать температуру замерзания водного раствора, содержащего 50, 0 г этилен-гликоля в 500 г воды.
3-6. Раствор, содержащий 0, 217 г серы и 19, 18 г CS2, кипит при 319, 304 К. Температура кипения чистого CS2 равна 319, 2 К. Эбулиоскопическая постоянная CS2 равна 2, 37. Сколько атомов серы содержится в молекуле серы, растворенной в CS2?
4. Задачи для внеаудиторной самостоятельной работы.
4-1. Определите атмосферное давление, если раствор, содержащий 1, 5 г глицерина в 90 г воды, кипит при 99 °С. Давление водяного пара при той же температуре равно 97, 7 кПа.
4-2. Какова концентрация (в г на 100 г воды) раствора свекловичного сахара, если давление пара его на 2% меньше давления пара воды при той же температуре?
4-3. При 20 °С давление пара над чистым сероуглеродом равно 39, 7 кПа, а над раствором, содержащим 5, 168 г бензойной кислоты в 100 г сероуглерода, 39, 1 кПа. Вычислите молекулярную массу бензойной кислоты, сравните найденную величину с табличной и объясните полученный результат.
|
|
|
4-4. Давление пара воды при различных температурах имеет следующие значения:
| Температура, ° С | ||||||
| Давление, кПа. | 47, 3 | 57, 8 | 70, 1 | 84, 5 | 101, 3 | 120, 8 |
Постройте график зависимости давления пара раствора, содержащего 6 г мочевины в 180 г воды, от температуры. Пользуясь полученной кривой, определите, при какой температуре закипит раствор, если атмосферное давление равно 101, 3 кПа. Чему равно давление пара над раствором при температуре 98 °С?
4-5. По следующим опытным данным
| Масса глицерина растворенного в воде, г | Масса воды, г | Температура замерзания раствора, °С |
| 0, 9330 | -0, 3758 | |
| 0, 5788 | -0, 2920 | |
| 1, 0120 | -0, 2046 |
найти среднее значение криоскопической постоянной воды. Полученную величину сравните с вычисленной по физическим свойствам воды. Удельная теплота плавления льда равна 333, 7 Дж/г.
4-6. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 0, 625 г мочевины в 50 г воды. Криоскопическая постоянная воды равна 1, 86.
4-7. Определите температуру замерзания раствора, содержащего 1, 205·1023 молекул неэлектролита в 1 л воды. Криоскопическяя постоянная воды 1, 86.
4-8. Раствор, содержащий 1, 612 г бензальдегида в 100 г эфира, кипит при температуре 34, 806 °С. Температура кипения эфира равна 34, 5°С, а эбуллиоскопическая постоянная его равна 2. Вычислите молекулярную массу бензальдегида и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, найденной в справочнике.
4-9. При растворении 0, 298 г камфоры (С10Н16О) в 21, 2 г бензола температура кипения повысилась на 0, 236°. Эбуллиоскопическая постоянная бензола 2, 6. Вычислите молекулярную массу камфоры и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, найденной в справочнике.
4-10. Температуры кипения растворов, содержащих в 25 г воды различные количества мочевины, приведены в таблице:
|
|
|
| Масса мочевины, г | 0, 194 | 0, 422 | 0, 633 |
| Температура кипения, °С | 100, 066 | 100, 144 | 100, 216 |
Вычислите среднее значение эбуллиоскопической постоянной воды и сравните его с величиной, найденной по формуле. Удельная теплота испарения воды при температуре кипения равна 2256 Дж/г.
Занятие № 10.
План занятий:
1. Тестовый контроль знаний по теме «Молекулярные растворы. Закон Рауля. Понижение температуры замерзания растворов. Повышение температуры кипения растворов».
2. Давление пара над раствором. Осмос. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Перегонка жидких смесей.
3. Решение задач на тему «Давление пара над раствором. Осмос. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Перегонка жидких смесей».
4. Коллоквиум на тему «Химическая термодинамика. Химическое и фазовое равновесие. Растворы (неэлектролитов)».
1. Тестовый контроль знаний по теме «Молекулярные растворы. Закон Рауля. Понижение температуры замерзания растворов. Повышение температуры кипения растворов».
1. Какие свойства определяют величину эбуллиоскопической постоянной?
1. Состав раствора.
2. Свойства растворителя.
3. Свойства растворенного вещества.
4. Свойства раствора.
2. Влияет ли и как ассоциация растворенного вещества на давление насыщенного пара над разбавленным раствором нелетучего вещества в летучем растворителе?
1. Не влияет.
2. Ассоциация уменьшает давление пара растворителя над раствором.
3. Ассоциация увеличивает давление пара растворителя над раствором.
4. Ассоциация может, как увеличивать, так и уменьшать давление пара растворителя над раствором.
3. Какая из указанных систем будет иметь наибольшую температуру кипения?
1. Разбавленный раствор нелетучего компонента.
2. Разбавленный раствор летучего компонента с той же концентрацией.
3. Чистый растворитель.
4. Разбавленный раствор нелетучего вещества, молекулы которого ассоциируют.
|
|
|
