 |
3. К какому значению стремится энтропия правильно образованного кристалла при приближении температуры к абсолютному нулю?
|
|
|
|
3. К какому значению стремится энтропия правильно образованного кристалла при приближении температуры к абсолютному нулю?
1. К бесконечности.
2. К нулю.
3. К некоторой постоянной величине, характерной для каждого вещества.
4. К величине равной 1/2 R.
4. Укажите математическое выражение II закона термодинамики для бесконечно малого изменения состояния в обратимом и необратимом процессах в изолированной системе.
1. Обратимый процесс: dS = 0. Необратимый процесс? dS > 0.
2. Обратимый процесс: 
. Необратимый процесс: 
.
3. Обратимый процесс: 
. Необратимый процесс: 
.
4. Обратимый процесс: . Необратимый процесс: .
5. Как меняется энтропия вещества при его нагревании?
1. Падает.
2. Может расти, может и падать.
3. Не меняется.
4. Возрастает.
6. В каком из перечисленных ниже четырех обратимых процессов изменение энтропии будет максимальным (газы находятся в идеальном состоянии)?
1. Изохорическое нагревание трехатомного газа (нелинейная молекула) от 300° до 400°К.
2. Изотермическое расширение двухатомного газа от 300 до 400 м3.
3. Изобарическое нагревание двухатомного газа от 300° до 400°К.
4. Изохорическое нагревание двухатомного газа от 300° до 400°К.
7. В изолированной системе самопроизвольно протекает химическая реакция с образованием некоторого количества конечного продукта. Как изменится энтропия такой системы?
1. Ответить на поставленный вопрос невозможно без указания, какая именно реакция протекает.
2. Энтропия уменьшится.
3. Энтропия останется неизменной.
4. Энтропия возрастет.
8. Между некоторым исходным состоянием I и конечным состоянием II осуществляются два перехода. Один из них протекает обратимо, другой – необратимо. Известны тепловые эффекты этих процессов: Qобр. и Qнеобр., причем Qобр. < Qнеобр. Каково соотношение между изменением энтропия ∆ S в том и другом процессе? Что больше?
|
|
|
1. Соотношение между Δ Sобр и Δ Sнеобр. может быть различным в зависимости от конкретных условий протекания процесса.
2. Δ Sобр. > Δ Sнеобр
3. Δ Sобр. < Δ Sнеобр
4. Δ Sобр. = Δ Sнеобр
9. В чем основной смысл II закона термодинамики?
1. Второй закон термодинамики решает задачу о направлении и пределах самопроизвольного протекания процесса.
2. Второй закон термодинамики утверждает, что тепло не может переходить от тела более холодного к телу более горячему.
3. Второй закон термодинамики позволяет рассчитать максимальную работу процесса.
4. Второй закон термодинамики позволяет рассчитать энергетический баланс процесса.
10. В каком соотношении находятся мольные энтропии трех агрегатных состояний одного вещества - пара, жидкости, твердого тела? Что больше?
1. Не различаются.
2. Энтропия твердого состояния всегда больше энтропии жидкости и пара.
3. Так как переход из одного состояния в другое всегда совершается при постоянстве температуры и давления, мольные энтропии твердого тела, жидкости и пара равны между собой.
4. Мольная энтропия пара больше мольной энтропии жидкости, а последняя в свою очередь, больше мольной энтропии твердого тела.
Задача №1. В результате процесса расширения 20 кг гелия при 298°К объем газа увеличился в 1000 раз. Рассчитайте изменение энтропии.
Задача №2. Найдите изменение энтропии в процессе смешения 2, 3 г этилового спирта при 70°С и 5, 75 г этилового спирта при -110°С. Теплоемкость спирта считать постоянной и равной 111, 4 Дж/моль·К. Принять, что изменение объема в процессе смешения равно нулю.
|
|
|
Задача №3. Пользуясь справочными данными, рассчитайте абсолютную энтропию воды при 200°С и давлении 101, 3 кПа. Теплоемкости жидкой и газообразной воды принять равными соответственно 75, 3 и 33, 5 Дж/моль·К.
Задача №4. Найдите изменение энтропии при смешении 9 м3 водорода и 1 м3 оксида углерода (II) при 27°С и давлении 101, 3 кПа.
Задача №5. Определите изменение энтропии в процессе перехода 1 моль FeS из a в b кристаллическую модификацию, если известно, что переход совершается при 411 °К, а теплоты образования FeS-a и FeS-b соответственно равны -95, 4 и -91, 0 кДж/моль.
Задача №6. 14 кг азота N2 при 273 °К нагревают при постоянном объеме до тех пор, пока его температура не станет равной 373 °К. Считая азот идеальным газом, рассчитайте изменение энтропии в этом процессе. Зависимость теплоемкости азота при постоянном объеме от температуры выражается уравнением Ср = 19, 56 + 4, 27·10-3T (Дж/моль·К).
Задача №7. Рассчитайте изменение энтропии при изотермическом сжатии 14 г СО в идеальном газообразном состоянии от 101, 3 до 1013 кПа при 1000 °К.
Задача №8. С помощью данных справочника рассчитайте величину ∆ S для реакции
2SO2 + O2 = 2SO3
при 298 oК и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции в этих условиях.
Задача №9. Рассчитайте изменение энтропии в процессе образования 1 моль воздуха при смешении азота и кислорода при 298°К. Воздух состоит из азота (80% объемных) и кислорода (20%).
Задача №10. Пользуясь данными справочника о зависимости теплоемкости азота от температуры, рассчитайте величину изменения энтропии в процессе изобарного нагревания 1 моль N2 от 300° до 600 °К.
|
|
|
