Зависимость константы равновесия от температуры

Так как в соответствии с уравнением Менделеева-Клапейрона

 

P=CRT, то Kp = K_C (RT)^Dn , (2.8)

где – изменение числа молей газообразных реагентов в результате реакции.

Функциональная зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении передается уравнением изобары Вант-Гоффа

(2.9)

где – теплота химической реакции; Т – температура процесса; R – газовая постоянная.

Из уравнения (2.9) следует, что при положительных значениях (эндотермические реакции) dlnK_P/dT > 0 и К_Р(Т) – возрастающая функция. Если < 0 (экзотермические реакции), то dlnK_P/dT < 0 и константа равновесия уменьшается с повышением температуры.

Для процессов, протекающих при постоянном объеме, зависимость константы равновесия от температуры передается уравнением изохоры Вант - Гоффа

(2.10)

где DU – изменение внутренней энергии химической реакции.

Уравнения изобары и изохоры реакции определяют зависимость константы равновесия от температуры в дифференциальной форме.

При теоретическом исследовании сложных и простых обратимых химических процессов, возникает необходимость, прежде всего, установить, какие реакции из нескольких возможных или обратимых термодинамически более вероятны.

Мерой сродства реагентов к химическому взаимодействию в изобарно-изотермических условиях служит энергия Гиббса , которую рассчитывают, либо определяют на основе экспериментальных данных по уравнению:

(2.11)

Для расчета в стандартных условиях используют уравнение:

(2.12)

где - энергия Гиббса веществ, участвующих в химической реакции при стандартной температуре; - стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции для продуктов реакции и исходных реагентов соответственно;

- тепловой эффект реакции при данной температуре;

- изменение энтропии реакции при данной температуре; Т-температура реакции.

Тепловой эффект при температуре химической реакции рассчитывают по уравнению:

, (2.13)

где - тепловой эффект химической реакции при температуре 298 К, Dа, Db, Dc, - разности коэффициентов. Значения этих величин определяют по следствию из закона Гесса, используя справочные данные.

(2.14)

. (2.15)

(2.16)

(2.17)

Изменение энтропии реакции при данной температуре можно рассчитать по уравнению:

(2.18)

Стандартное значение находят по разности между энтропией конечных продуктов и исходных веществ.

, (2.19)

где - энтропия химических веществ участников реакции при стандартной температуре;

Термодинамическая вероятность протекания химических реакций определяется величиной и знаком энергии Гиббса. При < 0 наиболее вероятное течение прямой реакции (справа налево); при > 0 наиболее вероятное течение обратной реакции (слева направо); при » 0 существует равновесие реакции.

Таким образом, рассчитав величину энергии Гиббса для всех реакций, которые теоретически возможны в рассматриваемом сложном и (или) обратимом процессе и сравнивая их, можно установить термодинамически наиболее вероятную реакцию. Если этой реакцией является целевая реакция, то остается по­добрать такие параметры технологического режима, которые будут обеспечивать наивысшую степень превращения сырья (наибольший выход продукта). Подбор параметров для обратимых реакций можно проводить при известном значении константы равновесия.

Для расчета константы равновесия в изобарно-изотермических условиях используют уравнение изотермы Вант-Гоффа:

, , (2.20)

где К_р - константа равновесия, R-универсальная газовая постоянная.

Если рассчитанное значение Кр << 1, то равновесие в системе смещено в сторону образования исходных реагентов (выход продукта мал). При К_р>>1, равновесие в системе смещено в сторону образования продуктов реакции (выход продукта велик). Если К_р»1, то система находится в состоянии равновесия.

В изохорно - изотермических процессах этот же анализ проводят на основе энергии Гельмгольца .

 

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: