 |
Опыт 5. Окислительно-восстановительные свойства
|
|
|
|
Опыт 5. Окислительно-восстановительные свойства
соединений марганца (VI)
А. Реакция диспропорционирования манганата в водном растворе
Выполнение работы. К расплаву, полученному в опыте 4Б, после того, как тигель охладится, добавить до 1/2 его объема дистиллированной воды
и, помешивая стеклянной палочкой, растворить расплав. Полученный рас-
твор манганата перенести пипеткой в три пробирки по 5–6 капель в каждую.
В водном растворе происходит медленное разложение манганата, сопро-вождающееся реакцией диспропорционирования. Реакция эта обратима и про-текает по схеме
Na2MnO4 + H2O « NaMnO4 + MnO2 + NaOH.
Подобрать коэффициенты реакции. Как будет смещаться указанное равновесие при добавлении кислоты? Почему? Проверить это на опыте, для чего к раствору манганата в первой пробирке добавить 1–3 капли 2 н. раствора уксусной кислоты. Наблюдать появление в растворе фиолетово-розовой окраски и бурого осадка.
Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Ответить на во-просы. Записать уравнение реакции диспропорционирования манганата в мо-лекулярном и ионном виде. С каким веществом реагирует добавленная к раствору уксусная кислота? Написать уравнение реакции. В какой среде устойчив манганат?
Опыт 6. Разложение перманганата калия при нагревании
Выполнение работы. Поместить 3–4 кристаллика перманганата калия в цилиндрическую пробирку, укрепить ее в штативе горизонтально и нагревать небольшим пламенем горелки до полного разложения перманганата на диоксид марганца, манганат калия и кислород. Выделение кислорода и полноту разложения перманганата установить с помощью тлеющей лучинки. После охлаждения пробирки к сухому остатку добавить 5–6 капель дистиллированной воды. Отметить цвет полученного раствора. Какое вещество находится в растворе, а какое в осадке?
|
|
|
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения перманганата калия. Указать окислитель и восстановитель.
Опыт 7. Окислительные свойства соединений марганца (VII)
А. Окисление перманганатом калия сульфата марганца (II)
Выполнение работы. Внести в пробирку 3–4 капли раствора перман-ганата калия и столько же раствора сульфата марганца. Отметить исчезновение фиолетовой окраски и образование бурого осадка. Опустить в пробирку универсальную индикаторную бумагу. Какая среда в полученном растворе? Написать уравнение реакции, протекающей с участием воды и образованием сульфата калия, диоксида марганца и серной кислоты.
Б. Окисление перманганатом калия пероксида водорода
Выполнение работы. В пробирку внести 3–5 капель раствора пер-манганата калия и 2–3 капли 2 н. раствора серной кислоты. Добавить
3–4 капли 10%-го раствора пероксида водорода. Какой газ выделяется? Как изменилась степень окисления марганца? Написать уравнение реакции.
В. Окисление перманганатом калия спирта в кислой и щелочной среде
Выполнение работы. В 2 пробирки внести по 2–3 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли 2 н. раствора серной кислоты, в другую – столько же 2 н. раствора щелочи. В пробирку с подкисленным раствором перманганата калия добавить 3 капли этилового спирта. Раствор подогреть на маленьком пламени горелки. Отметить изменение окраски. Как изменилась степень окисления марганца? В другую пробирку к щелочному раствору перманганата также добавить 3 капли этилового спирта. Наблюдать постепенное восстановление перманганата сначала до манганата, а затем до диоксида марганца. Отметить последовательность изменения окраски раствора.
|
|
|
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций: восстановления перманганата калия спиртом в кислой среде и восстановления в щелочной среде сначала до манганата, а затем манганата – до диоксида марганца, учитывая, что в каждом случае спирт окисляется в альдегид.
Лабораторная работа № 2
Свойства d-элементов VI группы
Периодической системы Д. И. Менделеева – хром
Приборы и реактивы: тигелек; асбестовая сетка; железная проволока; водяная баня; стеклянные пробирки.
Сухие вещества: дихромат аммония; дихромат калия; хлорид хрома (III); сульфат хрома (III).
Растворы: лакмуса (нейтральный); сульфата хрома (III); хромата калия (0, 5 н. ); дихромата калия (0, 5 н. ); серной кислоты (2 н. ); азотной кислоты
(40%-й); хлороводородной кислоты (6 н. ); гидроксида натрия натра (2 н. ); карбоната натрия (0, 5 н. ); нитрата свинца (II) (0, 5 н. ); нитрата серебра (0, 1 н. ); хлорида бария (0, 5 н. ); пероксида водорода (3%-й).
Опыт 1. Получение и свойства оксида хрома (III)
А. Разложение дихромата аммония
Выполнение работы. Поместить на асбестовую сетку 1/3 объема про-бирки растертого в порошок дихромата аммония. Раскалить железную про-волоку на горелке и погрузить ее в дихромат. Наблюдать бурное разложение соли. Какой цвет имеет полученный оксид хрома (III)?
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции разложения, учи-тывая, что одновременно образуются азот и вода. Указать окислитель и восстановитель. К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция?
Б. Свойства оксида хрома (III)
Выполнение работы. Разделить полученный в опыте 1А оксид на
2 части, поместить в фарфоровые тигельки. В один из них добавить равный объем пиросульфата калия K2S2O7, а во второй – равный объем карбоната калия, и сплавить полученные смеси. Охладить продукты сплавления, перенести в пробирки и растворить в малом количестве дистиллированной воды. Отметить цвет растворов в 2 пробирках.
Сохранить раствор во второй пробирке (продукт сплавления оксида хрома с карбонатом калия) для опыта 3В.
Запись данных опыта. Отметить амфотерные свойства оксида хрома (III) и написать уравнения реакций:
а) сплавления Cr2O3 с K2S2O7 с образованием К2CrO4 (желтого цвета) и SO2;
б) сплавления Cr2O3 с K2СO3 с образованием КCrO2.
|
|
|
