 |
Опыт 2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
|
|
|
|
Опыт 2. Получение и свойства гидроксида хрома (III)
В опытах вместо сульфата хрома можно пользоваться хромово-калиевыми квасцами KCr(SO4)2·12Н2О. При составлении уравнений реакций вместо формулы квасцов можно писать формулу сульфата хрома Cr2(SO4)3. Почему?
Выполнение работы. Получить в 2 пробирках малорастворимый гидроксид хрома (III) взаимодействием раствора соли хрома (III) (3–4 капли) с
2 н. раствором щелочи (1–2 капли). Изучить отношение гидроксида хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавлять в одну пробирку по каплям
2 н. раствор серной кислоты, в другую – 2 н. раствор щелочи до растворения осадка.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:
а) получения гидроксида хрома (III);
б) взаимодействия гидроксида хрома (III) с кислотой и со щелочью, учитывая, что во втором случае получается комплексный анион [Сr(ОН)6]3–. Как называется полученная соль калия? При подкислении раствора происхо-
дит постепенное замещение гидроксидных лигандов в гидроксокомплексе хрома (III) на молекулы воды с образованием аквакомплекса. При этом координационное число комплексообразователя не меняется. Сделать вывод о химическом (кислотно-основном) характере гидроксида хрома (III). Раствор, содержащий К3[Сr(ОН)6] сохранить для опыта 4.
Опыт 3. Гидролиз солей хрома (III)
А. Гидролиз сульфата хрома
Выполнение работы. Испытать действие сульфата хрома (III) на лакмус, для чего в пробирку с 3–5 каплями раствора нейтрального лакмуса прибавить несколько кристалликов сульфата хрома до изменения окраски лакмуса.
Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза. Какие вещества при этом получаются? Привести названия. Как можно ослабить гидролиз данной соли? Как усилить его?
|
|
|
Б. Совместный гидролиз сульфата хрома и карбоната натрия
Выполнение работы. К 2–3 каплям раствора сульфата хрома (III) прибавлять по каплям карбоната натрия до образования осадка Сr(ОН)3. Отметить выделение газа.
Запись данных опыта. Почему не получился карбонат хрома (III)? Какой выделялся газ? Написать молекулярное и ионное уравнения реак-
ции. Какая форма гидролиза сульфата хрома (III) имела место в данной ре-акции?
В. Гидролиз хромита калия
Выполнение работы. Пробирку с раствором хромита щелочного металла (из опыта 1Б) нагреть на водяной бане или на горелке до выпадения осадка гидроксида хрома (III).
Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции гидролиза хромита калия. Указать, какое значение в этом опыте имеет нагревание. Какая соль гидролизуется сильнее: сульфат хрома или хромит калия?
Опыт 4. Восстановительные свойства солей хрома (III)
Выполнение работы. К полученному в опыте 2 раствору К3[Сr(ОН)6] добавить 1–2 капли щелочи и 3–5 капель 3%-го раствора пероксида водорода. Нагреть смесь на водяной бане до перехода зеленой окраски в желтую, что указывает на образование в растворе хромата калия. Написать уравнение реакции окисления К3[Сr(ОН)6] в К2СrO4.
Опыт 5. Хроматы и дихроматы
А. Переход хромата калия в дихромат
Выполнение работы. К раствору хромата калия (3–4 капли) прибавлять по каплям 2 н. раствор серной кислоты. Отметить окраску взятого и полученного растворов и указать, какими ионами эти окраски обуслов-ливаются. Написать уравнение реакции. Почему полученная соль относится к солям изополикислот?
Б. Переход дихромата калия в хромат
Выполнение работы. К раствору дихромата калия (3–4 капли) при-бавлять по каплям раствор щелочи до изменения окраски. Написать уравнение реакции. Разобрать смещение равновесия
|
|
|
2CrO42– + 2Н+ « Сr2О72– + Н2О.
при добавлении: а) кислоты; б) щелочи. Какой ион – CrO42– или Сr2О72– – существует в растворах при рН < 7? при рН > 7?
Опыт 6. Получение хроматов бария, свинца и серебра
Выполнение работы. В три пробирки с раствором хромата калия
(2–3 капли) прибавить по 2–3 капли растворов: в первую – хлорида бария, во вторую – нитрата свинца, в третью – нитрата серебра. Отметить цвета осадков. Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций.
Опыт 7. Окислительные свойства хроматов –
окисление хлороводородной кислоты
Выполнение работы. К раствору дихромата калия (2–3 капли) прибавить 10–12 капель концентрированной хлороводородной кислоты. Смесь нагреть до перехода оранжевой окраски в зеленую. Отметить выделение газа. Как из-менилась степень окисления хрома? Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции окисления хлороводородной кислоты дихроматом калия.
Лабораторная работа № 3
Свойства d-элементов VI группы
Периодической системы Д. И. Менделеева – молибден
Приборы и реактивы; стеклянные пробирки; фильтровальная бумага.
Сухие вещества: цинк (гранулированный); молибдат аммония.
Эфир диэтиловый.
Растворы: молибдата аммония (насыщенный); азотной кислоты (2 н. ); хлороводородной кислоты (2 н.; концентрированная); серной кислоты (2 н. ); хлорида кальция (0, 5 н. ); нитрата свинца (0, 5 н. ); хлорида олова (II) (0, 5 н. ); роданида калия или аммония (0, 5 н. ); гидрофосфата натрия (0, 5 н. ); гидроксида аммония (25%-й); гидроксида натрия (2 н.; 4 н. ); полисульфида аммония; пероксида водорода (3%-й).
|
|
|
