 |
Ответ: Росм.= 465360 Па. Задача № 2. Ответ: р1 = 24801 Па. Зная формулу I закона Рауля, вычисляем:. Ответ: Δt˚зам = - 26,9ºС.
|
|
|
|
Ответ: Росм. = 465360 Па.
Задача № 2
Найдите при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13, 68 г сахара (С12Н22О11) в 90 г воды, если давление пара над водой при той же температуре равно 25 кПа.
Зная формулу I закона Рауля, вычисляем:
р1 = р0 – р0·N
N = n(р. в. )
n(р. в. ) + n(р-ля)
n(р. в. ) = m/M = 13, 68/342 = 0, 04 моль
n(р-ля) = 90/18 = 5 моль
р1 = 25·103 - 25·103·0, 04/5, 04 = 24801 Па
Ответ: р1 = 24801 Па.
Задача № 3
При какой температуре будет замерзать 40 % раствор спирта С2Н5OH,
если К=1, 86.
Используем математическое выражение II закона Рауля:
Δ t˚ зам. = К·m(р. в. )·1000 = 1, 86·40·1000 26, 9 о
Mr·m(р-ля) 46·60
М(С2Н5OH) = 46 г/моль
m(р-ля) = 100 – m(р. в. ) = 100 – 40 = 60г
t˚ зам . р-ра= t˚ зам. р-ля - Δ t˚ зам. р-ра = 0 – 26, 9 = - 26, 9º С
Ответ: Δ t˚ зам = - 26, 9º С.
ТЕМА 8. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
1. Электролиты
Электролиты – вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток, т. к. находятся в виде ионов.
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы под действием полярных молекул жидкого растворителя.
Количественно процесс диссоциации характеризуется степенью диссоциации (α ).
|
α в % или в долях.
Электролиты
| ||||
| ||||
Диссоциируют на ионы
хорошо плохо
30% < α < 100% α < 30%
1. Кислоты: H2SO4; HNO3; HCl;; 1. H2SO3; HNO2; H2S; H2CO3;
|
|
|
HBr HI; HClO4; HMnO4. H2SiO3; H4SiO4; H3PO4; HCN и др.
2. Основания щелочных и щелоч- 2. NH4OH; Cu(OH)2; Zn(OH)2 и т. д.
ноземельных металлов (кроме Be и Mg):
LiOH; NaOH; KOH; RbOH; CsOH;
FrOH; Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2 –
щелочи–хорошо растворимые в воде
3. Почти все соли
2. Диссоциация кислот и оснований
Таблица 4 – Диссоциация кислот и оснований
| Кислоты | Основания |
| 1. Сильные HCl → H+ + Cl‾ H2SO4 → H+ + HSO4‾ HSO4‾ ↔ H+ + SO42- 2. Слабые H3PO4 ↔ H+ + H2PO4‾ H2PO4‾ ↔ H+ + HPO42- HPO42- ↔ H+ + PO43- | 1. Сильные
 NaOH Na+ + ОН-
2. Слабые
Fe(OH)3 ↔ OH‾ + Fe(OH)2+
Fe(OH)2+ ↔ OH‾ + (FeOH)2+
(FeOH)2+ ↔ OH‾ + Fe3+
|
Выводы:
1. Кислоты – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотных остатков.
2. Основания – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогрупп (OH‾ ).
3. Сильные многоосновные кислоты и многокислотные основания по первой ступени диссоциируют необратимо, а далее – обратимо (ступенчато).
4. Слабые многоосновные кислоты и многокислотные основания диссоциируют ступенчато и обратимо.
3. Диссоциация солей
Таблица 4 – Диссоциация
| 1. Нормальные (средние) Fe2(SO4)3→ 2Fe3++3SO42- CuCl2 → Cu2+ + 2 Cl‾ | 2. Кислые NaHCO3 → Na+ + HCO3‾ сл. эл-т HCO3‾ ↔ H+ + CO32- | 3. Основные
MgOHCl  MgOH+ +Cl‾
MgOH+ ↔ Mg2++OH‾
|
| 4. Двойные KAl(SO4)2→ K++Al3++2SO42- | 5. Смешанные CaOCl2→ Ca2++Cl‾ +OCl‾ | 6. Комплексные K3[Fe(CN)6]→ 3K++[Fe(CN)6]3+ |
Выводы:
1. Соли – электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
2. Нормальные, двойные, смешанные и комплексные соли диссоциируют по типу сильного электролита (необратимо) только в одну ступень.
3. Кислые, основные соли диссоциируют ступенчато, но по первой ступени необратимо (по типу сильного электролита), а далее – обратимо, как слабые электролиты.
|
|
|
4. Ионные реакции обмена
Ионные реакции обмена – это реакции обмена между ионами в растворах электролитов.
Протекают, если образуются:
1) труднорастворимые вещества,
2) газообразные соединения;
3) слабые электролиты.
При составлении ионных уравнений реакций:
· на ионы расписывают сильные электролиты (7 сильных кислот, 9 сильных оснований, все растворимые соли),
· слабые электролиты, труднорастворимые вещества (осадки), газообразные соединения записывают в виде молекул.
·
1. Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4 ↓ (молекулярное уравнение)
2. 2Na++SO42-+Ba2++2Cl‾ → 2Na++2Cl‾ +BaSO4↓ (полное ионное уравнение)
3. SO42- + Ba2+ → BaSO4 ↓ (краткое ионное уравнение)
|
|
|
