4. Перевод одного способа выражения концентрации

4. Перевод одного способа выражения концентрации

 раствора в другой

 

Нужно помнить, что масса растворённого вещества – неизменная и общая для формул любого способа выражения концентрации величина, следовательно, при помощи её и производят перевод.

а) перевод массовой доли растворённого вещества в молярную концентрацию.

	Cм = ω % *ρ *10 (моль/л)           М

 

 

б) перевод массовой доли растворённого вещества в молярную концентрацию эквивалента.

	Cн = ω % *ρ *10 (моль/л)          М * f

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЙ

 КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ»

 

Задача № 1

К 120 мл. раствора с массовой долей NaCl 16 % и плотностью 1, 16 г/см³ прилили воду объёмом 80 мл. Рассчитайте ω %, См, Сн полученного раствора.

Дано:                                      Решение:

Vр-ра = 120 мл                      1. Находим массу 16 % раствора, зная, что

ρ ₁(р-ра) = 1, 16 г/см³           ρ = ^m ,       m = ρ *V,

ω ₁ %(NaCl) = 16 %             V

V(H₂O) = 80 мл             m _(р-ра) = 120 *1, 16 = 139, 2 г

 ρ ₂ = 1, 071 г/см³                       2. Из формулы: ω % _{(р. в. )} =   ^{m (р. в. ) *100 %} ,

М(NaCl) = 58, 5 г/моль                                                             ^{m(р – ра)}

                                       определяем m (р. в. ) в 16 % растворе:

ω ₂ %=?                             m _{(р. в. )} = ω *m _(р-ра),

Сн =?                                                       

См =?                              m _{(р. в. )} = 0, 16 *139, 2 = 22, 27 г

                                                                       

3. После прибавления воды масса раствора изменилась, т. к. ρ (Н₂О) = 1 г/см³, то m (р-ра) = 139, 2 + 80 = 219, 2 г.

4. Находим массовую долю растворённого вещества в новом растворе:

 ω ₂% =

5. Определяем См, зная формулу перерасчета:

См =

См =

6. Определяем Сн, но т. к. f(NaCl) = 1 и Э = М (NaCl), то

Сн = См = 1, 86 н

Ответ: ω 2% = 10, 16%, См = 1, 86 М, Сн = 1, 86 н

Задача №2

На нейтрализацию 20 мл 0, 2 н раствора соляной кислоты израсходовано 15 мл гидроксида калия. Рассчитайте Сн (КОН).

Дано:                    Решение:

V(HCl) = 20 мл 1. Зная закон эквивалентов,   

C(HCl) = 0, 2 н        Сн (к-ты) *V(к-ты) = Сн (щ) *V(щ),

V(KOH) = 15 мл    находим С(КОН)

                                Сн (КОН) =

  Ответ: Сн (КОН) = 0, 26 н

ТЕМА 7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ

Неэлектролиты – вещества, которые в водных растворах дробятся до молекул – электронейтральных частиц, поэтому не проводят электрический ток

 

Осмос                                               I Закон Рауля

Осмос – односторонняя диффузия         р₀

молекул низкомолекулярного ве-                           Жидкость ↔ Пар + Δ Н

щества (растворителя) через полу-        Н₂О                   t˚ ↑

проницаемую мембрану.                                                   (Ле Шателье)

Осмотическое давление – давле – Насыщенный пар – пар,                  

ние, которое необходимо приложить находящийся в равновесии

к раствору II, чтобы привести его в   с жидкостью при данной

равновесие с раствором I.                   температуре, а его давление –

давление насыщенного пара.

Закон Вант-Гоффа

                                                                   р₁ – давление насыщенного

Росм. = nRT        V

 пара растворителя над раствором

                                         

                                                                Р₀ – давление насыщенного пара 

                                                                   над водой

                                                                                                                                                  

                                                                   р₁

n – число моль растворённого вещест- раствор                                          ва (р. в. )                                                       сахара    

V – объём раствора (л или м³);

R – универсальная газовая                     р₁< р₀, т. к. :

(8, 31 Дж/моль·К)                              • испарение с меньшей поверхности;

T – температура (К)                             • часть молекул воды связана в       

                                                                   гидратные оболочки с молекулами р. в.

P_осм. –осмотическое давление (Па) 

Росм. = СRT

n/V = С – молярная концентрация       р₀ – р₁ – понижение давления пара

                                                               над раствором неэлектролита

Соотношения:                                                                

R = 8, 31 Дж/моль·К    р – Па

V – 1 м³ – 1·10^-3 л

			N =   n(р. в. )   n(р. в. ) + n(р-ля)
	р0 – р1 = N р0

R = 0, 081 л·атм/ моль·К р – атм.

V = 1 л

 

- Закон Рауля          n = m/ M

II Закон Рауля

Повышение температуры кипения      Понижение температуры

                                                                            замерзания

	Δ t˚ кип. = Е·С		Δ t˚ зам. = К·С

 

 

Е–эбулиоскопическая постоянная            К–криоскопическая постоянная          

 растворителя (в справочнике)                  растворителя (в справочнике)

 

Δ t˚ зам. = К·m(р. в. )·1000          Mr·m(р-ля)

С – моляльная концентрация – показывает число моль р. в.,

содержащихся в 1000 г растворителя

Δ t˚ кип. = Е·m(р. в. )·1000         Mr·m(р-ля)

 

     Δ t˚ _кип = t˚ _{кип. р-ра} - t˚ _{кип. р-ля}                 Δ t˚ _зам = t˚ _{зам. р-ля} - t˚ _{зам. р-ра}

 

 

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ: «НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ»

 

Задача № 1

Чему равно при температуре 7, 5º С осмотическое давление раствора, в 1, 5 л корого содержится 276 г глицерина (С₃Н₈О₃).

Р_осм. = ^nRT; подставляем данные в формулу.

      V

М(С₃Н₈О₃) = 92 г/моль

Р_осм. = ^nRT = ^{276·8, 31·280, 5} = 465 360 Па

        V      92·1, 5·10^-3

⇐ Предыдущая45678910111213Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: