Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Список рекомендуемой литературы

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Глинка, Н. Л. Общая химия: учебник для бакалавров / Н. Л. Глинка; под ред.: В. А. Попкова, А. В. Бабкова. - 19-е изд., перераб. и доп. - Москва: Юрайт, 2014. - 900 с.

2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие / Н. Л. Глинка. - Изд. стер. - М.: КноРус, 2012. - 240 с.

3. Князев, Д. А. Неорганическая химия: учебник для бакалавров / Д. А. Князев, С. Н. Смарыгин. - 4-е изд. - Москв: Юрайт, 2012. - 587 с.

4. Пресс, И. А. Основы общей химии для самостоятельного изучения: учебное пособие / И. А. Пресс. - Изд. 2-е, перераб. - Санкт-Петербург; Москва; Краснодар: Лань, 2012. - 492 с.

5. Глинка, Н. Л. Общая химия: [учеб. пособие] / Н. Л. Глинка. - М.: КноРус, 2011. - 746 с.

6. Павлов, Н. Н. Общая и неорганическая химия: учебник / Н. Н. Павлов. - Изд. 3-е, испр. и доп. - Санкт-Петербург; Москва; Краснодар: Лань, 2011. - 493 с.

7. Кодолов, В. И. Основы общей химии / В. И. Кодолов. - Ижевск: ИжГТУ, 2010. - 396 с.

8. Хомченко, Г. П. Неорганическая химия: учебник / Г. П. Хомченко, И. К. Цитович. - Изд. 2-е, перераб. и доп., репр. - СПб.: Квадро, 2009. - 460 с.

9. Коровин, Н. В. Общая химия: учебник / Н. В. Коровин. - Изд. 10-е, доп. - М.: Высш. шк., 2008. - 557 с.

10. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / [Адамсон Б. И. и др. ]; под ред. Н. В. Коровина. - Изд. 2-е, испр. - М.: Высш. шк., 2004. - 255 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ А

Таблица А. 1 - Стандартные электродные потенциалы металлов

Металл	Электродный процесс	φ 0298, В
Li	Li ↔ Li⁺+ ē	-3, 045
Rb	Rb ↔ Rb ⁺ + ē	-2, 925
К	K ↔ K ⁺ + ē	-2, 924
Cs	Cs ↔ Cs ⁺ + ē	-2, 923
Ra	Ra ↔ Ra²⁺+2 ē	-2, 92
Ва	Ba ↔ Ba²⁺ + 2 ē	-2, 905
Sr	Sr ↔ Sr²⁺ + 2 ē	-2, 888
Са	Ca ↔ Ca²⁺+2 ē	-2, 886
Na	Na ↔ Na ⁺ + ē	-2, 714
La	La ↔ La³⁺+3 ē	-2, 522
Се	Се ↔ Се³⁺ + З ē	-2, 48
Mg	Mg ↔ Mg²⁺ + 2 ē	-2, 363
Sc	Sс ↔ Sc³⁺ + 3 ē	-2, 077
Ru	Ru ↔ Ru³⁺+3 ē	-2, 031
Th	Th ↔ Th⁴⁺ + 4 ē	-1, 899
Be	Be ↔ Be²⁺ + 2 ē	-1, 850
Hf	Hf ↔ Hf⁴⁺ + 4 ē	-1, 700
Al	Al ↔ Al³⁺ + 3 ē	-1, 66
Ti	Ti ↔ Ti²⁺ + 2 ē	-1, 63
Zr	Zr ↔ Zr²⁺ + 4 ē	-1, 539
Mn	Mn ↔ Mn²⁺+2 ē	-1, 179
V	V ↔ V²⁺+2 ē	-1, 175
Nb	Nb ↔ Nb³⁺+3 ē	-1, 1
Cr	Cr ↔ Cr²⁺+2 ē	-0, 913
Zn	Zn ↔ Zn²⁺ + 2 ē	-0, 763
Cr	Cr ↔ Cr³⁺+3 ē	-0, 744
Ga	Ga ↔ Ga³⁺ + 3 ē	-0, 53
Fe	Fe ↔ Fe2++2 ē	-0, 44
Cd	Cd ↔ Cd2++2 ē	-0, 40
Tl	Т1↔ Тl+ + ē	-0, 336
Co	Co ↔ Co2+ + 2 ē	-0, 277
Ni	Ni ↔ Ni2++2 ē	-0, 250
Mo	Mo ↔ Mo3++3 ē	-0, 200
Sn	Sn ↔ Sn2+ + 2 ē	-0, 136
Pb	Pb ↔ Pb2+ + 2 ē	-0, 126
Fe	Fe ↔ Fe3++3 ē	-0, 037
H2	H2 ↔ 2H + +2 ē	0, 00
W	W ↔ W3++3 ē	+0, 11
Sb	Sb ↔ Sb2++2 ē	+0, 15
Bi	Bi ↔ Bi3++3 ē	+0, 215
Cu	Cu ↔ Cu2+ + 2 ē	+0, 34
Re	Re ↔ Re3++3 ē	+0, 3

Окончание таблицы А. 1

Металл	Электродный процесс	φ 0298, В
Tc	Tc ↔ Tc²⁺ + 2 ē	+0, 4
Ru	Ru ↔ Ru²⁺+2 ē	+0, 45
Cu	Cu ↔ Cu ⁺ + ē	+0, 520
Hg	2Hg ↔ Hg²⁺+2 ē	+0, 789
Ag	Ag ↔ Ag⁺+ ē	+0, 799
Os	Os ↔ 0s²⁺ + 2 ē	+0, 85
Hg	Hg ↔ Hg²⁺ + 2 ē	+0, 852
Pd	Pd ↔ Pd²⁺ + 2 ē	+0, 987
Jr	Jr ↔ Jr³⁺+3 ē	+1, 15
Pt	Pt ↔ Pt²⁺+2 ē	+1, 188
Au	Au ↔ Au³⁺+3 ē	+1, 50
Au	Au ↔ Au ⁺ + ē	+1, 69

ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Таблица Б. 1 - Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

Окисленная форма

Восстановленная форма

Электродная реакция

φ ⁰_{298, В}

SO₄^2-

SO₃^2-+4e+ 3H₂O = S + 6OH¯

-0, 90

SO₄^2-

SO₃^2-

SO₄^2-+2ē +H₂O=SO₃^2- +2OH¯

-0, 90

NO₃¯

NO₂

NO₃¯ + ē +H₂O=NO₂ + 2OH¯

-0, 85

H₂O

H₂

2H₂O+2ē =H₂+2OH¯

-0, 83

AsO₄^3-

AsO₂¯

AsO₄^3-+2ē +2H₂O=AsO₂¯ +4OH¯

-0, 71

SO₃^2-

S₂O₈^2-

2 SO₃^2-+4ē +3H₂O=S₂O₈^2-+6OH¯

-0, 58

S^2-

S+2ē =S^2-

-0, 48

Cr³⁺

Cr²⁺

Cr³⁺+ē =Cr²⁺

-0, 41

H₃PO₄

H₃PO₄+5ē +5H⁺=P+4H₂O

-0, 30

V³⁺

V²⁺

V³⁺+ē = V²⁺

-0, 26

NO₂¯

NH₃

NO₂¯ +6ē +6H₂O=NH₄OH+7OH¯

-0, 16

NO₃¯

NO₃¯ +3ē +2H₂O=NO+4OH¯

-0, 14

NO₃¯

NH₄OH

NO₃¯ +8ē +7H₂O=NH₄OH+9OH¯

-0, 12

CrO₄^{2 -}

Cr(OH)₃

CrO₄^2-+ 2ē +4H₂O=Cr(OH₃)+5OH¯

-0, 12

NO₃¯

NO₂¯

NO₃¯ +2ē +H₂O=NO₂^¯+2OH¯

+0, 01

H₂S

S+2ē +2H⁺=H₂S

+0, 14

Sn⁴⁺

Sn²⁺

Sn⁴⁺+2ē =Sn²⁺

+0, 15

Cu²⁺

Cu⁺

Cu²⁺+ē =Cu⁺

+0, 153

[Co(NH₃)₆]³⁺

[Co(NH₃)₆]²⁺

[Co(NH₃)₆]³⁺+ē =[Co(NH₃)₆]²⁺

+0, 16

SO₄^2-

SO₃^2-

SO₄^2-+2ē +2H⁺=SO₃^2-+H₂O

+0, 20

IO₃¯

I₂

IO₃¯ +10ē +6H₂O=I₂+12OH¯

+0, 21

IO₃¯

I¯

IO₃¯ +6ē +3H₂O=I₂+6OH¯

+0, 25

SO₄^2-

H₂S

SO₄^2-+8ē +10H⁺=H₂S+4H₂O

+0, 303

Ag₂0

Ag₂O+2ē +H₂O=2Ag+2OH¯

+0, 344

CIO₄¯

CIO₃¯

CIO₄¯ +2ē +H₂O=ClO₃¯ +2OH¯

+0, 36

[Fe(CN)₆]^3-

[Fe(CN)₆]^4-

[Fe(CN)₆]^3-+ē =[Fe(CN)₆]^4-

+0, 36

О₂

ОH¯

O₂+2ē +2H₂O=4OH¯

+0, 401

H₂SO₃

H₂SO₃+4ē +4H⁺=S+3H₂O

+0, 45

Ni(OH)₃

Ni(OH)₂

Ni(OH)₃+ē =Ni(OH)₂+OH¯

+0, 49

Br O₃¯

Br₂

2 BrO₃¯ +10ē +6H₂O=Br₂+12OH¯

+0, 50

I₂

I¯

I₂+2ē =2I¯

+0, 536

Br O₃¯

BrO¯

2ВrO₃¯ +4ē +2Н₂О= 2 ВrO¯ +40Н¯

+0, 54

MnO₄¯

MnO₄^2-

MnO₄¯ +ē =MnO₄^2-

+0, 56

ClO₄¯

Cl¯

С1О₄¯ +8ē +4Н₂О=Сl¯ +8ОН¯

+0, 56

MnO₄¯

Mn0₂

MnO₄¯ +3ē +2H₂O=MnO₂+4OH¯

+0, 57

MnO₄^2-

MnO₂

MnO₄^2-+2ē +2H₂O=MnO₂+4OH¯

+0, 58

BrO₃¯

Вr¯

BrO₃¯ +6ē +3H₂O=Br¯ +6OH¯

+0, 61

СlO₃¯

Cl¯

ClO₃¯ +6ē +3H₂O=Cl¯ +6OH¯

+0, 63

Окончание таблицы Б. 1

Окисленная форма	Восстановленная форма	Электродная реакция	φ ⁰_{298, В}
0₂	H₂O₂	O₂+2ē +2H⁺= H₂O₂	+0, 68
Fe³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺+ē =Fe²⁺	+0, 77
NO₃¯ BrO₃^¯+6ē +3H₂O=Br^¯+6OH^¯ BrO₃^¯+6ē +3H₂O=Br^¯+6OH^¯	NO₂	NO₃¯ +ē +2H⁺=NO₂+H₂O	+0, 78
NO₃¯	NH₄⁺	NO₃¯ +8ē +l0H⁺=NH₄⁺+3H₂O	+0, 87
NO₃¯	NO₂¯	NO₃¯ +2ē +2H⁺= NO₂¯ +H₂O	+0, 94
ClO¯	Cl¯	ClO¯ +2ē +H₂O=Cl¯ +2OH¯	+0, 94
CrO₄^2-	CrO₂¯	CrO₄^2-+3ē +4H⁺=CrO₂¯ +2H₂O	+0, 95
N0₃¯	NO	NO₃¯ +3ē +4H⁺=NO+2H₂O	+0, 96
РЬ₃0₄	PbO	Pb₃0₄+2ē +2H⁺=3PbO+H₂0	+0, 97
NO₂¯	NO	NO₂¯ +ē +2H⁺=NO+H₂O	+0, 99
Br₂	Вr¯	Вг₂+2ē =2Вrˉ	+1, 07
IO₃¯	I¯	IO₃¯ +6ē +6H⁺=I¯ +6H₂O	+1, 09
IO₃¯	I₂	2IO₃¯ +10ē +12H⁺=I₂+6H₂O	+1, 19
0₂	H₂O	0₂+4ē +4H⁺=2H₂O	+1, 23
NO₃¯	N₂	2NO₃¯ +10ē +l2H⁺=N₂+6H₂O	+1, 24
MnO₂	Mn²⁺	MnO₂+2ē +4H⁺=Mn²⁺+2H₂O	+1, 28
Cl₂	Cl¯	CI₂+2ē =2Cl¯	+1, 358
NO₂	N₂	2NO₂+8ē +8H⁺=N₂+4H₂O	+1, 36
Cr₂0₇^2-	Cr³⁺	Cr₂0₇^2-+6ē +14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O	+1, 36
ClO₄¯	Cl¯	CIO₄¯ +8ē +8H⁺=Cl¯ +4H₂O	+1, 38
ClO₄¯	Cl₂	2CIO₄¯ +14ē +16H⁺=CI₂+8H₂O	+1, 39
BrO₃¯	Вr¯	BrO₃¯ +6ē +6Н⁺=Вr¯ +ЗН₂О	+1, 44
ClO₃¯	Cl¯	ClO₃¯ +6ē +6Н⁺=Cl¯ +ЗН₂О 6Н⁺=Сlˉ +ЗН₂О	+1, 45
Pb0₂	Pb²⁺	PbO₂+2ē +4H⁺=Pb²⁺+2H₂O	+1, 45
ClO₃¯	Cl₂	2ClO₃¯ +10ē +12Н⁺=Cl₂+6Н₂О	+1, 47
CrO₄^2-	Cr³⁺	СrO₄²⁼+3ē +8H⁺=Cr³⁺+4H₂O	+1, 48
HClO	Cl¯	НСlO+2ē +H⁺=Cl¯ +H₂O	+1, 50
MnO₄¯	Mn²⁺	MnO₄¯ +5ē +8H⁺=Mn²⁺+4H₂O	+1, 50
BrO₃¯	Br₂	2ВrO₃¯ +10ē +12Н⁺=Br₂+6H₂O	+1, 52
HClO	CI₂	2HCIO+2ē +2H⁺=CI₂+2H₂O	+1, 63
РЬ0₂	PbSO₄	PbO₂+2ē +SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O	+1, 68
МпО₄¯	MnO₂	MnO₄¯ +3ē +4H⁺=Mn0₂+2H₂O	+1, 69
H₂O₂	H₂O	Н₂O₂+2ē +2Н⁺=2Н₂О	+1, 77
O₂	H₂0₂	O₂+2ē +2H⁺= H₂O₂	+1, 77
Со³⁺	Co²⁺	Со³⁺+ē =Со²⁺	+1, 80
S₂O₈^2-	SO₄^2-	S₂O₈^2-+2ē =2SO₄^2-	+2, 05
МпO₄^2-	MnO₂	МпО₄^2-+2е-+4Н⁺=МпО₂+2Н₂О	+2, 26
F₂	F¯	F₂+2ē =2F¯	+2, 85

ПРИЛОЖЕНИЕ В

Таблица В. 1 - Электродные потенциалы металлов в различных средах

Электрод	pH=7	pH< 7	pH> 7
Mg/Mg²⁺	-1, 40	-1, 57	-1, 14
Al/Аl³⁺	-0, 57	-0, 50	-1, 38
Mn/Mn²⁺	-1, 0	-0, 88	-0, 72
Та/Та²⁺	-0, 01	+0, 39	-0, 30
Zn/Zn²⁺	-0, 78	-0, 84	-1, 13
Cr/Cr³⁺	-0, 08	+0, 05	-0, 20
W/W³⁺	-0, 02	+0, 23	-0, 33
Fe/Fe²⁺	-0, 40	-0, 32	-0, 10
Cd/Cd²⁺	-0, 53	-0, 51	-0, 50
Co/Co²⁺	-0, 14	-0, 16	-0, 09
Mo/Mo²⁺	-0, 10	+0, 35	-0, 28
Ni/Ni²⁺	-0, 01	-0, 03	-0, 04
Sn/Sn²⁺	-0, 20	-0, 25	-0, 84
Pb/Pb²⁺	-0, 29	-0, 23	-0, 51
Sb/Sb³⁺	-0, 06	+0, 19	-0, 46
Bi/Bi³⁺	-0, 02	+0, 17	-0, 24
Cu/Cu²⁺	-0, 06	+0, 15	+0, 03
Ag/Ag⁺	+0, 30	+0, 33	+0, 16
Hg/Hg²⁺	+0, 23	+0, 28	+0, 25
Au/Au³⁺	+0, 25	+0, 35	+0, 21

ПРИЛОЖЕНИЕ Г

Таблица Г. 1 - Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на

разных электродах

Материал электрода	Перенапряжение водорода			Перенапряжение кислорода
Материал электрода	pH< 7	pH = 7	рН> 7	Перенапряжение кислорода
Ag	0, 63	0, 50	0, 36	0, 97
А1	0, 68	0, 46	0, 24
Au	0, 04		0, 03	0, 85
Be	0, 72	0, 59	0, 46
Bi	0, 48	0, 38	0, 28
Cd	1, 04	0, 83	0, 61	1, 38
Co	0, 22	0, 21	0, 20	1, 25
Cu	0, 51	0, 56	0, 60	1, 05
Fe	0, 34	0, 38	0, 42	1, 07
Ge	0, 61	0, 66	0, 61
С графит				1, 17
Hg	1, 05	1, 12	1, 19	1, 62
Mn	0, 48	0, 51	0, 54
Mo	0, 38	0, 33	0, 28
Nb	0, 48
Ni	0, 28	0, 31	0, 33	1, 09
Pb	1, 22	0, 98	0, 74	1, 44
Pd	0, 06	0, 11	0, 15
Pt	0, 04	0, 07	0, 11	0, 70
Sb	0, 66	0, 64	0, 24
Sn	0, 82	0, 76	0, 70	1, 21
Ti	0, 42	0, 42	0, 43
Та				1, 50
Tl	1, 15	0, 88	0, 68
W	0, 11	0, 06	0, 01
Zn	0, 88	0, 86	0, 84	1, 75
Mg	1, 22	0, 88	0, 74	2, 55

Таблица Д. 1 – Периодическая система элементов Д. И. Менделеева ПРИЛОЖЕНИЕ Д

ПРИЛОЖЕНИЕ Е

Таблица Е. 1- Растворимость солей в воде

Катион

Pb²⁺

(Р – растворимое вещество, М – малорастворимое, Н- труднорастворимое; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой

Sn²⁺

AI³⁺

Hg²⁺

Zn²⁺

Ba²⁺

Sr²⁺

Ca²⁺

Mg²⁺

Ag⁺

Cu²⁺

NH₄⁺

K⁺

Na⁺

Li⁺

Анион

CI⁻

Br⁻

J⁻

NO₃⁻

CH₃COO⁻

S²⁻

SO₃²

SO₄^2-

CO₃^2-

SiO₃^2-

Cr0₄^2-

PO₄^3-

OH⁻

Учебное издание

⇐ Предыдущая 16 17 18 19 20 21 22 232425 Следующая ⇒

Воспользуйтесь поиском по сайту: