 |
10. В какой среде образуется красный осадок, как результат данной реакции 2H3[SbCl6] + 2Na2S2O3 + 3H2O→Sb2OS2↓ + 2Na2SO4 + 12HCl
|
|
|
|
10. В какой среде образуется красный осадок, как результат данной реакции 2H3[SbCl6] + 2Na2S2O3 + 3H2O→ Sb2OS2↓ + 2Na2SO4 + 12HCl
1) в кислой среде
2) в слабощелочной среде
3) в слабокислой среде
4) в нейтральной
Шестая аналитическая группа катионов: Cu2+, Co2+, Ni2+, Hg2+
Общая характеристика
Все катионы аналитической группы являются простыми катионами d-элементов, которые расположены в периодической таблице Д. И. Менделеева в побочных подгруппах I (Cu), II (Hg), VIII (Co, Ni) групп.
Водные растворы солей Hg2+ бесцветны. Водные растворы солей катионов шестой группы окрашены (Co2+- розовый, Ni2+ - зеленый, Cu2+- голубой). Нитраты, хлориды и сульфаты катионов шестой группы
растворимы в воде; карбонаты, сульфиды, фосфаты
- малорастворимы. Соли катионов шестой аналитической группы подвергаются гидролизу в водных растворах.
Все катионы обладают
комплексообразующей способностью.
Гидроксиды катионов этой группы не растворимы в воде, щелочах, но растворимы в
избытке концентрированного раствора аммиака. Гидроксиды меди (II) и ртути
(II) неустойчивы и разлагаются на соответствующий оксид и воду: Cu(OH)2 при нагревании, а Hg(OH)2при обычной температуре.
Медь, ртуть и кобальт имеют переменную степень окисления, поэтому для них характерны окислительно - восстановительные реакции.
Таблица 7
Продукты реакций катионов шестой аналитической группы
| Реактив | Cu2+ | Hg2+ | Co2+ | Ni2+ |
| NH4OH | (CuOH)2SO4 зелено-синий осадок | HgNH2Cl белый осадок | CoOHCl синий осадок | NiOHCl зеленый осадок |
| NH4OH в избытке | [Cu(NH3)4]SO4 | [Hg(NH3)4]Cl2 | [Со(NH3)6]SO4 | [Ni(NH3)6]Cl2 |
| NaOH | Cu(OH)2 голубой осадок | HgO желтый осадок | CoOHCl синий осадок | Ni(OH)2 зеленый осадок |
| Na2S | CuS черный осадок | HgS черный осадок, растворим в «царской водке» | CoS черный осадок | NiS черный осадок |
| K4[Fe(CN)6] | Cu2[Fe(CN)6] красно-бурый осадок | Hg2[Fe(CN)6] коричнево- черный осадок | Co2[Fe(CN)6] серо-зеленый осадок | Ni2[Fe(CN)6] зеленоватый осадок |
| KI | Cu2I2+I2 | HgI2 красный | ||
| буроватый осадок | осадок, растворим в KI |
Действие группового реактива
|
|
|
Групповым реактивом на катионы шестой группы является раствор гидроксида аммония. При взаимодействии эквивалентных количеств гидроксида аммония с солями катионов VI группы образуются осадки различного состава:
2CuSO4 + 2NH4OH → (CuOH)2SO4↓ + (NH4)2SO4
HgCl2 + 2NH4OH → [HgNH2]Cl↓ + NH4Cl + 2H2O NiCl2 + NH4OH → NiOHCl↓ + NH4Cl
CoCl2 + NH4OH → CoOHCl↓ + NH4Cl
Частные реакции катионов шестой аналитической группы
Реакции обнаружения катиона меди Cu2+
1. Едкие щелочи осаждают из водных растворов солей меди (II) голубой осадок Cu(OH)2, который при нагревании теряет воду и переходит в CuO черного цвета:
Cu2++2OH- → Cu(OH)2↓ Cu(OH)2↓ → CuO + H2O
При действии концентрированного раствора аммиака гидроксид меди (II) растворяется с образованием комплексного соединения: Cu(OH)2↓ + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
Комплекс разрушается при подкислении или действии S2-: [Cu(NH3)4]2+ + S2- → CuS↓ + 4NH3↑
2. Гексацианоферрат (II) калия выделяет из растворов солей двухвалентной меди красно-бурый осадок, растворимый в растворе аммиака и щелочах:
2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 2K2SO4
2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- → Cu2[Fe(CN)6]↓
Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4КОН → 2Cu(OH)2↓ + K4[Fe(CN)6]
Cu2[Fe(CN)6]↓ + 6NH4ОН → (NH4)2[Fe(CN)6] + 2[Cu(NH3)4](OH)2 + 6H2O
3. 
Йодид калия KI с катионами меди образует осадок йодида меди (I), одновременно выделившийся свободный йод окрашивает раствор в буро – коричневый цвет:
2CuSO4 + 4KI → Cu2I2↓ + I2 + 2K2SO4
2Cu2+ + 4I- → Cu2I2↓ + I2
|
|
|
мешающие ионы: Fe3+, Bi3+
4. 
Сульфид натрия Na2S осаждает из водных растворов ионы меди в виде черного осадка сульфида меди:
CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4
Сu2+ + S2- → CuS↓
|
|
|
