 |
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
|
|
|
|
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
Сульфид меди (II) не растворяется в разбавленной хлороводородной кислоте, но растворяется в кипящей разбавленной азотной кислоте:
3CuS + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
5. Тиосульфат натрия Na2S2O3 c подкисленным раствором соли меди
(II) в эквивалентных количествах образуется осадок CuS черного цвета:
Cu2+ + S2O32-- → CuS2O3 CuS2O3+H2O → CuS↓ + H2SO4
При избытке реагента в кислой среде осаждается осадок Cu2S и серы темно-бурого цвета:
2CuSO4 + 4Na2S2O3 → 3Na2SO4 + Na2S4O6 + Cu2S↓ + S↓ + SO2↑
6. Окрашивание пламени: бесцветное пламя газовой горелки соли меди
(II) окрашивают в зеленый цвет.
Реакция обнаружения катиона ртути Hg2+
1. Гидроксиды щелочных металлов осаждают из водных растворов солей ртути (II) желтый осадок HgO (фармакопейная реакция), образующийся вначале гидроксид ртути Hg(OH)2 неустойчив и сразу разлагается:
Hg2+ + 2OH- → Hg(OH)2↓ Hg(OH)2↓ → HgO↓ + H2O
2. Йодид калия KI с солями ртути (II) образует красный осадок йодида ртути
(II) (фармакопейная реакция): Hg(NO3)2 + 2KI → HgI2↓ + 2KNO3 Hg2+ + 2I- → HgI2↓
мешающие ионы: Fe3+, Bi3+
Осадок растворяется в избытке реактива, образуя бесцветную комплексную соль:
HgI2↓ + 2KI → K2[HgI4] HgI2↓ + 2I- → [HgI4]2-
3. Сульфид натрия образует черный осадок сульфида ртути (II)
(фармакопейная реакция):
HgCl2 + Na2S → HgS↓ + 2NaNO3 Hg2+ + S2- → HgS↓
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
Осадок не растворяется в хлороводородной и азотной кислотах, но растворяется в смеси этих кислот («царская водка»):
3HgS↓ + 2HNO3 + 12HCl → 3H2[HgCl4] +3S↓ + 2NO↑ + 4H2O
Реакции обнаружения катиона кобальта Со 2+
1. Реакция с тиоционатом аммония NH4SCN: образуется комплексное соединение сине – голубого цвета:
|
|
|
CoCl2 + 4NH4SCN ↔ (NH4)2[Co(SCN)4] + 2NH4Cl
Co2+ + 4SCN- ↔ [Co(SCN)4]2-
Ион Fe3+ связывают F- или PO43- - ионами в бесцветные комплексы.
2. С тетратиоцианомеркуратом (II) аммония (NH4)2[Hg(SCN)4] с образованием осадка синего цвета, растворимого в концентрированной хлороводородной кислоте, разлагающегося щелочами; ионы цинка ускоряют реакцию:
(NH4)2[Hg(SCN)4] + CoSO4 → Co[Hg(SCN)4]↓ + (NH4)2SO4 [Hg(SCN)4]2- + Co2+ → Co[Hg(SCN)4]↓
мешающие ионы: Fe3+, Ni2+, Zn2+, Cu2+
Реакции обнаружения катиона никеля Ni 2+
1. 
Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева), C4H8N2O2. Катионы Ni2+ в аммиачной среде (рН = 9) образуют с диметилглиоксимом малорастворимую внутрикомплексную соль яркого розового цвета:
Ni2+ + 2 C4H8N2O2 + 2 NH3 → [Ni(C4H7N2O2)2]↓ + 2NH4+
мешающие ионы: Fe3+, Cu2+, Fe2+
Тест для закрепления материала
1. 
Свойства гидроксидов катионов VI аналитической группы:
1) амфотерные, растворимые в избытке щелочей
2) нерастворимые в избытке аммиака
3) растворимые в воде
4) образуют аммиакаты, которые растворимы в воде
2. Какой из катионов VI группы раствор окрашивает в синий цвет:
1) Ni2+
2) Cu2+
3) Co2+
4) Ni2+
3. Укажите продукт реакции𝐂 𝐮 𝐒 𝐎 𝟒 +𝐍 𝐚 𝟐 𝐒 𝟐 𝐎 𝟑 →
1) Cu
2) CuS
3) Cu2S
4) CuSO4
5) CuS2O3
4. Групповым реактивом на катионы VI группы является:
1) NaOH
2) NaOH (разб)
3) NH4OH
4) H2SO4
5. При добавлении избытка 𝐍 𝐇 𝟒 𝐎 𝐇 осадки растворяются с образованием комплексных соединений. Укажите их цвета:
1) [Cu ( NH3)4]2+
2)[Hg (NH3)4]2+
3) [ Ni (NH3)6]2+
4) [Co (NH3)6]2+
6. Какие катионы относятся к VI аналитической группе:
1) Mn2+, Bi3+, Sb3+
2) Co2+, Cu2+, Hg2+
3) Fe2+, Hg2+, Mg2+
4) Fe3+, Ni2+, Bi3+
7. Какой катион не относится к VI аналитической группе:
1) Zn2+
2) Cu2+
3) Co2+
4) Hg2+
8. Сульфид ртути (II), черный осадок, растворим в:
1) HCl
2) H2SO4
3) HNO3
4) смесь HNO3 и HCl
9. Раствор иодида калия 𝐊 𝐈 образует красный осадок с:
1) Hg(NO3)2
|
|
|
2) CuSO4
3) AlCl3
4) AgNO3
10. Желтый осадок оксида ртути 𝐇 𝐠 𝐎 ↓ образуется при взаимодействии:
1) Hg и O2
2) Hg(NO3)2 и KOH
3) Hg и H2O
4) HgS и O2
| 2- 2 2- 2- |
|
|
|
