 |
2. Сульфид аммония (NH2)2S или сульфид натрия Na2S
|
|
|
|
2. Сульфид аммония (NH2)2S или сульфид натрия Na2S
образуют с растворами солей марганца (II) сульфид марганца MnS телесного цвета:
MnCl2 + (NH4)2S → MnS↓ + 2NH4Cl
Mn2+ + S2- → MnS↓
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
Сульфид марганца (II) растворим в разбавленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте:
MnS↓ + 2HCl → MnCl2 + H2S↑ MnS↓ + 2H+ → Mn2+ + H2S↑
3. Действие диоксида свинца PbO2 в азотнокислой среде до аниона MnO4-, имеющего в растворе характерную малиновую окраску:
2MnSO4 + 6HNO3 + 5PbO2 → 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O
Реакции обнаружения катиона магния Mg2+
1. 
Гидроксид аммония NH4OH образует с растворами солей магния белый осадок гидроксида магния:
MgCl2 + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl Mg2+ + 2NH4OH → Mg(OH)2↓ + 2NH4+
В присутствии солей аммония гидроксид аммония NH4OH не дает осадка с ионами магния Mg2+. Это объясняется тем, что гидроксид магния растворяется в избытке аммонийных солей:
Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH4OH
2. Гидрофосфат натрия Na2HPO4 в присутствии NH4OH и NH4Cl осаждает из растворов солей магния белый
кристаллический осадок магний-аммоний фосфата:
MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH → MgNH4PO4↓ + 2NaCl + H2O Mg2+ + NH4OH + HPO42- → MgNH4PO4↓ + H2O
Присутствие в растворе NH4Cl необходимо для того, чтобы при действии NH4OH не образовался осадок Mg(OH)2.
мешающие ионы: s2, катионы p- и d-элементов
3. Реакция Петрашеня: образуется красно – бурый осадок:
MgSO4 + 2KOH + I2 → Mg(OH)2I2↓ + K2SO4 Mg2+ + 2OH- + I2 → Mg(OH)2I2↓
Реакции обнаружения катиона висмута Bi3+
1. 
Действие иодида калия KI: образуется оранжевый раствор комплексной соли:
Bi(NO3)3 + 3KI → BiI3↓ + 2KNO3 Bi3+ + 3I- → BiI3↓
BiI3↓ + KI → K[BiI4] BiI3↓ + I- → [BiI4]-
мешающие ионы: Fe3+, Cu2+
2. Действие хлорида олова SnCl2 в щелочной среде: о бразуется черный осадок металлического висмута.
|
|
|
2Bi(NO3)3 + 3SnCl2 +18KOH →
2Bi↓ + 3Na2SnO3 + 6NaCl + 6NaNO3 + 9H2O
мешающие ионы: Ag+, Hg2+, Sb3+ 3. Действие воды – гидролиз висмута:
BiCl3 + 2НОН → Bi(OH)2Cl↓ + 2HCl
Bi(OH)2Cl↓ → BiOCl↓ + H2O
мешающие ионы: Sb3+
4. С сульфидом аммония образуется коричнево – черный осадок, растворимый в азотной кислоте (фармакопейная реакция):
2Bi(NO3)3 + 3(NH4)2S → Bi2S3↓ + 6NH4NO3
2Bi3+ + 3S2- → Bi2S3↓
Bi2S3↓ + 8HNO3 → 2Bi(NO3)3 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
мешающие ионы: катионы p- и d-элементов
Реакции обнаружения катиона Sb3+
1. Гидролиз солей сурьмы (III): при разбавлении раствора происходит выделение осадка белого цвета, растворимого в винной кислоте и ее солях:
SbCl3 + НОН → SbOHCl2↓ + HCl SbOHCl2↓ + HOH → Sb(OH)2Cl↓ + HCl
Sb(OH)2Cl↓ → SbOCl↓ + H2O
мешающие ионы: Bi3+
2. Реакция восстановления: в присутствии металлов, стоящих левее сурьмы в ряду напряжений, катион сурьмы восстанавливается до металлической сурьмы:
2SbCl3 + 3Zn → 2Sb↓ + 3ZnCl2
Тест для закрепления материала
1. 
Катион железа (II) образует синий осадок с:
1) калия перманганатом
2) гексацианоферратом (III) калия
3) щелочью
4) сульфидом аммония
2. Роданид железа (III) раствор:
1) вишневого цвета
2) кроваво-красного цвета
3) изумрудно зеленого цвета
4) оранжевого цвета
3. Катионы V аналитической группы осаждают из раствора с помощью раствора:
1) щелочи
2) серной кислоты
3) хлороводородной кислоты
4) ничем нельзя осадить
4. Раствор цвета крепко заваренного чая образуется в результате реакции между:
1) хлоридом железа (III) и ацетатом натрия
2) нитратом висмута (III) и йодидом калия
3) раствором йода, щелочи и Mg хлорида
4) хлорида железа (III) и роданидом аммония
5. Катион магния образует белый осадок с натрия гидрофосфатом в:
1) кислой среде
2) нейтральной среде
3) слабокислой среде
4) слабощелочной среде
6. Укажите реактив на катион Fe(III):
1) K3[Fe(CN)6]
|
|
|
2) Na2HPO4
3) C2H5OH
4) K4[Fe(CN)6]
7. Гидроксиды каких катионов V аналитической группы быстро окисляются кислородом воздуха:
1) Mn2+
2) Mn4+
3) Fe2+
4) Fe3+
8. Укажите продукты реакции BiCl3 + 2Н2О →
1) Bi2O3
2) HCl
3) Bi(OH)3
4) [Bi(OH)6]3-
5) Bi(OН)2Cl
9. Раствор окрашивается в бурый цвет в результате реакции:
1) FeCl2 + H2S→ FeS↓ + 2HCl
2) 2FeCl2 + H2O + 4NaOH→ 2Fe(OH)3↓ + 4NaCl
3) FeCl3 + 3KSCN→ Fe(SCN)3 + …
4) 2FeCl3 + 2KI→ 2FeCl2 + I2 + 2KCl
|
|
|
