Реакции обнаружения фосфат - иона РO43-

Реакции обнаружения фосфат - иона РO43-

1. Магнезиальная смесь (водный раствор аммиака, хлорида аммония и хлорида магния) образует с ионом РO₄^3- белый кристаллический осадок магний-аммоний -фосфата MgNH₄PO₄:

Na₂HPO₄ + MgCl₂ + NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + 2NaCl + H₂O HPO₄^2- + Mg²⁺ + NH₄OH → MgNH₄PO₄↓ + H₂O

Осадок легко растворяется в кислотах и не растворяется в растворе аммиака.

2. Нитрат серебра AgNO3 образует с растворами солей фосфорной кислоты желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте:

2Na₂HPO₄+ 3AgNO₃ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃ + NaH₂PO₄

2 HPO₄^2- + 3Ag⁺ → Ag₃PO₄↓ + H₂PO₄^- Ag₃PO₄↓ + 3HNO₃ → 3AgNO₃ + H₃PO₄

Осадок растворяется также в растворе гидроксида аммония с образованием комплексной соли:

Ag₃PO₄↓ + 6NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]₃PO₄ + 6Н₂O

Реакции обнаружения карбонат - иона СO32-

1. Реакция разложения карбонатов с помощью разбавленных минеральных кислот:   при этом с шипением выделяются пузырьки диоксида углерода:

Na₂CO₃ + 2HC1 → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Выделяющийся углекислый газ можно обнаружить с помощью газоотводной трубки, опущенной в известковую воду. Выпадает белый осадок карбоната кальция:

Са(ОН)₂ + СO₂ → CaCO₃↓ + Н₂O

мешающие ионы: SO32-, S2O32-, S^2-, NO2-

2. Сульфат магния образует в растворах карбонатов белый осадок карбоната магния (фармакопейная реакция):

Na₂CO₃ + MgSO₄ → MgCO₃↓ + Na₂SO₄ CO₃^2- + Mg²⁺ → MgCO₃↓

Осадок растворим в кислотах.

мешающие ионы: НСО3- при кипячении

3. Фенолфталеин: к арбонаты и гидрокарбонаты ще- лочных металлов гидролизуются и имеют щелочную реакцию среды:

Na₂CO₃ + HOH → NaHCO₃ + NaOH CO₃^2- + HOH → HCO₃^- + OH^-

NaHCO₃ + HOH → H₂O + CO₂↑ + NaOH HCO₃^- + HOH → H₂O + CO₂↑ + OH^-

При добавлении фенолфталеина в водный раствор этих солей появляется розовая окраска.

Реакции обнаружения оксалат - иона С2O42-

1. Хлорид кальция СаCl₂ дает с ионом С₂O₄^2- белый мел- кокристаллический осадок оксалата кальция СаС₂O₄ (фармакопейная реакция):

(NH₄)₂C₂O₄ + СаС1₂ → СаС₂O₄↓ + 2NH₄C1 С₂O₄^2- + Са²⁺ → СаС₂O₄↓

Не  растворим в уксусной кислоте даже при кипячении, но легко растворяющийся в НCl и HNO₃:

CaC₂O₄↓ + 2HNO₃ → H₂C₂O₄ + Ca(NO₃)₂ CaC₂O₄↓ + 2H⁺ → H₂C₂O₄ + Ca²⁺

мешающие ионы: Ba²⁺

2. Перманганат калия КМnO4 в присутствии серной кислоты при слабом нагревании окисляет ионы    С₂O₄^2- до    диоксида     углерода СO₂, а сам восстанавливается до бесцветного иона Мn²⁺ и раствор обесцвечивается:

5(NH₄)₂C₂O₄ +2КМnO₄+8H₂SO₄ → 2MnSO₄+K₂SO₄+5(NH₄)₂SO₄ +10СO₂↑ +

8H₂O

5C₂O₄^2- + MnO₄^- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂↑ + 8H₂O

мешающие ионы: восстановители, I^-, S^2-, SO32-, S2O ^2-

Реакции обнаружения хромат - иона СrO42-

1. Нитрат свинца (II) Pb(NO3)2 образует с хромат - ионами осадок желтого цвета:

Pb(NO₃)₂ + К₂СrO₄ → PbCrO₄↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + CrO₄^2- → PbCrO₄↓

Осадок растворяется в азотной кислоте и щелочах:

PbCrO₄↓ + 2HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + H₂CrO₄

мешающие ионы: Ba2+, Hg2+, Bi3+, Ag+ и др.

2. Нитрат серебра AgNO3 при взаимодействии с хроматами щелочных металлов образует кирпично-красный осадок хромата серебра Ag₂CrO₄:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃

2Ag⁺ + CrO₄^2- → Ag₂CrO₄↓

Осадок растворим в азотной кислоте и растворе аммиака, но не растворяется в уксусной кислоте:

Ag₂CrO₄↓ + 2HNO₃ → 2AgNO₃ + H₂CrO₄ Ag₂CrO₄↓ + 4NH₄OH → [Ag(NH₃)₂]₂CrO₄ + 4H₂O

мешающие ионы: Ba2+, Hg2+, Bi3+ и др.

3. Пероксид водорода в кислой среде окисляет дихромат – ионы Cr₂O₇^2- до надхромовой кислоты синего цвета:

7            2 2                             2      6         2

К₂Сr₂O₇ + 4Н₂O₂ + H₂SO₄ → 2H₂CrO₆ + K₂SO₄ + 3Н₂O Cr₂O ^2- + 4Н O + 2Н⁺ → 2Н СrO + 3Н O

4. Реакция с кислотами: в кислой среде образуется дихромат – ион Cr₂O₇^2-, раствор из желтого становится оранжевым:

2К₂СrO₄ + 2НCl → К₂Сr₂O₇ + 2KCl + Н₂O

 

 

Тест для закрепления материала

1. Какие из перечисленных анионов относятся к I аналитической группе:

1) PO³⁻ ; SO²⁻ ; CO²⁻

4                                                            3          3

2) CrO²⁻ ; Cl⁻ ;  NO⁻

4                                                                              2

3) Cl⁻ ; Br⁻ ; S²⁻

4) NO⁻ ; NO⁻ ; SO²⁻

2                                                            3       4

2. Какой раствор является групповым реагентом анионов I аналитической группы:

1) NaOH

2) H2SO4

3) BaCl₂

4) HCl

3. Цвет осадка, образующегося в результате реакции:

BaCl2 + Na2SO4              → BaSO4 ↓ + 2NaCl

1) черный

2) белый

3) кирпично-красный

4) желтый

4. Какой из осадков не растворяется в уксусной кислоте:

1) BaCO₃

2) BaHPO₄

3) BaC2O4

4) BaCrO₄

5. Продукты реакции взаимодействия сульфата натрия с ацетатом свинца:

1) PbSO4 + 2NaCl

2) PbSO3 + 2NaCl

3) PbSO4 + 2CH3COONa

4) Na2PbO2 + Na2SO4 + H2O

6. Какая реакция сопровождается обесцвечиванием раствора:

1) реакция сульфид-иона с разбавлением минеральными кислотами

2) реакция сульфит-иона с раствором йода

3) реакция сульфат-иона с ацетатом свинца

4) реакция фосфат-иона с нитратом серебра

7. Цвет осадка, образующегося в результате реакции:

𝐍 𝐚 𝟑 𝐏 𝐎 𝟒 + 𝟑 𝐀 𝐠 𝐍 𝐎 𝟑  →             𝐀 𝐠 𝟑 𝐏 𝐎 𝟒 ↓ + 𝟑 𝐍 𝐚 𝐍 𝐎 𝟑

1) желтый

2) кирпично-красный

3) белый

4) белый творожистый осадок

8. Какой химической формуле соответствует белый кристаллический осадок:

1) Ag3PO4 ↓

2) MgNH4PO4 ↓

3) BaCrO₄ ↓

4) AgI ↓

9. Какой осадок растворяется в избытке реактива:

1) Ag2S2O3 ↓

2) BaSO₄ ↓

3) Ba(BO2)2 ↓

4) BaCO₃ ↓

10. В какой цвет окрасится куркумовая бумага, смоченная тетраборатом натрия с несколькими каплями соляной кислоты при высушивании:

1) черный цвет

2) желтый цвет

3) розовый цвет

4) оранжевый цвет

 

Анионы второй аналитической группы: Cl^-, Br ^-, I^-,            S^2-, SCN^-

Общая характеристика

Ко второй группе относятся анионы бескислородных кислот, дающие нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте остатки солей серебра.

Бариевые соли анионов II группы растворимы в воде, поэтому анионы II группы не осаждаются BaCl₂ в отличие от анионов I группы.

Таблица 9

⇐ Предыдущая891011121314151617Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: