 |
Продукты реакций анионов второй аналитической группы
|
|
|
|
Продукты реакций анионов второй аналитической группы
| Реактив | Cl- | Br- | I- | S2- | SCN- |
| AgNO3 + HNO3 | AgCl белый осадок | AgBr светло-желтый осадок | AgI желтый осадок | Ag2S черный осадок | AgSCN белый осадок |
| Хлорная вода | Br2 оранжевая окраска | I2 фиолетовая окраска | |||
| I2 | H2S | ||||
| H2SO4 | фиолетовая окраска | запах серово- дорода | |||
| Pb(NO3)2 | PbCl2 белый осадок | PbBr2 светло-желтый осадок | PbI2 желтый осадок | PbS черный осадок | |
| Соли железа (III) | [Fe(SCN)3] Кроваво- красное окрашивание |
Действие группового реагента
Нитрат серебра в присутствии азотной кислоты осаждает из растворов осадки солей серебра с анионами II группы:
AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3 (фармакопейная реакция) AgNO3 + КВr → AgBr↓ + KNO3 (фармакопейная реакция) AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3
(фармакопейная реакция)
2AgNO3 + (NH4)2S → Ag2S↓ +
2NH4NO3
AgNO3 + KSCN → AgSCN↓ + KNO3
Осадки нерастворимы в азотной кислоте, лишь Ag2S растворяется в ней. При нагревании с азотной кислотой происходит растворение осадка с выделением серы:
2Ag2S↓ + 8HNO3 → 3S↓ + 2NO↑ + 6AgNO3 + 4H2O
Осадок AgCl хорошо растворим в аммиаке, карбонате аммония, тиосульфате натрия:
AgCl↓ + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О
AgCl↓ + (NH4)2СO3 → [Ag(NH3)2]Cl + СО2↑ + Н2О
AgCl↓ + Na2S2O3 → Na[AgS2O3] + NaCl
Тиоцианат серебра AgSCN растворяется в водном растворе аммиака, растворах тиосульфата натрия, цианида калия, при избытке тиоцианат – ионов с образованием соответствующих растворимых комплексов серебра:
AgSCN↓ + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]SCN + 2Н2О
AgSCN↓ + (NH4)2СO3 → [Ag(NH3)2]SCN + СО2↑ + Н2О AgSCN↓ + Na2S2O3 → Na[AgS2O3] + NaSCN
Бромид серебра растворяется в тиосульфате натрия, в аммиаке слабо растворим:
|
|
|
AgBr↓ + 2NH4OH → [Ag(NH3)2]Br + 2Н2О
AgBr↓ + Na2S2O3 → Na[AgS2O3] + NaBr
Йодид серебра растворяется в растворах тиосульфата натрия и цианида калия:
AgI + Na2S2O3 → Na[AgS2O3] + NaI AgI + 2KCN → K[Ag(CN)2] + KI
Различие в растворимости осадков серебра объясняется величиной их константы растворимости
Частные реакции анионов второй аналитической группы
Реакции обнаружения хлорид – иона Cl-
1. Действие окислителей: оксид марганца (IV) МnО2 и другие окислители окисляют хлорид - ионы Cl- до свободного хлора:
2NaCl + МnО2 + 2H2SO4 → Cl2↑ + Na2SO4 + MnSO4 + 2Н2О
Выделяющийся хлор можно обнаружить по посинению йодкрахмальной бумаги, помещенной у отверстия пробирки.
мешающие ионы: восстановители, Br -, I-
Реакции обнаружения бромид – иона Br –
1. Хлорная вода при взаимодействии с растворами бромидов окисляет бромид - ион в молекулярный бром, который окрашивает органический растворитель (бензол, хлороформ) в желто-оранжевый цвет:
2NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl 2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-
2. С перманганатом калия в кислой среде - раствор бромида окрашивается в желтый цвет:
10NaBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Br2 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
Реакции обнаружения йодид – иона I-
1. Хлорная вода при взаимодействии с растворами йодидов окисляет йодид-
ион в молекулярный йод, который окрашивает органический растворитель (бензол, хлороформ) в розово-фиолетовый цвет:
2NaI + Cl2 → I2 + 2NaCl
2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
2. Хлорид железа (III) и другие окислители окисляют йодиды до свободного йода:
2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2КCl + I2
2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2
Выделение свободного йода обнаруживают по посинению раствора крахмала.
мешающие ионы: восстановители, S2-, SO32-, S2O32-
3. Нитрат или ацетат свинца (II) осаждают желтый осадок PbI2, растворяющийся при нагревании в воде и выпадающий вновь при охлаждении раствора в виде золотистых чешуек:
|
|
|
2KI + Pb(NO3)2 → РbI2↓ + 2KNO3 Pb2+ + 2I- → РbI2↓
4. С перманганатом калия в кислой среде - раствор йодида окрашивается в бурый цвет:
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5I2 + 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
мешающие ионы: S2-, SO32-, S2O32-
| 1. Разбавленные минеральные кислотыразлагают многие сульфиды с выделением газообразного сероводорода H2S: Na2S + H2SO4 → H2S↑ + Na2SO4 S2- + 2H+ → H2S↑ Выделяющийся сероводород можно обнаружить по запаху тухлых яиц и почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли свинца (II): H2S↑ + Pb(CH3COO)2 → PbS↓ + 2СН3СООН |
Реакция обнаружения сульфид – иона S2-
2. С перманганатом калия в присутствии серной кислоты - раствор сульфида обесцвечивается и мутнеет:
5Na2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 → S↓ + K2SO4 + 2MnSO4 + 5H2O + 5Na2SO4
мешающие ионы: SO32-, S2O32-, Cl-, Br-
Реакции обнаружения роданид – иона SCN-
Хлорид железа (III) при взаимодействии с растворами солей роданид – иона
образует кроваво - красное окрашивание вследствие образования различных комплексных ионов состава от [Fe(SCN)3] до [Fe(SCN)6]3-:
3KSCN + FeCl3 → Fe(SCN)3 + 3KCl
Fe3+ + 3SCN- → Fe(SCN)3
мешающие ионы: Co2+
Анионы третьей аналитической группы: NO-3, NO-2, CH3COO-
|
|
|
