 |
35. Стандартные растворы. Приготовление стандартных растворов. 40.Способы выражения концентрации.. Расчеты в титриметрии.
|
|
|
|
35. Стандартные растворы.
Приготовление стандартных растворов.
Станда́ рт-титры, фиксаналы, первичные стандарты — наборы химических реактивов, выпускаемые промышленностью в запаянных ампулах. Эти ампулы содержат точно известное количество вещества. Для приготовления раствора ампулу разбивают при помощи специального бойка, её содержимое количественно переносят в мерную колбу и разбавляют водой до требуемого объёма (до метки на колбе), что позволяет получить стандартный раствор точной концентрации.
Приготовление растворов из фиксаналов
1. 
Смыть этикетку с фиксанала, ополоснуть дистиллированной водой
2. Для защиты от осколков стекла надеть защитные очки
3. Разрыхлить содержимое ампулы осторожным встряхиванием
4. Удерживая ампулу и боек точно над воронкой, разбить ампулу с обеих сторон
5. Постукивая бойком по ампуле, пересыпать содержимое в воронку
6. Смыть с бойка прилипшие к нему частицы вещества
7. Полностью смыть вещество водой, поворачивая ампулу
8. Смыть вещество с раструба воронки
9. 
Смыть вещество с горлышка воронки
10. Смыть вещество с горлышка мерной колбы
11. Перемешивая содержимое колбы, добиться полного растворения вещества
12. Долить воду в колбу почти до метки
13. Капельницей довести уровень жидкости до метки
14. Переворачивая колбу, перемешать раствор 10-12 раз
15. Раствор готов!
40. Способы выражения концентрации.
Расчеты в титриметрии.
Стр 21. учебника Аналитическая химия.
1 Способы выражения концентрации растворов
Очень часто для проведения химического анализа вещества его переводят в раствор. Под растворами обычно подразумевают истинные растворы, чаще всего – жидкие. Можно дать следующее определение раствора.
|
|
|
Раствор – гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов (т. е. исходных индивидуальных веществ), а также продуктов их взаимодействия.
Один из компонентов раствора называют растворителем, другой – растворенным веществом. Обычно растворителем принято считать тот компонент, который при данных условиях в чистом виде находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор. Например, если к воде добавлен хлорид натрия, то его мы считаем растворенным веществом, а воду – растворителем. Если же оба компонента в чистом виде находятся в одинаковом агрегатном состоянии, то растворителем называют вещество, присутствующее в большем количестве. В случае систем, состоящих из трех и более компонентов, говорят о наличии одного растворителя и нескольких растворенных веществ (раствор нескольких солей в воде) или о смешанном растворителе (применяемые в химии водно-спиртовые или водноацетоновые растворы).
Одной из главных характеристик раствора является его количественный состав, под которым понимают содержание растворенного вещества в определенной массе (г, кг) или в определенном объеме (мл, л) раствора или растворителя. В качестве единицы измерения количества растворенного вещества можно использовать его массу (m), выраженную в граммах (так удобнее при использовании этой величины в химическом анализе) или в килограммах (в единицах СИ). Кроме массы вещества используется число моль (n).
Моль – это такое количество молекул или ионов, которое содержится в 0, 012 кг углерода-12. Это число частиц равно 6, 02045·1023 (число Авогадро). Использование числа моль удобно при работе с микрообъектами, которыми являются молекулы, атомы, ионы, сосчитать которые невозможно. Масса одного моля вещества называется молярной массой: М = m/n. Она численно равна относительной молекулярной массе и рассчитывается как сумма относительных атомных масс всех элементов, входящих в состав молекулы.
|
|
|
Для выражения состава растворов чаще всего используются следующие виды концентрации: доля (массовая, мольная, объемная), молярная концентрация, массовая концентрация, нормальная концентрация.
Состав раствора часто выражают в доле компонента от общего количества вещества.
Расчеты в титриметрии основаны на законе эквивалентов. Вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах. Поэтому наиболее удобный способ выражения концентрации — нормальная концентрация. Объемы [V(A) и V(B)] и нормальные концентрации реагирующих веществ [СN(А) и CN(В)] в точке эквивалентности выражается соотношением
СN(А)·V(A) = CN(В)·V(B).
СN(А) и V(A) известны, а V(B) был определен после титрования раствором (А). Тогда:
CN(В) = СN(А)·V(A) / V(B).
Масса вещества m(B), содержащего в объеме V(B), находится по формуле:
m(B) = CN(В)·V(B)·МЭ(В) / 1000, г
|
|
|
