43. Анализ катионов 1 группы. Общая характеристика катионов первой аналитической группы. Реакции катионов натрия Nа. NaCl+KH2SbO4 →NaH2SbO4↓+KCl

43. Анализ катионов 1 группы.

 Катионы 1-ой аналитической группы К⁺, Na⁺ NH4⁺

Общая характеристика катионов первой аналитической группы

К первой аналитической группе относятся катионы щелочных металлов - К⁺, Na⁺ NH4⁺. Большинство солей катионов 1-ой группы представляют собой кристаллические порошки, хорошо растворимые в воде. Вследствие этого катионы 1-ой аналитической группы не имеют группового реактива и их открывают с помощью специальных дробных реакций. Открытию катионов 1-ой аналитической группы мешают катионы других групп, поэтому при проведении качественного анализа из раствора сначала необходимо удалить катионы других групп с помощью осадочных реакций.

Калий и натрий образуют сильные основания КОН и NaОН. Их соли с сильными кислотами типа соляной, серной, азотной в воде устойчивы и не подвергаются гидролизу. Гидроксид аммония NH4ОН – слабое основание, поэтому соли аммония с сильными кислотами в воде легко гидролизуют. Соли аммония летучи и в отличие от солей щелочных металлов легко удаляются при нагревании и прокаливании смесей солей. Эти свойством пользуются при удалении из смеси солей аммония.

Катионы 1-ой аналитической группы широко распространены в природе, являясь важными составными частями земной коры, океанов, морей, биосферы. Их соли получили широкое распространение в химии, с. х. и т. д.

Реакции катионов натрия Nа

1. Дигидроантимонат калия KH2SbO4 даёт с растворами солей натрия белый крист. осадок дигидроантимоната натрия:

  NaCl+KH2SbO4 → NaH2SbO4↓ +KCl

Условие реакции. Для ускорения образования осадка потирают стеклянной палочкой по стенкам пробирки. Выпадает белый кристаллический осадок.

1. Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом, который образует с нейтральным или уксуснокислым раствором соли натрия желтоватый кристаллический осадок состава (CH3COO)2Zn·СH3COONa·3(CH3COO)2UO2·9H2O

Выполнение реакции. Поместив на предметное стекло каплю исследуемого раствора соли натрия, осторожно выпаривают её досуха. Сухой остаток после охлаждений обрабатывают каплей раствора цинкуранилацетата и через несколько минут рассматривают под микроскопом желтоватые кристаллы. Они представляют собой правильные тетраэдры или октаэдры.

1. Окрашивание пламени. Летучие соли натрия окрашивают пламя в ярко-желтый цвет.

Выполнение реакции. Реакцию проводят также, как аналогичную реакцию калия.
Реакции катионов К

1. Винная кислота H2C4H4O6 дает с растворами солей калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия. KHC4H4O6

                    K+ +HC4H4O6- → KHC4H4O6↓

Условие реакции. Для ускорения образования осадка потирают стеклянной палочкой по стенкам пробирки. Выпадает белый кристаллический осадок

1. Гексанитрокобальтат (III) натрия Na3[Co(NO2)6] образует желтый осадок

 KNa2[Co(NO2)6]

KCl + Na3[Co(NO2)6] → KNa2[Co(NO2)6]↓ + NaCl

Условия реакции. Нагревают на водяной бане. Образуется желтый осадок.

1. Окрашивание пламени. Летучие соли К окрашивают пламя в бледно- фиолетовый цвет.

Выполнение реакции. Берут нихромовую проволоку, один конец которой загнут в ушко, убеждаются, прежде всего в том проволочка чистая, т. е. при прокаливании не окрашивает не светящееся пламя горелки. Если окрашивание возникает, смачивают проволочку раствором HCl и прокаливают до тех пор, пока окрашивание не исчезнет.

После этого раскаленную проволочку окунают в насыщенный раствор соли калия, вносят в не светящуюся часть пламени и рассматривают характерное бледно-фиолетовое окрашивание.

Реакции NH4 ионов

1. Едкие щелочи NaOH и KOH выделяют из растворов солей аммония при нагревании газообразный аммиак:

NH4 + + OH- → NH3 ↑ + H2O

Выполнение реакции: на часовое стекло помещают 1-2 капли раствора соли аммония, 2-3 капли раствора щелочи и нагревают другим часовым стеклом, с прикрепленной к его вогнутой стороне влажной индикаторной лакмусовой бумажкой. В полученной таким образом газовой камере индикаторная бумага синеет, т. к. выделяющийся при реакции аммиак, растворяясь в воде, образует гидроксид аммония.

Реакцию можно проводить в пробирке при нагревании на спиртовке, сверху поместив влажную лакмусовую бумагу.

1. Реактив Несслера, т. е раствор комплексной соли K2[HgI4] в KOH, образует с ионами аммония оранжевый осадок.

                                              Hg

NH4Cl + K2[HgI4] + KOH → [O NH2]I ↓ + KI + KCl + H2O

                                                           Hg

Условие реакции: Реакция идет в щелочной среде.

 

44. Качественный анализ катионов пятой аналитической группы.

Реакции Fe2+– ионов

1. Едкие щелочи NaOH и KOH осаждают Fe2+ в виде Fe(OH)2. Если осаждение вести без доступа воздуха, то выпадает осадок белого цвета. В обычных условиях в результате частичного окисления он имеет грязно-зеленую окраску.

2. Аммиак NH4OH также осаждает Fe(OH)2, но осаждение это не полное. В присутствии солей аммония Fe(OH)2 совсем не осаждается.

3. Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] образует с Fe2+ синий осадок «турнбулевой сини»:

⇐ Предыдущая16171819202122232425Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: