 |
46. Основы количественного анализа.
|
|
|
|
46. Основы количественного анализа.
Закон эквивалентов. Титр.
Количественный анализ позволяет определить количественное содержание отдельных составных частей в исследуемом веществе.
Количественный анализ позволяет установить количественные отношения составных частей данного соединения или смеси веществ.
К Количественному методу анализа относятся:
1. Гравиметрический (весовой) )— метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы вещества
2. Титриметрический (обьем) метод количественного/массового анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объёма раствора реактива точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом
законе эквивалентов, в соответствии с которым вещества реагируют между собой в строго определенных эквивалентных количествах.
эквивалент — это такое количество вещества, которое соединяется с одним молем атомов водорода или замещает тоже количество атомов водорода в химических реакциях.
Закон эквивалентов: Все вещества реагируют и образуются в эквивалентных соотношениях. Эквивалентное соотношение означает одинаковое число моль эквивалентов. Т. о. закон эквивалентов можно сформулировать иначе: число моль эквивалентов для всех веществ, участвующих в реакции, одинаково.
Титр по растворенному веществу, или просто титр — синоним понятия «массовая концентрация» вещества, которым титруют. Титрант - раствор реагента с точно известной концентрацией.
Титрование - процесс постепенного прибавления титранта к анализируемому раствору называют титрованием.
|
|
|
Титр по определяемому веществу или условный титр — масса какого-либо вещества (в граммах), реагирующая с одним миллилитром титранта. Иными словами: масса определяемого вещества, оттитровываемая одним миллилитром рабочего раствора, которым титруют.
Рассчитывается по формуле:
· Где 
— титр раствора вещества A по веществу B (в г/мл);
· {\displaystyle m_{\mathrm {B} }} 
— масса вещества B, взаимодействующего с данным раствором (в г);
· {\displaystyle V_{\mathrm {A} }}Va — объём раствора вещества A (в мл).
49. Кислотно-основное титрование.
Учебник стр. 293
Кислотно-основное титрование (протолиметрия) — в основе метода лежит реакция нейтрализации (H+ + OH- = H2O
Этот метод применяется для колич-го определения кислот и щелочей
· При количественном определении кислот - алкалиметрия - рабочим раствором является раствор щелочи NaOH и KOH.
Приготовить титрованные раствор щелочи по навеске невозможно, так как щелочь не отвечает требованиям, предъявляемым к веществам, из которых можно готовить раствор точной концентрации по точно взятой навеске. Кроме того, при самом тщательном хранении растворы щелочей довольно быстро меняют свой титр. Поэтому титр этих рабочих растворов устанавливают. Исходным веществом для установки титра рабочего раствора щёлочи может служить щавелевая кислота H2C2O4 * 2H2O или янтарная кислота H2C4H4O4. Часто в лабораторной практике в качестве исходного раствора употребляются 0, 1 н. раствор кислоты, приготовленный из фиксанала.
· При количественно определении щелочи — ацидометрии — рабочим раствором является раствор сильной кислоты (обычно HCl или H2SO4).
Приготовить титрованный раствор кислоты, исходя из концентрированной кислоты, невозможно. Как бы точно мы не взяли навеску концентрированной кислоты, мы не будем знать истинного его количество, так как серная кислота гигроскопична, а концентрированная хлороводородная кислота выделяет хлороводород. поэтому титр рабочих растворов кислот устанавливают. Исходным веществом для установки титра раствора кислоты служит бура Na2B4O7*10H2O или х. ч. сода Na2CO3. в н некоторых случаях рабочий раствор кислоты готовят из фиксанала.
|
|
|
Титр раствора КИСЛОТ не меняется довольно продолжительное время.
|
|
|
