Задачі для самостійного розв'язування

1. Обчислити потенціал срібного електрода, зануреного у водний розчин, який містить 13, 40 г AgNO₃ в 500, 0 мл розчину, відносно: 1) водневого; 2) 0, 1 М каломельного електрода Е_{0, 1 КЕ} =0, 334 В.

2. Різниця потенціалів між водневим та насиченим каломельним електродами
(Е_НКЕ =0, 334 В), зануреними в розчин кислоти, становить 0, 435 В при 25 ⁰С. Визначити рН розчину.

3. ЕРС гальванічного елемента Ag/AgNO₃ //0, 1 KCl, Hg₂Cl₂//Hg при 18 ⁰С має величину 0, 35 В, Е_{0, 1 КЕ} =0, 334 В. Визначити концентрацію аргентум нітрату в розчині.

4. Обчислити потенціал Hg₂Cl₂ / 2Hg, 2Cl^- - електрода у розчині, який містить 0, 0500М Hg(NO₃)₂ та 1, 0 М NaCl, на підставі стандартного потенціалу напівреакції

 

.

5. Обчислити стандартний потенціал напівреакції, виходячи із стандартного потенціалу іншої напівреакції:

 

а)

б)

в)

г)

д)

е)

ж)

з)

к)

л)

 

6. Аналізуємий розчин НCl розвели водою в мірній колбі об’ємом 100, 00 мл і аліквоту 20, 00 мл потенціометрично відтитрували 0, 1000 М розчином NaОН. Побудувати криві титрування в координатах рН-V, DрН/DV - V та обчислити вміст НCl в розчині (мг) за такими даними:

 

Варіант 1

VNaОН, мл	1, 50	1, 80	1, 90	1, 95	1, 98	2, 00	2, 02	2, 05	2, 10
рН	2, 64	3, 05	3, 36	3, 64	4, 05	6, 98	9, 95	10, 53	10, 65

 

Варіант 2

VNaОН, мл	1, 30	1, 50	1, 60	1, 65	1, 68	1, 70	1, 72	1, 74	1, 80
рН	1, 78	3, 03	3, 34	3, 64	4, 03	6, 98	9, 96	10, 36	10, 66

 

7. Суміш хлоридної та боратної кислоти послідовно потенціометрично відтитровують 0, 1000 М розчином NaОН: спочатку відтитрували НCl (використали об’єм титранту V₁), потім додали до розчину гліцерин та відтитрували Н₃ВО₃ за першим ступенем (використали сумарний об’єм титранту V₂).

Побудувати криві титрування в координатах рН-V і DрН/DV - V та визначити об’єми V₁, V₂ та концентрації НCl і Н₃ВО₃ (г/л), якщо для аналізу було взято 20, 00мл суміші кислот і під час титрування одержали такі дані:

 

Варіант 1

VNaОН, мл	0, 00	0, 20	0, 30	0, 40	0, 46	0, 50	0, 55	0, 60
рН	2, 60	2, 84	3, 02	3, 40	3, 95	5, 58	7, 03	7, 38

додали гліцерин:

 

 

VNaОН, мл	0, 80	1, 00	1, 20	1, 40	1, 45	1, 50	1, 55	1, 60	1, 7 0
рН	5, 95	6, 25	6, 55	7, 04	7, 28	7, 73	8, 55	9, 10	9, 55

 

Варіант 2

VNaОН, мл	0, 00	0, 40	0, 60	0, 80	1, 00	1, 05	1, 10	1, 20
рН	2, 45	2, 61	2, 72	2, 85	3, 42	5, 82	6, 98	7, 32

 

додали гліцерин:

 

VNaОН, мл	1, 40	1, 60	1, 80	2, 00	2, 10	2, 15	2, 20	2, 25	2, 40
рН	5, 88	6, 26	6, 70	7, 28	7, 67	8, 10	9, 03	9, 75	10, 28

 

8. Наважку руди масою 0, 0800 г розчинили, уран перевели в уран (ІV) і потенціометрично відтитрували 0, 0500 М розчином КМnО₄ (f_екв=1/5):

 

 

Побудувати криві потенціометричного титрування в координатах Е-V і DЕ/DV - V та розрахувати масову частку урану (%) в руді за такими даними:

 

VКМnО4, мл	2, 00	10, 00	16, 00	17, 80	18, 00	18, 20	20, 00
Е, мВ

9. Наважку зразка масою 2, 0400 г розчинили і Тl(І) потенціометрично відтитрували 0, 0100 н розчином КВrО₃ (f_екв=1/6) в солянокислому середовищі:

 

 

Побудувати криві потенціометричного титрування в координатах Е-V, DЕ/DV - V і розрахувати масову частку талію (%) у сплаві за такими даними:

 

VКВrО3, мл	2, 00	10, 00	17, 00	18, 30	19, 00	19, 20	21, 00
Е, мВ

 

10. Наважку сталі масою 2, 000 г розчинили в нітратній кислоті та після відповідної обробки ванадій потенціометрично відтитрували 0, 1000 М розчином FeSO₄ :

 

Побудувати криві потенціометричного титрування в координатах Е-V, DЕ/DV - V і розрахувати масову частку ванадію (%) у сплаві за такими даними:

 

VFeSO4, мл	2, 00	12, 00	19, 00	20, 80	21, 00	21, 20	23, 00
Е, мВ

 

11. Наважку установчої речовини масою m, г розчинили у мірній колбі місткістю 50, 00 мл і довели розчин до мітки льодяною ацетатною кислотою. Під час потенціометричного титрування 5, 00 мл одержаного розчину хлоратною кислотою в безводній ацетатній кислоті одержали такі результати: НСlO₄

                                                                                                  Варіант 1

VНСlO4, мл	1, 20	1, 40	1, 60	1, 80	2, 00	2, 20	2, 40	2, 60
Е, мВ

(калію гідрофталат КНС₈Н₄О₄, т=0, 3996 г титрується до Н₂С₈Н₄О₄)

                                                                                                                      Варіант 2

VНСlO4, мл	1, 20	1, 40	1, 60	1, 80	2, 00	2, 20	2, 40	2, 60	2, 80
Е, мВ

(дифенілгуанідін С₁₃Н₁₃N₆, т=0, 4003 г титрується за однією точкою еквівал-сті)

Варіант 3

VНСlO4, мл	3, 60	3, 80	4, 00	4, 20	4, 40	4, 60	4, 80	5, 00	5, 20
Е, мВ

(натрію карбонат Na₂CO₃, т=0, 2500 г титрується до NaНCO₃ )

 

Побудувати криві потенціометричного титрування в координатах Е-V, DЕ/DV - V і розрахувати молярну концентрацію еквівалента розчину хлоратної кислоти за 1) калій гідрофталатом; 2) дифенілгідразином; 3) натрій карбонатом.

12. Обчислити потенціал платинового електрода в розчині FeSO₄, відтитрованого розчином K₂Cr₂O₇ на: а) 50%; б) 90%; в) 99%; г)100%; д) 100, 1%.

13. Обчислити потенціал срібного електрода відносно нормального хлоридсрібного в 1× 10^-2М розчині KI, відтитрованому 1× 10^-2М розчином AgNO₃ на:

а) 50%; б) 90%; в) 99, 9%; г)100%; д) 100, 1%.

14. Обчислити потенціал водневого електрода в 0, 1000 М розчині НСООН, відтитрованому 0, 0100 М розчином NaОН на: а) 10%; б) 50%; в) 90%; г)100%; д) 100, 1%.

15. Обчислити потенціал в точці еквівалентності для кожного з наведених нижче випадків потенціометричного титрування. В усіх випадках вважати, що електрод порівняння насичений каломельний, а всі вихідні молярні концентрації еквівалентів в розчинах реагенту та речовини, яку титрують, дорівнюють
0, 01000 М.

А. Титрування С₂О₄^2- стандартним розчином Pb(NO₃)₂ з використанням свинцевого індикаторного електрода.

Б. Титрування Ті³⁺ розчином МnО₄^- з використанням платинового індикаторного електрода.

В. Титрування AsO₄^3- стандартним розчином AgNO₃ з використанням срібного індикаторного електрода.

 

 

⇐ Предыдущая3456789101112Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: