Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!

Список літератури. Приклади розв'язування типових задач. Задачі для самостійного розв'язування

СПИСОК ЛІТЕРАТУРИ

1. Бабко А. К. Пилипенко А. Т. Фотометрический анализ. Общие сведения и аппаратура. М.: «Химия», 1968. 388 с.

2. Бабко А. К. и др. Физико-химические методы анализа. М.: «Высшая школа», 1968. 335 с.

3. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. Часть первая. М.: «Химия», 1969. 668 с.

4. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии. - М.: Мир, 1979. – Т. 1. 480с.; Т. 2, 438с.

5. Васильев В. П. Аналитическая химия. – М.: Высш. шк., 1989. – Кн. 1. – 320 с. – Кн. 2. – 384с.

6. Методичні вказівки до лабораторного практикуму з фізико-хімічних методів аналізу (фотометричний метод) для студентів ІІІ-ІV курсів технологічних спеціальностей / Укл.: В. І. Супрунович, Ю. І. Шевченко, Н. Г. Федорова. – Дніпропетровськ: УДХТУ, 2002. – 45 с.

7. Методичні вказівки для самостійної роботи з курсу “Аналітична хімія” (Інструментальні та фізико-хімічні методи аналізу) для студентів ІІІ курсів усіх спеціальностей напрямків “Хімічна технологія та інженерія”, “Харчова технологія та інженерія”, “Біотехнологія”, “Фармація” денних та заочних форм навчання / Укл.: В. І. Супрунович, І. Л. Плаксієнко, Н. Г. Федорова, Ю. І. Шевченко. – Дніпропетровськ: УДХТУ, 2004. – 670 с.

Приклади розв'язування типових задач

Приклад 1. 4, 97 г нафти піддали мокрому озоленню і розбавили до
500 мл у мірній колбі. Визначення вмісту кобальту виконували за таких умов:

Об’єм розбавленої проби, мл	Об’єм компонента, мл			Оптична густина
Об’єм розбавленої проби, мл	Со(ІІІ), 3, 0 мкг/мл	Реагент	Вода	Оптична густина
25, 0 25, 0	5, 0	20, 0 20, 0	5, 0	0, 398 0, 510

Вважаючи, що розчин хелату Со(ІІ)-ліганд відповідає закону Бера, обчислити процентний вміст Со(ІІ) у вихідній пробі.

Розв'язування

мкг/мл;

г;

Відповідь: 0, 022 %.

Приклад 2. Коефіцієнт світлопропускання розчину, що містить 3, 75 мг Кобальту у 100, 00 мл, який виміряний при довжині хвилі випромінювання
480 нм у кюветі завтовшки l = 1, 5 см, становить Т = 39, 6 %. Обчислити величину молярного коефіцієнта поглинання.

Розв'язування

Світлопропускання розчину Т = 0, 396, і за формулою

обчислюють оптичну густину розчину:

Для знаходження молярного коефіцієнта поглинання спочатку обчислюють молярну концентрацію розчину, а потім за законом Бугера-Ламберта-Бера, значення молярного коефіцієнта:

моль/л;

Відповідь:

Приклад 3. Відносна оптична густина сульфосаліцилату комплексу феруму (ІІІ) А_{відн., х} = 0, 290, товщина кювети l = 5 см. Розчин порівняння містить 0, 1576 мг Fe в 50, 00 мл, . Яка концентрація солі феруму (ІІІ) у розчині, мкг/мл?

Розв'язування

Вміст феруму (ІІІ) у розчині досить високий, тому визначення проводять методом диференціальної фотометрії. Спочатку обчислюють молярну концентрацію Fe(III) у розчині порівняння:

моль/л.

За відомою відносною оптичною густиною

та концентрацією розчину порівняння обчислюють молярну концентрацію досліджуваного розчину та його титр:

моль/л

моль/л.

Розраховуємо концентрацію солі феруму (ІІІ) у мкг/мл:

мг/мл мкг/мл.

Відповідь: мкг/мл.

Задачі для самостійного розв'язування

1. Після розчинення 0, 25 г сталі розчин розбавили до 100 мл. У три колби місткістю 50, 0 мл помістили по 25, 0 мл розчину і додали: у першу колбу- стандартний розчин, що містить 0, 5 мл титану, а також H₂O₂ і H₃PO₄; у другу – розчин H₂O₂ і H₃PO₄; у третю – розчин H₃PO₄ (нульовий розчин ). Розчини розбавили до мітки і фотометрували два перших розчини відносно третього. Одержали такі значення оптичної густини: А_х+ст. = 0, 650; А_х = 0, 250. Визначити процентний вміст титану в сталі.

2. З наважки сталі масою 0, 2542 г після відповідної обробки одержали 100, 0 мл розчину, що містить диметилгліоксимат нікелю. Оптична густина цього розчину відносно розчину порівняння, що містить 6, 0 мг нікелю в 100, 0 мл, дорівнює 0, 44. Для побудови градуювального графіка взяли три стандартні розчини зі вмістом 4, 00; 8, 00; 10, 00 мг нікелю в 100, 0 мл і одержали за тих же умов відносні оптичні щільності відповідно: - 0, 24; 0, 24; 0, 46. Обчислити масову частку (%) нікелю в сталі.

3. Використовуючи наведені в таблиці дані, розрахувати відсутні в ній значення:

Оптична густина, А	Молярний коефіцієнт поглинання	Товщина шару, см	Концентрація
0, 547	?	1, 0	3, 64*10^-5 М
?		2, 5	6, 51 мкг/мл (М=200)
0, 229	2, 96*10³	?	3, 86*10^-5
0, 447		1, 0	? М
0, 581	4, 27*10³	1, 5	? мкг/мл (М=254)

4. Перевести дані вимірювання пропускання в показники оптичної густини: 1) 19, 4 %; 2) 0, 863; 3) 27, 2%, 4) 4, 51%, 5) 0, 100; 6) 79, 8%.

5. Пропускання розчину з концентрацією речовини 3, 2 мг Al у 100 мл, виміряне на лінії 480 Нм у кюветі з l = 2 см, становить 34, 6 %. Розрахувати молярний коефіцієнт поглинання цієї речовини.

6. Максимум поглинання халату ZnQ₂^2- лежить на лінії з довжиною хвилі 480 нм. Якщо реагент присутній принаймні в п’ятикратному надлишку, оптична густина залежить тільки від концентрації Zn(II) і розчини відповідають закону Бера в широкому інтервалі концентрацій. Ні Zn²⁺, ні Q^2- не поглинають випромінювання з довжиною хвилі 480нм. Оптична густина розчину, що містить 2, 3*10^-4 М Zn²⁺ і 0, 6*10^-3 М Q, на лінії 480 нм у кюветі довжиною 7, 0 см дорівнює 0, 690. Оптична густина розчину, що містить 2, 3*10^-4 М Zn²⁺ і 5, 0*10^-4 М Q, за тих же умов становить 0, 540. Визначити чисельне значення К реакції

Zn²⁺ + 2Q^2- = ZnQ^2-.

7. Вміст антрацену у розчині визначено методом диференціальної фотометрії за поглинанням самого антрацену при λ = 253 нм. Розчин порівняння містив
30, 0 мг/л антрацену. Оптична густина стандартного розчину з вмістом 35, 0 мг/л антрацену відносно розчину порівняння була 0, 412, а досліджуваного 0, 396. Знайти концентрацію антрацену (мг/мл) у досліджуваному розчині.

8. Наважку сталі масою m г розчинили, перенисли в колбу місткістю 50, 0 мл. Дві проби по 20, 0 мл помістили в колби місткістю 50, 0 мл. В одну із колб додали розчин, що містить 0, 0030 г V. В обидві колби долили пероксид водню і довели водою до мітки. Обчислити масову частку (%) ванадію в сталі, якщо в результаті фотометрування розчинів одержали такі значення оптичної густини:

Показник	Варіант
Показник
m	0, 5000	0, 6572	0, 7468	0, 9580
А_х	0, 20	0, 23	0, 25	0, 28
А_х+ст.	0, 48	0, 51	0, 53	0, 56

9. Наважку руди масою m г розчинили і після відповідної обробки від титрували іони Fe²⁺ розчином перманганату калія фотометричним методом. Побудувати криву титрування і розрахувати масову частку (%) заліза у зразку за такими результатами вимірювання:

Варіант

Наважка зразка, г

Концентрація розчину KMnO₄

Оптична густина розчинів після додавання KMnO₄, мл

1, 0389

1, 0200

0, 9987

0, 1075 н
(f_екв. = 1/5) Т=0, 003109г/мл

Т_KMnO4 /_Fe = 0, 005544

0, 010 0, 010 0, 020

0, 010 0, 045 0, 075

0, 050 0, 110 0, 140

0, 100 0, 175 0, 200

0, 150 0, 240 0, 235

10. Молярний коефіцієнт поглинання комплексу Bi(III) з тіомочевиною л*см^-1*моль^-1. Яка оптична густина моль/л розчину, що виміряна на лінії спектра 470 нм у кюветі, завдовжки 1 см? Яке пропускання цього розчину у відсотках?

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 9 10 Следующая ⇒

Воспользуйтесь поиском по сайту: