Образец билета входного тест-контроля
1. Буферными системами являются смеси: А) NaOH и H2SO4 Б) CH3COONa и NaOH В) HCOOH и HCOONa Г) NaCl и HCl Д) NaH2PO4 и K2HPO4 Ответ: В,Д. 2. рН аммонийного буфера рассчитывают по формуле: А) В) Д) Ответ: Г. 3. Фосфатный буфер способен поддерживать рН в интервале: А) 2,4 ¸ 3,7 Б) 6,4 ¸ 8,4 В) 8 ¸ 10 Г) 3,75 ¸ 5,75 Д) 1 ¸ 10 Ответ: Б. 4. Максимальная буферная емкость наблюдается при соотношении Ссопр.осн.: Скисл.: А) 1:1 Б) 1:10 В) 10:1 Г) 2:8 Д) 5:10 Ответ: А. 5. Для развития бактерий пневмококка наиболее благоприятны значения рН: А) 7,0 ¸ 7,4 Б) 7,4 В) 7,6 ¸ 7,8 Г) 0,9 Д) 5,4 ¸ 6,9 Ответ: В. 6. Наибольшая буферная емкость по кислоте у следующего буфера крови: А) белковый Б) фосфатный В) аминокислотный Г) аммонийный Д) гидрокарбонатный Ответ: Д. Информационная часть Буферной системой называют равновесную систему, способную поддерживать примерно на постоянном уровне какой-либо параметр при незначительных внешних воздействиях. Протолитические буферные системы поддерживают рН при добавлении небольших количеств кислот и оснований или при разбавлении. Протолитические буферные системы состоят из слабой кислоты и избытка сопряженного с ней основания (1-ый тип) или слабого основания и избытка сопряженной с ним кислоты (2-ой тип). Важным является то, что концентрация этих кислот на несколько порядков превышает концентрацию Н3О+ и ОН-. 1-ый тип 2-ой тип Раствор, содержащий одну или несколько буферных систем, называется буферным раствором. Буферные растворы можно приготовить двумя способами: · Частичной нейтрализацией слабого электролита сильным СН3СООНизбыток + NaOH или NH3 избыток + HCl · Смешивание растворов слабых электролитов с их солями (или двух солей):
СН3СООН + СН3СООNa или NH3 + NH4Cl или NaH2PO4 + Na2HPO4
Чтобы понять механизм буферного действия рассмотрим равновесие – ионизацию слабой кислоты в водном растворе: НВ + Н2О «Н3О+ + В- В соответствии с принципом смещения химического равновесия добавление в эту систему сильной кислоты или соли, содержащей анионы В- приведет к смещению равновесия влево, а при добавлении щелочи (ОН-) – вправо. Если рассмотреть другое изолированное равновесие – гидролиз соли по аниону: В- + Н2О «НВ + ОН-, то аналогично, добавление щелочи или слабой кислоты сместит равновесие влево, а сильной кислоты – вправо. При совмещении этих двух изолированных равновесий оказывается, что процессы, которые в них будут протекать при воздействии одних и тех же внешних факторов – добавлении Н3О+ и ОН- - разнонаправлены. Кроме того, концентрация одного из продуктов каждой из совмещаемых реакций влияет на положение равновесия другой реакции. Это и является причиной буферного действия. Иначе, протолитическая буферная система представляет собой совмещенное равновесие ионизации и гидролиза. Уравнение буферной системы – уравнение, выражающее зависимость рН буферного раствора от состава буферной системы.
Для ацетатного буфера: Ссопряж. основания = С Скислоты = С Для фосфатного буфера, состоящего из гидрофосфат- и дигидрофосфат-ионов: Ссопряж. основания = С Скислоты = С Как видно из приведенного уравнения, рН буферного раствора зависит от: · природы слабого электролита; · температуры (от нее зависит величина рКа); · соотношения концентраций компонентов. Буферное действие сохраняется в определенном интервале значений рН (зона буферного действия) и зависит от соотношения концентраций компонентов буферной системы. Установлено, что выраженное буферное действие наблюдается, если концентрация одного из компонентов превышает другую не более, чем в 10 раз.
Иначе, имея в распоряжении кислоту с рКа, можно приготовить буферные растворы, поддерживающие значения рН в диапазоне от рКа -1 до рКа +1. Количественно буферное действие характеризуется буферной емкостью. Буферная емкость (В) равна количеству вещества эквивалента сильной кислоты или сильного основания, которое нужно добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу. Различают буферную емкость по кислоте Ва и буферную емкость по основанию Вb. Экспериментально буферную емкость можно определить титрованием буферной системы с последующим расчетом по уравнению:
Буферная емкость будет тем больше, чем больше суммарная концентрация компонентов буферного раствора при постоянном соотношении их концентраций. Максимальная буферная емкость будет наблюдаться при соотношении Ссопряж. основание: Скислоты= 1. Несмотря на то, что в процессе метаболизма в организме постоянно образуются кислоты, рН тканей и биохимических жидкостей поддерживается примерно постоянным. В таблицах приведены значения рН различных систем и наиболее благоприятные значения рН среды для развития патогенных бактерий.
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|