 |
Практическая работа №5. Тема: «расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам». Вариант №1. 1. Куда сместится равновесие реакции:n2 + О2 ↔ NO – Q, при уменьшении температуры, увеличении давления, увеличение концентрации ок
|
|
|
|
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №1
1. Куда сместится равновесие реакции: N2 + О2 ↔ NO – Q, при уменьшении температуры, увеличении давления, увеличение концентрации оксида азота
2. Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?
а) N2 + O2 NO – Q;
б) CO2 + C CO – Q;
в) CO + O2 CO2 + Q;
г) CO + H2O (г. ) CO2 + H2 + Q
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 1, 5; [Н2] = 1, 9; [NH3] = 4, 6.
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1100К, если при Т = 800К эта величина равна 0, 24 и величина Н°800 = – 88, 51 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 0, 3 моль/л, [H2] = 0, 6 моль/л, [Br2] = 0, 6 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 2, 3 и 0 моль/л.
8. При температуре 500 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 3, 4·10-5. Вычислите Δ Gо500.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №2
1. Как повлияет уменьшение давления и увеличение температуры на равновесие в реакциях:
|
|
|
А) N2O4 ↔ NO2
Б) NO + O2 ↔ NO2
В) Fe2O3к + СOг ↔ Fe3O4к + СO2г
2. Для обратимой химической реакции CO(г) + H2O(г) ↔ CH3OH (г) + Q
Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо.
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 1, 5; [Н2] = 1, 9; [NH3] = 5, 6.
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1200К, если при Т = 900К эта величина равна 0, 25 и величина Н°900 = – 87, 5 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 0, 31 моль/л, [H2] = 0, 61 моль/л, [Br2] = 0, 61 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 2, 1, 3, 1 и 0 моль/л.
8. При температуре 510 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 4, 4·10-5. Вычислите Δ Gо510.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №3
1. Какое влияние на равновесное состояние системы CO2+C(тв) ↔ CO – Q окажут: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) введение катализатора, г) увеличение концентрации исходных веществ
2. Куда сместится равновесие реакции: N2 + О2 ↔ NO – Q, при увеличении температуры, уменьшении давления, увеличение концентрации оксида азота
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4
|
|
|
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 1, 5; [Н2] = 1, 9; [NH3] = 4, 6.
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1255К, если при Т = 950К эта величина равна 0, 26 и величина Н°950 = – 86, 44 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 0, 32 моль/л, [H2] = 0, 62 моль/л, [Br2] = 0, 62 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 3, 2 и 0 моль/л.
8. При температуре 600 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 3, 3·10-5. Вычислите Δ Gо600.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №4
1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?
Fe2О3тв + Н2 г → Feтв + Н2О г – Q
2. Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:
PCl5(г) → РСl3(г) + Сl2(г) - 92, 59 кДж.
Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl5?
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 3, 5; [Н2] = 1, 7; [NH3] = 6, 6.
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1111К, если при Т = 811К эта величина равна 0, 24 и величина Н°950 = – 87, 44 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 0, 33 моль/л, [H2] = 0, 52 моль/л, [Br2] = 0, 32 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
|
|
|
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 2, 2 и 0 моль/л.
8. При температуре 700 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 4, 32·10-5. Вычислите Δ Gо700.
|
|
|
