Практическая работа №5. Тема: «расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам». Вариант №17. 2. Для обратимой химической реакции co(г) + h2o(г) ↔ ch3oh (г) - q

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №17

1. Как повлияет понижение давления и увеличение температуры на равновесие в реакциях:

А) N₂O₄ ↔ NO₂ -Q

Б) NO + O₂ ↔ NO₂+Q

В) Fe₂O_3к + СO_г ↔ Fe₃O_4к + СO₂г-Q

 

2. Для обратимой химической реакции CO_(г) + H₂O_(г) ↔ CH₃OH _(г) - Q

Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо.

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4

 

4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО_2(г) + О_2(г) → 2SO_3(г) составляли: [SО₂ ]=0, 11 моль/л, [О₂]=0, 17 моль/л, [SО₃]=0, 09 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО₂ и О₂.

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1005К, если при Т = 800К эта величина равна 0, 54 и величина Н°₈₀₀ = – 86, 55 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 1, 35 моль/л, [H₂] = 1, 65 моль/л, [Br₂] = 1, 61 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 4, 5. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 2, 3 и 0 моль/л.

 

8. При температуре 410 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

равна 4, 4·10^-5. Вычислите Δ G^о₄₁₀.

 

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №18

1. Как повлияет повышение давления и увеличение температуры на равновесие в реакциях:

А) N₂O₄ ↔ NO₂ +Q

Б) NO + O₂ ↔ NO₂+Q

В) Fe₂O_3к + СO_г ↔ Fe₃O_4к + СO₂г-Q

 

2. Для обратимой химической реакции ZnCO_{3 (к)} → ZnO_(к) + CO_{2 (г)}+Q

 

Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо.

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4

 

4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО_2(г) + О_2(г) → 2SO_3(г) составляли: [SО₂ ]=1, 11 моль/л, [О₂]=0, 18 моль/л, [SО₃]=0, 01 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО₂ и О₂.

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1005К, если при Т = 800К эта величина равна 0, 6 и величина Н°₈₀₀ = – 80, 55 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 0, 35 моль/л, [H₂] = 1, 65 моль/л, [Br₂] = 0, 61 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 5, 5. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 2, 1 и 0 моль/л.

 

8. При температуре 410 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

равна 4, 4·10^-4. Вычислите Δ G^о₄₁₀.

 

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №19

1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции?

Fe₂О_3тв + Н_{2 г} → Fe_тв + Н₂О _г +Q

 

2. В реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению:

PCl₅(г) → РСl₃(г) + Сl₂(г) + 92, 59 кДж.

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции – разложения PCl₅?

 

Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо.

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4

 

4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО_2(г) + О_2(г) → 2SO_3(г) составляли: [SО₂ ]=1, 5 моль/л, [О₂]=0, 18 моль/л, [SО₃]=0, 05 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО₂ и О₂.

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1005К, если при Т = 800К эта величина равна 1, 6 и величина Н°₈₀₀ = – 81, 55 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 0, 31 моль/л, [H₂] = 0, 65 моль/л, [Br₂] = 0, 61 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2, 5. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 2, 1 и 1 моль/л.

 

8. При температуре 510 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

равна 3, 4·10^-4. Вычислите Δ G^о₅₁₀.

 

 

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №20

1. Реакция протекает по уравнению: SO_2г + О_2г ↔ SO_3ж -284, 2 кДж. Изменением, каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы VI)?

 

2. Как повлияет уменьшение давления и уменьшение температуры на химическое равновесие в обратимой системе: Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О-100 КДЖ

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4

 

4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО_2(г) + О_2(г) → 2SO_3(г) составляли: [SО₂ ]=1, 5 моль/л, [О₂]=1, 18 моль/л, [SО₃]=0, 03 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО₂ и О₂.

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1100К, если при Т = 900К эта величина равна 2, 6 и величина Н°₉₀₀ = – 71, 55 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 0, 1 моль/л, [H₂] = 0, 2 моль/л, [Br₂] = 0, 5 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 5, 5. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 2, 1 и 1 моль/л.

 

8. При температуре 510 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

равна 3, 4·10^-5. Вычислите Δ G^о₅₁₀.

 

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: