 |
Практическая работа №5. Тема: «расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам». Вариант №5. 2. Как повлияет увеличение давления и уменьшение температуры на химическое равновесие в обратимой системе: fe2о3к + H2г ↔ Feк + Н2
|
|
|
|
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №5
1. Реакция протекает по уравнению: SO2г + О2г ↔ SO3ж +284, 2 кДж. Изменением, каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы VI)?
2. Как повлияет увеличение давления и уменьшение температуры на химическое равновесие в обратимой системе: Fe2О3к + H2г ↔ Feк + Н2О
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4 согласно своего номера варианта
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 4, 5; [Н2] = 1, 8; [NH3] = 5, 6.
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1100К, если при Т = 850К эта величина равна 0, 26 и величина Н°850 = – 88, 52 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 1, 33 моль/л, [H2] = 1, 52 моль/л, [Br2] = 1, 32 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 2, 1 и 1 моль/л.
8. При температуре 550 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 3, 35·10-5. Вычислите Δ Gо550.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №6
1. Как надо изменить температуру и давление (увеличить, или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция СаСО3к ↔ СаОк + СО2г - 178 кДж, сместить в сторону продуктов
|
|
|
2. Как повлияет увеличение давления и температуры на равновесие в системах:
а) SO2г + CI2г ↔ SO2CI2г б) Н2г + Вг2г ↔ НВгг
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4.
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 1, 7; [Н2] = 2, 0; [NH3] = 3, 6.
5 Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1200К, если при Т = 900К эта величина равна 0, 25 и величина Н°900 = – 90, 15 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 1, 3 моль/л, [H2] = 1, 5 моль/л, [Br2] = 1, 3 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 2. 1, 1. 1 и 1 моль/л.
8. При температуре 580 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 3, 55·10-5. Вычислите Δ Gо580.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №7
1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции? Fe2О3тв + Н2 г → Feтв + Н2О г – Q
2. Какое влияние на равновесное состояние системы NH3(г) + O2(г)↔ N2(г )+ H2O(г) + Q окажут:
а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) введение катализатора?
г) увеличение концентрации исходных веществ
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4.
|
|
|
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 1, 4; [Н2] = 2, 1; [NH3] = 3, 7
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1200К, если при Т = 820К эта величина равна 0, 23 и величина Н°820 = – 85, 53 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 1, 4 моль/л, [H2] = 1, 6 моль/л, [Br2] = 1, 6 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 2. 2, 1. 2 и 1 моль/л.
8. При температуре 585 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 4, 55·10-5. Вычислите Δ Gо585.
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №8
1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в экзотермической реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции?
Н2 г + S тв Н2S г + Q
2. Какое влияние на равновесное состояние системы CO2+C(тв) ↔ CO – Q окажут:
а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) введение катализатора?
г) увеличение концентрации исходных веществ
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4.
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 1, 3; [Н2] = 2, 0; [NH3] = 3, 9
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1100К, если при Т = 950К эта величина равна 0, 26 и величина Н°950 = – 91, 52 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 1, 45 моль/л, [H2] = 1, 65 моль/л, [Br2] = 1, 65 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 3, 1. 2 и 1 моль/л.
|
|
|
8. При температуре 685 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 4, 55·10-5. Вычислите Δ Gо685
|
|
|
