Практическая работа №5. Тема: «расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам». Вариант №13. 1. Какое влияние на равновесное состояние системы cs2(г) + H2(г) ↔ ch4(г) + h2s(г) + q окажут:

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №13

1. Какое влияние на равновесное состояние системы CS_2(г) + H_2(г) ↔ CH_4(г) + H₂S_(г) + Q окажут:

а) уменьшение давления;

б) уменьшение температуры;

в) введение катализатора?

г) уменьшение концентрации продуктов реакции

 

2. Для обратимой химической реакции CO_(г) + H₂O_(г) ↔ CH₃OH _(г) + Q

Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия влево.

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4.

 

4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N₂ + 3H₂ =2NH₃. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N₂] = 3, 7; [Н₂] = 2, 6; [NH₃] = 7, 6

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1147К, если при Т = 940К эта величина равна 0, 24 и величина Н°₉₄₀ = – 90, 22 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 3, 5 моль/л, [H₂] = 1, 5 моль/л, [Br₂] = 2 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 1, 3 и 1 моль/л.

 

8. При температуре 555 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

равна 2, 54·10^-5. Вычислите Δ G^о₅₅₅

 

 

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №14

1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в эндотермической реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции? Fe₂О_3тв + Н_{2 г} → Fe_тв + Н₂О _г – Q

2. Какое влияние на равновесное состояние системы NH_3(г) + O_2(г)↔ N_{2(г )}+ H₂O_(г) + Q окажут:

а) уменьшение давления;

б) уменьшение температуры;

в) введение катализатора?

г) уменьшение концентрации исходных веществ

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4.

 

4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N₂ + 3H₂ =2NH₃. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N₂] = 1, 4; [Н₂] = 2, 0; [NH₃] = 3, 6

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1150К, если при Т = 1000К эта величина равна 0, 29 и величина Н°₁₀₀₀ = –89, 24 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 2, 5 моль/л, [H₂] = 1, 5 моль/л, [Br₂] = 2 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 1, 2, 5 и 1 моль/л.

 

8. При температуре 500 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

 

равна 2, 5·10^-5. Вычислите Δ G^о₅₀₀

 

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №15

1. Реакция протекает по уравнению: SO_2г + О_2г ↔ SO_3ж +284, 2 кДж. Изменением, каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону исходных веществ?

 

2. Как повлияет уменьшения давления и увеличение температуры на химическое равновесие в обратимой системе:

Fe₂О_3к + H_2г ↔ Fe_к + Н₂О

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4.

 

4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N₂ + 3H₂ =2NH₃. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N₂] = 1, 3; [Н₂] = 2, 1; [NH₃] = 4, 6

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1120К, если при Т = 1000К эта величина равна 0, 24 и величина Н°₁₀₀₀ = – 89, 23 КДж/моль

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 1, 54 моль/л, [H₂] = 0, 5 моль/л, [Br₂] = 1 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 2, 2, 1 и 2 моль/л.

 

8. При температуре 400 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

 

равна 3, 5·10^-5. Вычислите Δ G^о₄₀₀

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №16

1. Куда сместится равновесие реакции: N₂ + О₂ ↔ NO + Q, при увеличении температуры, увеличении давления, увеличение концентрации оксида азота

2. В какой из приведенных реакций повышение давления сместит равновесие вправо? Ответ обоснуйте.

1) 2 NH_{3 (г)} → 3H_{2 (г)} + N_{2 (г)}

2) ZnCO_{3 (к)} → ZnO_(к) + CO_{2 (г)}

3) 2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (ж)}

4) CO_{2 (г)} + C _{(графит)} → 2CO _(г)

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4

 

4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО_2(г) + О_2(г) → 2SO_3(г) составляли: [SО₂ ]=0, 10 моль/л, [О₂]=0, 16 моль/л, [SО₃]=0, 08 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО₂ и О₂.

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1105К, если при Т = 805К эта величина равна 0, 25 и величина Н°₈₀₅ = – 88, 55 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 1, 3 моль/л, [H₂] = 1, 6 моль/л, [Br₂] = 1, 6 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 4. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 2, 3 и 0 моль/л.

 

8. При температуре 510 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

равна 3, 4·10^-5. Вычислите Δ G^о₅₁₀.

 

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: