 |
Практическая работа №5. Тема: «расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам». Вариант №25
|
|
|
|
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №25
1. Как повлияет уменьшение давления и увеличение температуры на химическое равновесие в обратимой системе:
Fe2О3к + H2г ↔ Feк + Н2Ог
2. Как надо изменить температуру, концентрацию SiO2 и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции сместить в сторону исходных веществ
SiO2тв + Cтв → Siтв + CO -Q
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4
4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО2(г) + О2(г) → 2SO3(г) составляли: [SО2 ]=1, 7 моль/л, [О2]=0, 7 моль/л, [SО3]=1, 55 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО2 и О2.
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1300К, если при Т = 800К эта величина равна 3, 65 и величина Н°800 = – 70, 59 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 1, 12 моль/л, [H2] = 1, 11 моль/л, [Br2] = 0, 5 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 5, 56. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 2, 3 и 0 моль/л.
8. При температуре 450 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 5, 4·10-5. Вычислите Δ Gо450.
|
|
|
