 |
Практическая работа №5. Тема: «расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам». Вариант №9. Г) увеличение концентрации продуктов реакции
|
|
|
|
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №9
1. Какое влияние на равновесное состояние системы CS2(г) + H2(г) ↔ CH4(г) + H2S(г) + Q окажут:
а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) введение катализатора?
г) увеличение концентрации продуктов реакции
2. Для обратимой химической реакции CO(г) + H2O(г) ↔ CH3OH (г) + Q
Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо.
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4.
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 1, 6; [Н2] = 2, 0; [NH3] = 3, 8
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1230К, если при Т = 1000К эта величина равна 0, 29 и величина Н°1000 = – 92, 52 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 1, 55 моль/л, [H2] = 1, 55 моль/л, [Br2] = 1, 55 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 3, 1 и 1 моль/л.
8. При температуре 688 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 5, 55·10-5. Вычислите Δ Gо688
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
|
|
|
ВАРИАНТ №10
1. Как повлияет увеличение давления и уменьшения температуры на химическое равновесие в обратимой системе:
Fe2О3к + H2г ↔ Feк + Н2Ог
2. Как надо изменить температуру, концентрацию SiO2 и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции сместить в сторону продуктов
SiO2тв + Cтв → Siтв + CO + Q
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4.
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 4, 0; [Н2] = 3, 0; [NH3] = 8, 0
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1231К, если при Т = 1100К эта величина равна 0, 25 и величина Н°1100 = – 86, 44 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 1, 1 моль/л, [H2] = 1, 2 моль/л, [Br2] = 1, 5 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 3, 1 и 2 моль/л.
8. При температуре 788 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 1, 55·10-5. Вычислите Δ Gо788
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №11
1. Как повлияет увеличение давления и уменьшение температуры на химическое равновесие в обратимой системе:
H2 + O2↔ H2O
2. Какое влияние на равновесное состояние системы CS2(г) + H2(г) ↔ CH4(г) + H2S(г) - Q окажут:
а) увеличение давления;
б) повышение температуры;
в) введение катализатора?
г) увеличение концентрации продуктов реакции
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4.
|
|
|
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 3, 9; [Н2] = 2, 9; [NH3] = 7, 9
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1050К, если при Т = 800К эта величина равна 0, 26 и величина Н°800 = – 89, 11 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 1, 5 моль/л, [H2] = 1 моль/л, [Br2] = 1 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 2, 2, 2 и 2 моль/л.
8. При температуре 388 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 2, 55·10-5. Вычислите Δ Gо388
ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5
Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»
ВАРИАНТ №12
1. Как повлияет увеличение давления и уменьшение температуры на химическое равновесие в обратимой системе:
HI ↔ H2 + I2 – Q
2. Для каких из указанных реакций повышение давления приведет к смещению равновесия в том же направлении, что и понижение температуры?
а) N2 + O2 NO – Q;
б) CO2 + C CO + Q;
в) CO + O2 CO2 + Q;
г) CO + H2O (г. ) CO2 + H2 + Q
3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4.
4. Вычислить константу равновесия и определить исходные концентрации азота и водорода для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 =2NH3. Равновесные концентрации веществ соответственно равны - [N2] = 3, 8; [Н2] = 2, 8; [NH3] = 7, 7
5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1150К, если при Т = 900К эта величина равна 0, 25 и величина Н°900 = – 89, 23 КДж/моль
6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2HBr (г) → H2 (г) + Br2 (г), составляли: [HBr] = 2, 5 моль/л, [H2] = 1 моль/л, [Br2] = 1 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.
7. Для реакции H2(г) + S(г) → H2S(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2. Определите равновесные концентрации H2 и S, если исходные концентрации H2, S и H2S равны, соответственно, 3, 3 и 1 моль/л.
|
|
|
8. При температуре 450 К константа равновесия процесса:
СО2(г) + 3Н2(г) → СН3ОН(г) + Н2О(г)
равна 3, 55·10-5. Вычислите Δ Gо450
|
|
|
