Практическая работа №5. Тема: «расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам». Вариант №21. 2. Как повлияет уменьшение давления и температуры на равновесие в системах:

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №21

1. Как надо изменить температуру и давление (увеличить, или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция СаСО_3к ↔ СаО_к + СО_2г + 178 кДж, сместить в сторону продуктов

 

2. Как повлияет уменьшение давления и температуры на равновесие в системах:

а) SO_2г + CI_2г ↔ SO₂CI_2г                 б) Н_2г + Вг_2г ↔ НВг_г

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4

 

4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО_2(г) + О_2(г) → 2SO_3(г) составляли: [SО₂ ]=1, 5 моль/л, [О₂]=2, 18 моль/л, [SО₃]=0, 05 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО₂ и О₂.

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1200К, если при Т = 900К эта величина равна 3, 6 и величина Н°₉₀₀ = – 81, 55 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 0, 15 моль/л, [H₂] = 0, 25 моль/л, [Br₂] = 0, 5 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 1, 55. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 1, 1 и 1 моль/л.

 

8. При температуре 410 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

равна 4, 4·10^-5. Вычислите Δ G^о₄₁₀.

 

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №22

1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции восстановления оксида железа(III) с помощью водорода в сторону прямой реакции? Fe₂О_3тв + Н_{2 г} → Fe_тв + Н₂О _г + Q

2. Какое влияние на равновесное состояние системы NH_3(г) + O_2(г)↔ N_{2(г )}+ H₂O_(г) - Q окажут:

а) увеличение давления;

б) уменьшение температуры;

в) введение катализатора?

г) увеличение концентрации конечных веществ

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4

 

4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО_2(г) + О_2(г) → 2SO_3(г) составляли: [SО₂ ]=0, 5 моль/л, [О₂]=2, 18 моль/л, [SО₃]=0, 5 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО₂ и О₂.

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 900К, если при Т = 800К эта величина равна 3, 6 и величина Н°₈₀₀ = – 81, 55 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 0, 15 моль/л, [H₂] = 0, 25 моль/л, [Br₂] = 0, 4 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 2, 53. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 2, 1 и 1 моль/л.

 

8. При температуре 510 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

равна 5, 4·10^-5. Вычислите Δ G^о₅₁₀.

 

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №23

1. Какие факторы способствуют смещению равновесия в реакции образования сероводорода из простых веществ в сторону образования продукта реакции?

Н_{2 г} + S _тв Н₂S _г - Q

 

2. Какое влияние на равновесное состояние системы CO₂+C_(тв) ↔ CO + Q окажут:

а) увеличение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) увеличение концентрации исходных веществ

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4

 

4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО_2(г) + О_2(г) → 2SO_3(г) составляли: [SО₂ ]=1, 5 моль/л, [О₂]=1 моль/л, [SО₃]=1, 5 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО₂ и О₂.

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1200К, если при Т = 800К эта величина равна 1, 6 и величина Н°₈₀₀ = – 80, 59 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 0, 11 моль/л, [H₂] = 0, 21 моль/л, [Br₂] = 0, 4 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 3, 56. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 1, 1 и 1 моль/л.

 

8. При температуре 610 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

равна 6, 4·10^-5. Вычислите Δ G^о₆₁₀.

 

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5

Тема: «Расчеты константы равновесия реакции по термодинамическим характеристикам»

ВАРИАНТ №24

1. Какое влияние на равновесное состояние системы CS_2(г) + H_2(г) ↔ CH_4(г) + H₂S_(г) - Q окажут:

а) уменьшение давления;

б) повышение температуры;

в) введение катализатора?

г) увеличение концентрации конечных продуктов

 

2. Для обратимой химической реакции CO_(г) + H₂O_(г) ↔ CH₃OH _(г) - Q

Подберите такие условия (температура, давление, концентрации исходных веществ и продуктов реакции), которые сместят её положение равновесия вправо.

3. Определить константу равновесия реакции, исходные данные взять из практической работы №4

 

4. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе 2SО_2(г) + О_2(г) → 2SO_3(г) составляли: [SО₂ ]=1, 7 моль/л, [О₂]=1, 7 моль/л, [SО₃]=1, 5 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО₂ и О₂.

 

5. Рассчитать константу равновесия реакции при Т = 1500К, если при Т = 700К эта величина равна 2, 65 и величина Н°₇₀₀ = – 80, 59 КДж/моль

 

6. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2HBr _(г) → H_{2 (г)} + Br_{2 (г)}, составляли: [HBr] = 0, 12 моль/л, [H₂] = 0, 11 моль/л, [Br₂] = 0, 5 моль/л. Определите константу равновесия и исходную концентрацию HBr.

 

7. Для реакции H_2(г) + S_(г) → H₂S_(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 5, 56. Определите равновесные концентрации H₂ и S, если исходные концентрации H₂, S и H₂S равны, соответственно, 1, 3 и 1 моль/л.

 

8. При температуре 450 К константа равновесия процесса:

СО_2(г) + 3Н_2(г) → СН₃ОН_(г) + Н₂О_(г)

равна 5, 4·10^-4. Вычислите Δ G^о₄₅₀.

 

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: