 |
Классификация оснований. Сильные основания. Слабые основания. Классификация солей. 5. Ионные уравнения реакций. 6. Генетическая связь между классами неорганических соединений
|
|
|
|
Классификация оснований
 |
1. По числу гидроксильных групп (ОН− 1):
 | ||||||
|
| |||||
KOH Ba(OH)2 Fe(OH)3
2. По степени растворимости в воде:
 |  |
NaOH Ca(OH)2
3. По степени диссоциации (α ):
 |  |
Необходимо запомнить сильные основания – это основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами (кроме Be и Mg).
Таблица 2 - Классификация оснований по степени диссоциации
|
Сильные основания |
Слабые основания | ||
| Формула | Название | Формула | Название |
| LiOH | Гидроксид лития | NH4OH или NH3 ∙ H2O | гидроксид аммония |
| NaOH | Гидроксид натрия | Fe(OH)3 | гидроксид железа (III) |
| KOH | Гидроксид калия | все остальные | |
| RbOH | Гидроксид рубидия | ||
| CsOH | Гидроксид цезия | ||
| FrOH | Гидроксид франция | ||
| Ca(OH)2 | Гидроксид кальция | ||
| Sr(OH)2 | Гидроксид стронция | ||
| Ba(OH)2 | Гидроксид бария | ||
Химические свойства оснований:
1) с кислотами: 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O;
2) с кислотными оксидами: 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O;
3) с солями (р): 2 KOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4;
4) нерастворимые основания разлагаются при нагревании:
Cu(OH)2 t CuO + H2O;
5) амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями: Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O;
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
4. 
Соли
Cредние соли: ● соединения, состоящие из атомов металла и кислотных
остатков.
● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков.
|
|
|
Классификация солей
Al2(SO4)3 NaHCO3 MgOHCl
сульфат алюминия гидрокарбонат натрия гидроксохлорид магния
 |
|
|
KAl(SO4)2 Ca(OCl)Cl K3[Fe(CN)6]
cульфат алюминия хлорид-гипохлорит гексацианоферрат (III)
калия кальция калия
Химические свойства средних солей:
1) с металлами (см. ряд напряжений): CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu;
2) с кислотами: Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O
3) с основаниями: CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
4) с солями: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
Химические свойства кислых солей:
1) с сильными кислотами: Ca(HCO3)2 +2HCl → CaCl2 +2H2O + 2CO2
2) с сильными основаниями: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O
Вывод: кислые соли проявляют амфотерные свойства
3) некоторые кислые соли подвергаются термическому разложению:
Ca(HCO3)2 t CaCO3 + CO2 + H2O
Химические свойства основных солей:
1) с сильными кислотами: CuOHCl + HCl → CuCl2 +H2O
2) с сильными основаниями: CuOHCl + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl
Вывод: основные соли проявляют амфотерные свойства
3) 
некоторые соли (летучих кислот) подвергаются термическому разложению: (CuOH)2CO3 t 2CuO + CO2 + H2O
Чтобы среднюю соль перевести в кислую, нужно подействовать на нее той же самой кислотой, которой образована средняя соль:
Na2SO4 + H2SO4 2NaHSO4
CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2
Чтобы среднюю соль перевести в основную, нужно подействовать на нее недостатком щелочи:
Fe Cl2 + NaOH FeOHCl + NaCl
|
|
|
5. Ионные уравнения реакций
При составлении ионных уравнений реакций, помни:
· Сильные электролиты (7 сильных кислот, 9 сильных оснований и все растворимые соли) расписываем на ионы.
· Слабые электролиты, труднорастворимые и газообразные вещества записываются в виде молекул.
6. Генетическая связь между классами неорганических соединений
 | |||
 |
|
|
Взаимодействует с
(+1, +2) (+5, +6, +7)
Ме+nO-2 HeMeO-2 (Me+nO-2)
2. Кислотными 2. Основными
оксидами оксидами
 | |||
| |||
|
Ме активный Основа- кроме
Кисло- I– IA, IA гр. ниями SiO2
тами (кроме Ве, Mg)
|
|
|
Ме+n(OH)n-1 HR
Раствор. солями MeR Ме до Н (разб.
если образуется (↓ ) НСl, H2SO4)
3. 3.
Кислот. 2. 4. Нерасвор. Осн. 2. 4. Солями
оксидами осн-я ( t ) оксидами слабых и
|
|
|
летучих
Кислотами! 1. 5. Амфот. ! 1. кислот
осн-я Осн-ми
Кислотами
Основаниями
Осн-ми (см. Т. Р. )
2.
Ме (см. ряд 1. 3. Кислотами
напряжений)
4.
Солями, с обр. (↓ )
РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ:
«КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»
|
|
|
