Шестая аналитическая группа катионов

 

К шестой аналитической группе относятся катионы , , . Хотя элементы их расположены в разных группах периодической системы Д. И. Менделеева – медь в первой, кадмий и ртуть во второй, кобальт и никель в восьмой, все эти катионы характеризуются способностью к комплексообразованию. Их гидроксиды растворяются в избытке аммиака с образованием аминокомплексов различного состава. Гидроксиды с катионами дают аморфные осадки гидроксидов, с катионами - оксиды, с - основные соли:

 

 

Все эти осадки растворимы в кислотах, а также избытке аммиака с образованием аминокомплексов (HgO растворяется только в 25% NH₃ при добавлении солей аммония).

 

6.1 Частные реакции на катион Cu²⁺:

Водный раствор аммиака при взаимодействии с ионами меди сначала осаждает основные соли переменного состава зеленого цвета, легкорастворимые в избытке реагента. При рН > 9 образуются аммиачные комплексы меди интенсивно-синего цвета. Предел обнаружения меди – 40 мкг.

 

 

Выполнение реакции: К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы меди (II), добавляют избыток раствора аммиака до рН>9. Появление интенсивно-синей окраски указывает на присутствие меди. Эту реакцию удобно использовать для открытия Сu²⁺ в присутствии катионов всех групп.

Дитизон при рН 1-4 с образует внутрикомплексное соединение красно-фиолетового цвета, экстрагируемое и . Предел обнаружения меди – 0,1 мкг. Мешают и Если в качестве маскирующего реагента использовать при рН 1-2, то медь можно обнаружить с дитизоном без помех со стороны других ионов металлов.

Выполнение реакции: К 1-2 каплям анализируемого раствора с рН 1-2 прибавляют 5-6 капель 5%-ного раствора и экстрагируют 0,02%-ным раствором реагента в . В присутствии меди органический слой окрашивается в красно-фиолетовый цвет.

Металлические алюминий, железо, цинк восстанавливают катион меди до свободного металла, имеющего вид красной губчатой массы:

 

 

Гексациано(II)феррат калия при рН ≤ 7 осаждает ионы меди в виде красно-бурого осадка , растворимого в аммиаке с образованием аммиакатов меди. Предел обнаружения меди – 10 мкг. Мешают ионы , образующие с реагентом цветные осадки. Поэтому их предварительно отделяют или связывают в устойчивые растворимые комплексные соединения. При очень малых концентрациях меди осадок не выпадает, но раствор окрашивается в розовый цвет.

Выполнение реакции: К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы меди (II) (рН ≤ 7), прибавляют 1-2 капли раствора реагента. Образуется красно-бурый осадок.

 

6.2 Частные реакции на катион Hg²⁺

Сероводород и в кислой среде с солями ртути (II) при нагревании дают черный осадок сульфида ртути.

 

HgCl₂ + H₂S Þ HgS¯ + 2HCl

 

Чёрный при нагревании или при действии щелочных растворов полисульфидов превращается в красную форму; сульфид ртути растворим в царской водке; в смесях и ; и .

Предел обнаружения ртути в сильнокислых растворах – 10 мкг. Из 6-7 М вместе со ртутью осаждаются сульфиды мышьяка (V) и меди (II).

Выполнение реакции: К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы ртути (II), добавляют 3-4 капли концентрированной , 3-4 капли раствора сульфида аммония и нагревают в водяной бане. Образуется чёрный осадок . Осадок центрифугируют, часть его переносят в другую пробирку и растворяют в царской водке; оставшуюся часть осадка растворяют в смеси и .

Иодид калия при взаимодействии с ионами ртути (II) осаждает красный осадок , растворимый в избытке реагента:

 

 

Имеются две модификации : красная и желтая. Красная модификация при нагревании до 150 ⁰С переходит в жёлтую. Иодид ртути растворяется в тиосульфате с образованием устойчивых комплексных ионов типа . При более высоких содержаниях ртути в растворе образуются полиядерные комплексные соединения. Если в растворе присутствует несколько анионов разных по природе, то образуются смешаннолигандные комплексы , например и др. При действии или ионов аммония и концентрированного раствора щелочи на раствор, содержащий комплексные ионы , выпадает характерный красно-бурый осадок:

 

Эту реакцию, называемую реакцией Несслера, используют для обнаружения и . Предел обнаружения ртути – 5 мкг.

Выполнение реакции: К 1-2 каплям раствора, содержащего ионы ртути (II), добавляют раствор по каплям до образования и избыток до растворения осадка и образования . К полученному раствору добавляют 1-2 капли раствора и 1-2 капли 30%-ного раствора . Образуется красно-бурый осадок.

Иодид меди (I). Для обнаружения ионов ртути (II) можно использовать реакцию:

Предел обнаружения ртути – 2 мкг. Влияние мешающих веществ легко устранить. Ионы и удаляют осаждением . Молибдаты и вольфраматы, образующие оксиды синего цвета при взаимодействии с , устраняют добавлением фторид-ионов; окисление ионами предотвращают маскированием фосфат- или фторид-ионами.

Выполнение реакции: На капельную пластинку или фильтровальную бумагу капилляром наносят по капле 5%-ного раствора , 20%-ного раствора , затем добавляют каплю 5%-ного раствора в 1 М и каплю анализируемого раствора в 1 М или . В зависимости от количества присутствующей ртути появляется красное или оранжевое окрашивание.

Дитизон в растворах минеральных кислот образует с ионами внутрикомплексное соединение оранжевого цвета, экстрагируемое и . Предел обнаружения ртути – 1 мкг. Мешают ионы серебра. Для их удаления экстракт встряхивают с 1 М .

Выполнение реакции: К 1-2 каплям исследуемого раствора добавляют 1-2 капли 6 М и экстрагируют 0,002%-ным раствором реагента в . В присутствии ртути (II) органический слой окрашивается в оранжевый цвет. Если в анализируемом растворе присутствует , органическую фазу встряхивают с 1 М .

6.3 Частные реакции на катион Cd²⁺.

Сероводород или сульфиды щелочных металлов в уксуснокислой среде образуют с ионами кадмия жёлтый осадок сульфида кадмия. Осадок не растворим в сульфиде и гидроксиде натрия, но растворим в концентрированных и :

 

 

Все остальные катионы VI группы и окислители мешают определению .

Тиомочевина образует с солями кадмия легкорастворимые комплексные соли:

 

 

Комплексные соли кадмия легко разлагаются сероводородом даже при избытке тиомочевины. Комплексы других катионов устойчивы. В присутствии катиона выпадает жёлто-оранжевый осадок. Эта реакция позволяет открыть катион в присутствии катиона , который даёт растворимый тиомочевинный комплекс.

Дитизон взаимодействует с ионами кадмия в интервале рН 6,5-14 с образованием красного внутрикомплексного соединения, экстрагируемого и . Предел обнаружения кадмия – 0,5 мкг; мешающее влияние большинства ионов металлов устраняют добавлением тартратов и диметилглиоксима. В этом случае мешают только , их удаляют предварительной экстракцией раствором дитизона в при рН 1-2.

Выполнение реакции: К 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют 2 М до рН 1-2 и экстрагируют насыщенным раствором дитизона в . После разделения фаз к водной фазе добавляют 2-3 капли 20%-ного раствора тартрата калия-натрия, 1-2 капли 1%-ного раствора диметилглиоксима и 30%-ный раствор до рН 9-10 и экстрагируют 0,002%-ным раствором реагента в . В присутствии кадмия органический слой окрашивается в красный цвет.

 

6.4 Частные реакции на катион Co ²⁺

 

Катион Со²⁺ имеет в водных растворах розово-фиолетовую окраску.

Роданид аммония (или калия) в уксуснокислом растворе при рН 4-5 с ионами кобальта (II) образует окрашенные в синий цвет комплексные соединения различного состава общей формулы , где =1, 2, 3. Кислородсодержащие растворители (эфир, ацетон, изоамиловый спирт) экстрагируют темно-синие малоустойчивые комплексы кобальта, по-видимому, состава . Для понижения диссоциации комплексных соединений необходимо вводить большой избыток тиоцианата.

 

CoCl₂ + 4(NH₄)₂SCN Û (NH₄)₂[Co(SCN)₄] + 2NH₄Cl

Co²⁺ + 4SCN^- Û [Co(SCN)₄]^2-

 

Предел обнаружения кобальта – 3 мкг. Мешают ионы железа (III), которые маскируют добавлением фторид – ионов.

Выполнение реакции: К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы кобальта (II), добавляют твёрдый тиоцианат аммония (калия), твёрдый фторид аммония, 5-7 капель изоамилового спирта и встряхивают. Слой изоамилового спирта окрашивается в синий цвет.

Открытию катиона Co²⁺ может мешать присутствие катионов Cu²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺. Поэтому в присутствии катионов всех аналитических групп открытие катиона Co²⁺ проводят следующим образом. На полоску фильтровальной бумаги нанесите каплю концентрированного раствора роданида аммония, а на полученное пятно 1 каплю испытуемого раствора, затем бумажку подержите в парах аммиака (над горлышком склянки с концентрированным раствором аммиака) и подсушите над пламенем горелки. Если есть катион Co²⁺, то пятно окрашивается в интенсивно-синий цвет.

Тетрародано(II)меркурат аммония (микрокристаллоскопическая реакция). При действии на раствор соли кобальта (II) раствора (NH₄)₂[Hg(SCN)₄] образуются ярко-синие кристаллы малорастворимого соединения Ускорению выпадения осадка способствует присутствие катиона (реакцию проводят в присутствии серной кислоты):

 

 

Мешают проведению реакции катионы Предел обнаружения кобальта – 0,1 мкг. Ионы осаждаются реагентом, однако синие розетки или иглы кристаллов соединения кобальта различимы под микроскопом даже в присутствии значительных количеств посторонних ионов. Ионы железа (III) маскируют фторид-ионами.

Выполнение реакции: На предметное стекло помещают каплю раствора, содержащего ионы кобальта и ионы цинка, рядом помещают каплю раствора реагента, соединяют капли стеклянной палочкой. Наблюдают образование синих кристаллов и рассматривают их под микроскопом.

Нитрит калия в уксуснокислом растворе при рН 4-5 образует с ионами кобальта (II) жёлтый осадок, в котором кобальт имеет степень окисления III:

 

 

В разбавленных растворах осадок образуется при нагревании и стоянии. Эту реакцию используют для отделения кобальта от мешающих ионов. Предел обнаружения кобальта – 0,4 мкг.

Выполнения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего ионы кобальта (II), добавляют 2 капли 2 М , 2 капли раствора и твёрдый . Смесь нагревают несколько минут на водяной бане. Образуется жёлтый осадок.

 

6.5 Частные реакции на катион Ni ²⁺

 

Реактив Чугаева – диметилглиоксим в аммиачной среде при рН = 6-9

 

 

Реакция очень чувствительная, открываемый минимум – 0,16 мкг. Сначала раствор окрашивается в интенсивный розовый цвет, а затем образуется красный осадок внутрикомплексной соли – диметилглиоксимата никеля.

С диметилглиоксимом образуют комплексные соединения также (оранжево-жёлтого цвета), (красноватого цвета), (коричнево-красного цвета). Если предварительно окислить до и до , никель можно обнаружить в присутствии 200-кратных количеств этих элементов. При обнаружении никеля в аммиачных растворах в присутствии ионов металлов, образующих окрашенные гидроксиды, добавляют цитраты и тартраты для предотвращения выпадения гидроксидов. Ионы и мешают определению катиона .

Выполнение реакции.

1) К 1-2 каплям раствора, содержащего , добавляют 1-2 капли 1%-ного этанольного раствора диметилглиоксима и 1-2 капли 2 М . Образуется характерный ало-красный осадок.

2) Обнаружение в присутствии ионов , и . На бумагу, пропитанную диметилглиоксимом, наносят последовательно каплю исследуемого раствора, каплю насыщенного раствора тартрата натрия. Затем бумагу погружают в разбавленный раствор аммиака, где её осторожно приводят в движение. Окрашенные диметилглиоксиматы кобальта и меди растворяются, на бумаге остаётся красное пятно диметилглиоксимата никеля.

3) К 1-2 каплям исследуемого раствора добавляют 1-2 капли 20%-ного раствора тартрата калия-натрия, кристаллик тиосульфата натрия, 1-2 капли 10%-ного раствора солянокислого гидроксиламина и раствором доводят рН до 9. Экстрагируют насыщенным раствором реагента в . Органическая фаза в присутствии никеля окрашивается в жёлтый цвет.

 

 

⇐ Предыдущая234567891011Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: