Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Теория. Химические свойства спиртов. Порядок выполнения работы. Опыт №1. Горение этанола. Опыт №3. Окисление этилового спирта оксидом меди (II).




Теория

Спиртами называются производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильным группами. В зависимости от числа гидроксогрупп спирты делятся на:

а) одноатомные спирты, содержащие одну гидроксогруппу;

б) многоатомные спирты, содержащие две, три и более гидроксогрупп.
Представителем предельных, одноатомных спиртов является этиловый спирт (этанол) - С2Н5ОН.

Важнейшими представителями предельных многоатомных спиртов является этиленгликоль (этандиол) - СН2ОН-СН2ОН и глицерин (пропантриол) СН2ОН - СНОН - СН2ОН.

На хорошую растворимость этилового спирта и глицерина, большое влияние оказывает наличие в их молекуле высокополярной гидроксогруппы. В результате смещения электронной плотности к атому кислорода, атом водорода оказывается более свободный от электронов и менее связанным с молекулой:

R – Od- Hd+.

За счет взаимодействия положительно заряженного водорода одной гидроксильной группы отрицательным кислородом другой гидроксильной группы, образуются водородные связи между молекулами спирта и между молекулами спирта воды:

           R             Н          R   

           ï               ï            ï     

    H – Od- H – Od- H – Od- …  

                 ­ 

             водородная связь

Химические свойства спиртов.

I. По разрыву связи О - Н

1) реагируют с активными металлами (Na, K) с выделением водорода:

2СН3ОН + 2К ® 2СН3ОК + Н2­

2) вступают в реакцию с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров:        

                       О                                   О

 //                               //

СН3-С-ОН + НО-СНЗ ® СНз-С-О-СН3 + Н20

 

II. По разрыву связи C - О

при действии на спирты галогеноводородных кислот происходит замещение гидроксогруппы на галоген:

СН3ОН + НСl® СН3С1 + Н20

 

III. По разрыву различных связей

1) в присутствии водоотнимающих веществ и при нагревании могут
образовывать непредельные углеводороды, а при более низкой температуре -
простые эфиры

С2Н5-ОН®С2Н4 + Н2O

СН3 -ОН + НО- СН3 ® СН3 -О- СН3 + Н2O

2) этанол горит на воздухе синеватым пламенем с образованием углекислого
газа и воды:

С2Н5ОН + 3О2®2СO2 + 3Н2O

3) оксид меди (II) окисляет спирты до альдегидов:

                                        О

                                       //

С3Н7ОН + СuО® С2Н5-С-Н + Сu + Н2O

Пропанол                 пропаналь

Качественной реакцией на глицерин является его реакция с

гидроксидом меди (II), в результате которой образуется ярко-синий раствор глицерата меди (II).

Порядок выполнения работы

Оборудование и реактивы:   фарфоровая чашка для сжигания; спиртовка; пробирки; медная проволока; этиловыйспирт; глицерин; металлический натрий; раствор сульфата меди (II); раствор гидроксида натрия.

Опыт №1. Горение этанола.

В фарфоровую чашку налить немного спирта и осторожно поднести горящую спичку.

Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________

Составьте уравнение реакции: _______________________________________________________________________

Вывод: __________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №2. Взаимодействие этанола с натрием.

Налить в пробирку 1 мл этилового спирта и осторожно бросить в него
кусочек натрия.
Запишите наблюдения___________________________________________

Составьте уравнение реакции_____________________________________

Вывод: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт №3. Окисление этилового спирта оксидом меди (II).

Налить в пробирку 1-2 мл этилового спирта и погрузить в него раскаленную
медную проволоку. Опыт повторяем несколько раз.
Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Составьте уравнение реакции ________________________________________________________________________

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №4. Растворение глицерина в воде.

Налейте в пробирку 1-2 мл глицерина и прилейте столько же воды, пробирку встряхните.

Запишите наблюдения___________________________________________

Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Опыт №5. Взаимодействие глицерина с гидроксидом меди (II).

В пробирку налейте 1 мл 10%-ного раствора сульфата меди (II) и добавьте избыток 10%-ного раствора гидроксида натрия до образования голубого осадка гидроксида меди (II). К полученному осадку прилейте по каплям глицерин. Смесь взболтайте.

Запишите наблюдения: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________


Контрольные вопросы

1. Какие органические вещества называются спиртами?

2. Какие спирты называются одноатомными?

3. Какие спирты называются многоатомными?

4. В чем состоит сходство одноатомных и многоатомных спиртов?

5. В чем причина хорошей растворимости спиртов?

6. При помощи какой реакции, можно отличить одноатомные спирты от многоатомных?

Литература

Ю. М. Ерохин «Химия» Москва 2003г глава 24 стр. 307

 

 

 


Лабораторная работа №8                                                                  «Получение и свойства карбоновых кислот»

Цель: изучение свойств  карбоновых кислот на примере уксусной кислоты.

Теория

Карбоновымикислотами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп -СООН, соединенных с углеводородным радикалом: RСООН.

Среди кислот нет газообразных веществ, низшие представители ряда - это жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением молекулярной массы растворимость их в воде понижается.

Все карбоновые кислоты обладают кислотными свойствами и при диссоциации образуют ионы водорода.

Кислотные свойства карбоновых кислот выражены сильнее, чем у спиртов, но по сравнению с сильными неорганическими кислотами - это слабые кислоты (кроме муравьиной кислоты).

Химические свойства карбоновых кислот

1. Кислоты хорошо растворяются в воде, имеют характерный кислый вкус,
окрашивают лакмус в красный цвет, т. к. при диссоциации образуются ионы
водорода:

RСООН® RСООН-+ Н+

3. Кислоты реагируют с активными металлами с образованием соли и
выделением водорода:

2RСООН+ Са ® (RСОО)2Са + Н2­

2RСОО-+ 2Н+ + Са0 ® 2RСОО- + Са2+ + Н2­

+ + Са0 ® Са2+ + Н2­

3. Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды:

                    2RСООН+ СаО ® (НСОО)2Са + Н2О

                   2RСОO-+2Н+ + СаO ®2RСОО- + Са2+ + Н2О

+ + СаО ® Са2+ + Н2О

4. Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды:

                         RСООН + KOH® RCOOK+ H2O

                        RСООН + Н+ + К+ + ОН -®RСОО -+ К+ + ОН - + Н2О

                        Н+ +  ОН - ® Н2О

5. Кислоты реагируют с солями более слабых и летучих кислот:

                         2RСООН + К2СО3 ®2RCOOK + Н2О + СО2­

                        2RCOO + 2Н+ + 2К+ + СО32- ®2RCOO- + 2К+ + Н2О + СО2

                       2Н+ + CO32- ® Н2О + СО2

6. Кислоты реагируют со спиртами с образованием сложных эфиров:

НСООН + НО-СН3 ® НСОО-СН3    + Н2O

метиловый  эфир  метановой  кислот

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...