 |
Название солей карбоновых кислот
|
|
|
|
Название солей карбоновых кислот
1. Остаток муравьиной кислоты НСОО – - формиат (например, НСООК формиат калия)
2. Остаток уксусной кислоты СН3СОО – - ацетат (например, СН3СООК ацетат калия).
Порядок выполнения работы
Оборудование и реактивы: лабораторный штатив; штатив с пробирками; спиртовка; газоотводная трубка; ацетат натрия; концентрированная серная кислота; магний; карбонат кальция (мел); раствор лакмуса.
Опыт 1. Получение уксусной кислоты. Соберите прибор для получения уксусной кислоты как показано на рисунке.
Поместите в пробирку 3-5 г ацетата натрия и прибавьте немного концентрированной серной кислоты. Пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой опустить в пустую пробирку, находящуюся в стакане с холодной водой. Нагрейте смесь до тех пор, пока в пробирке - приемнике не соберется немного уксусной кислоты. Полученную уксусную кислоту сохранить до следующего опыта.
Запишите наблюдения ________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите уравнение реакции взаимодействия ацетата натрия с серной кислотой: ________________________________________________________________
В ы вод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 2. Испытание раствора уксусной кислоты лакмусом.
Разбавьте полученную уксусную кислоту небольшим количеством воды и прибавьте несколько капель синего лакмуса или опустите в пробирку индикаторную бумажку.
Запишите наблюдения___________________________________________
Вывод: __________________________________________________________
Опыт 3. Взаимодействие уксусной кислоты с магнием.
|
|
|
В пробирку с раствором уксусной кислоты бросить кусочек ленты или стружки магния. Поджечь выделяющийся газ.
Запишите наблюдения ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде:
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Опыт 4. Взаимодействие уксусной кислоты с карбонатом кальция.
В пробирку насыпьте немного мела (карбоната кальция) и прилейте раствор уксусной кислоты.
Запишите наблюдения ________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Напишите уравнение реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде: ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод: ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольные вопросы
1. Какие органические соединения относятся к карбоновым кислотам?
2. Почему среди карбоновых кислот нет газообразных веществ?
3. Чем обусловлены кислотные свойства карбоновых кислот?
4. Почему изменяется цвет индикаторов в растворе уксусной кислоты?
5. С какими металлами реагирует уксусная кислота?
Литература Ю. М. Ерохин «Химия» Москва 2003 г Глава 24 стр. 325
Лабораторное занятие №9
«Изучение свойств углеводов»
Цель: закрепление и обобщение знаний о химических свойствах углеводов.
Теория
Углеводы - это органические соединения, которые играют важную роль в жизни человека, животных и растений. Состав многих из них выражается общей формулой Cn(H2O)m, т. е. они формально являются соединениями углерода и воды.
|
|
|
Глюкоза – С6Н1206 относится к группе моносахаридов. Глюкоза является альдегидоспиртом, т. к. содержит одну альдегидную группу - (-СОН) и пять гидроксильных групп - (-ОН). Поэтому глюкоза обладает свойствами и альдегида и спирта.
Свойства глюкозы.
I. Свойства, характерные для альдегидов:
а) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра с образованием
глюконовой кислоты - «реакция серебряного зеркала»:
СН2ОН - (СНОН)4 - СОН + Ag2О ® СН2ОН - (СНОН)4 - СООН + 2Ag¯
б) взаимодействие с гидроксидом меди (II) при нагревании:
СН2ОН - (СНОН)4-СОН + 2Сu(ОН)2¯ ®СН2ОН - (СНОН)4-СООН + Cu2О¯ + 2Н2О
синий желто-красный
в) восстановление до шестиатомного спирта - сорбита:
СН2ОН-(СНОН)4-СОН + Н2 ® СН2ОН-(СНОН)4-СН2ОН
II. Свойства, характерные для многоатомных спиртов:
а) взаимодействие с гидроксидом меди (II) в щелочной среде при комнатной температуре с образованием темно-синего раствора глюконата меди (II).
С6Н7О(ОН)5 + Сu(OH)2¯ ® С6Н7О(ОН)3O2Cu + 2H2O глюкоза глюконат меди (II)
б) взаимодействие с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров.
Сахароза – C12H22O11 - относится к группе дисахаридов и состоит из двух остатков моносахаридов (глюкозы и фруктозы). В молекуле сахарозы отсутствует альдегидная группа, что существенно отражается на ее свойствах.
Сахароза является многоатомным спиртом, поэтому для нее характерны свойства многоатомных спиртов (образование простых и сложных эфиров).
Сахароза дает качественную реакцию на многоатомные спирты при взаимодействии с гидроксидом меди (II). В результате этой реакции образуется ярко-синий раствор сахарата меди.
Крахмал - (С6Н1205)n - относится к группе полисахаридов. Макромолекулы крахмала состоят из большого количества остатков молекул глюкозы. Кроме того, установлено, что крахмал состоит не только из линейных молекул, но и из молекул разветвленной структуры.
Характерной реакцией крахмала является его взаимодействие с йодом. Эта реакция является качественной, т. к. дает характерное синее окрашивание вследствие того, что образуется комплексное соединение.
|
|
|
Крахмал сравнительно легко подвергается гидролизу, в результате которого образуется глюкоза. Эта реакция служит подтверждением того, что молекула крахмала состоит из остатков молекул глюкозы.
(С6Н12О5)n + nН2О ® nС6Н12О6
Наглядное подтверждение этого можно наблюдать при нагревании комплексного соединения крахмала с йодом. При этом характерное сине - фиолетовое окрашивание исчезает, т. к. происходит гидролиз крахмала до образования глюкозы, а глюкоза не образует комплексных соединений с йодом.
|
|
|
