Задачи для самостоятельного решения

81. Навеска 0,09 г образца технического сульфида натрия растворена в воде. На титрование этого раствора пошло 18,2 мл раствора, содержащего 0,0132 г/мл йода. Вычислите массовую долю в образце?

82. При анализе препарата хлорида железа (II) получены следующие данные: навеска 0,2658 г; = 0,003620 г/мл; израсходовано 23,48мл раствора . Вычислить массовую долю в образце?

83. Для установки титра 0,1н взято 0,119 г . Можно ли вести титрование этой навески из бюретки вместимостью 50 мл?

84. На титрование сурьмы (III) содержащейся в 1,08 г минерала стибнита пошло 41,6 мл 0, 0653н раствора . Рассчитайте массовую долю сурьмы в образце.

85. К навеске 0,12 г добавили и соляной кислоты, выделившийся оттитровали 22,85 мл раствора . Найти титр по йоду.

86. При анализе навески в 0,2435 г доломита, был выделен в виде , на титрование которого пошло 42,2 мл раствора KMnO4, = 0,005139. Вычислите массу содержится в доломите?

87. Мышьяк (III) встречается в природе в виде минерала клаудетита. На титрование 0,210 г минерала израсходовано 29,3 мл 0,052н раствора . Рассчитайте массовую долю в образце.

.

88 Навеска 0,1627 г образца известняка растворена в кислоте. Из полученного раствора кальций осажден в виде оксалата. Осадок отфильтрован, промыт и растворен в соляной кислоте. На титрование полученного раствора потребовалось 31,42 мл раствора , в 1 мл которого содержится 0,002930 г . Вычислите массовую долю в известняке.

89. Водный раствор, содержащий 0,0921 г хромового ангидрида обработан раствором , подкислен соляной кислотой и оттитрован 23,75 мл раствора тиосульфата натрия ( =0,011354 г/мл). Вычислите массовую долю образце?

90. Рассчитайте степень чистоты (в %) пробы, загрязненной , если для титрования 0,4 г этого вещества требуется 28,6 мл раствора , 1 мл которого содержит 5,98 мг .

91. Для определения в цементе навеска 0,4068 г образца переведена в раствор. После отделения кремниевой кислоты железо восстановлено до и на его титрование израсходовано 12,75 мл ( =0,0005585 г/мл). Вычислите массовую долю в образце.

92. Для определения оксидов азота в растворе азотной кислоты (пл.1,344 г/мл), на титрование 10 мл 0,1015н раствора в кислой среде до обесцвечивания было израсходовано 20,35 мл анализируемой кислоты. Вычислите массовую долю в образце.

93. 0,1510 г хлората калия растворили и обработали 100,00 мл 0, 95. Навеску стали массой 0,2548 г. с содержанием марганца 1,09 % растворили, окислили марганец до и оттитровали 18,50 мл. раствора . Рассчитайте нормальность раствора и его титр по .

94 Какую массу руды, содержащей около 60% , следует взять для анализа, чтобы, после соответствующей обработки, на титрование полученной соли железа (II) израсходовать 20,00мл. 0,1н. раствора

95.. Навеска образца железной проволоки 1,0230г растворена без доступа воздуха в серной кислоте. Раствор разведён до метки в мерной колбе объёмом 250мл. На титрование 25мл полученного раствора расходуется 17,8 мл раствора . Вычислите массовую долю железа в образце, если .

96 На титрование раствора оксалата аммония расходуется 28,15мл раствора . Вычислите массу в образце.

97. 15,9900 г. железного купороса растворили в мерной колбе ёмкостью 500 мл. На титрование 25мл раствора расходуется 27,80 мл раствора перманганата калия . Вычислите массовую долю (%) в образце.

98. 0,9432 г сульфида натрия растворили в мерной колбе ёмкостью 200 мл, на титрование 20 мл этого раствора расходуется 15,42мл 0,1204н рабочего раствора йода. Вычислите массовую долю (%) в образце.

99. 0,3595г сульфита натрия растворили в произвольном объёме воды. Полученный раствор оттитровали рабочим раствором йода . На это его расходуется 28,65 мл. Вычислите массовую долю (%) в образце.

100. Из 3,2057 г сплава осадили свинец в виде . Действием на осадок кислоты и выделили , на титрование которого пошло 9,15 мл 0,1028н . Вычислите массовую долю в сплаве.

 

Задачи №№ 101 -120

При титровании к объему V₁мл раствора вещества А с молярной концентрацией эквивалента С₁ добавили раствор вещества В с молярной концентрацией эквивалента С₂. Рассчитайте потенциал в точках, соответствующим добавленному объему раствора В: а) 25 мл, б) 50 мл, в) 51мл.

Данные к задачам №№ 101 - 110

.

За-дача	В-во А	V1,мл	C1, Моль/	B - во В	C2, Моль/	Примеча-ние
	VCl2		0,10	SnCl4	0,10	V2+ → V3+
	Fe(CN)63-		0,10	CrCl2	0,10	Cr2+→ Cr3+
	Fe(CN)63-		0,10	TiCl3	0,10
	FeCl3		0,10	SnCl2	0,10
	UCl4		0,01	KMnO4	0,01	U4+→UO2+
	SnCl2		0,01	FeCl3	0,01
	TiCl2		0,01	SnCl4	0,01	Ti2+ →Ti3+
	FeCl2		0,10	KМnO4	0,10
	FeCl2		0,10	K2Cr2O7	0,10
	TlCl		0,10	CeCl4	0,10	Tl+ → Tl3+ Се4+→Се3+

 

Задачи №№ 110- 120

Рассчитайте потенциал в точке эквивалентности и скачок при титровании в кислой среде V₁мл раствора вещества А с молярной концентрацией эквивалента С₁ раствором вещества В с молярной концентрацией эквивалента С₂.

 

 

.

 

Данные к задачам №№ 111- 120

 

Задача	В -во А	V1, мл	С1, моль/	В - во В	С2, моль/л	Примечание
	FeCl2		0,1	K2Cr2O7	0,1
	TlCl3		0,1	VCl3	0,1	Tl3+ → Tl+
	UCl4		0,1	KMnO4	0,1
	TiCl2		0,1	SnCl4	0,1	Ti2+ → Ti3+
	TlCl		0,1	CeCl4	0,1	Tl+ → Tl3+ Ce4+→ Ce3+
	FeCl3		0,01	SnCl2	0,01
	FeCl2		0,1	CeCl4	0,1	Ce4+→ Ce3+
	TiCl3		0,1	KMnO4	0,1	Ti3+→ TiO2+
	HNO2		0,1	KMnO4	0,1
	MnSO4		0,1	K2Cr2O7	0,1

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: