 |
Определение знака заряда частиц золя
|
|
|
|
В окрашенных золях знак заряда частиц можно определить методом капиллярного анализа. Он основан на том, что целлюлозные стенки капилляров фильтровальной бумаги заряжены отрицательно, а пропитывающая бумагу вода - положительно. Если нанести на фильтровальную бумагу золь с отрицательным зарядом частиц, то он не адсорбируется бумагой и на ней образуется равномерно окрашенное пятно. Если частицы золя заряжены положительно, то они адсорбируются отрицательно заряженными стенками капилляров и на бумаге образуется пятно, окрашенное в центре и бесцветное по краям. Методом капиллярного анализа определите знаки заряда частиц полученных ранее золей берлинской лазури (опыт 1). Совпадают ли результаты анализа со знаками зарядов частиц, которые записаны в формулах мицелл (опыт 1)? Результаты опыта запишите в таблицу:
| № | Объем раствора, мл | Реактив в избытке | Состав ядра | Потенциал-определяющие ионы | Знак заряда гранул | |
| FeCl3 | K4[Fe(CN)6] | |||||
| A | ||||||
| Б |
Опыт №4. Определение порога коагуляции золя гидроксида железа.
Выполнение работы:
1. Подготовить 3 серии пробирок по 4 пробирки в каждой.
2. Налить в 4 пробирки соответствующие количества дистиллированной воды и раствора электролита (см.табл.) и добавить в каждую по 5 мл золя Fe(OH)3.
3. Смешать, встряхивая раствор электролита и золя.
4. Через 20 минут отметить, в каких пробирках произошла явная коагуляция (помутнение). При помутнении поставить в табл. +
5. Отметить минимальную концентрацию, необходимую для коагуляции и рассчитать приближенное значение порогов коагуляции
,
где С- концентрация электролита, моль/л; V – наименьший объем раствора электролита, достаточный для коагуляции, мл; W – объем золя, мл.
|
|
|
6. Поясните механизм коагуляции. От чего и как зависит коагулирующая способность электролита?
7. Занесите результаты в таблицу.
8. Сделайте вывод о коагулирующих свойствах данных электролитов.
| № пробирки | Золь, мл | Вода, мл | Электролит | Помутнение, через 20 мин. | ||
| K3[Fe(CN)6] | FeCl3 | H2SO4 | ||||
| 4,5 | 0,5 | |||||
Лабораторная работа №8
СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
(Глинка Н.Л.,2000, 8.1-8.12, Коровин Н.В., 2000, §§ 8.3 – 8.6)
Теоретические сведения.
Электролитами называют вещества, диссоциирующие в растворах или расплавах на ионы. Растворы и расплавы электролитов проводят электрический ток. Распад молекул на ионы называют электролитической диссоциацией. Перенос тока в растворах и расплавах осуществляется ионами, поэтому их называют ионными проводниками или проводниками второго рода.
Для количественной характеристики электролитической диссоциации вводится понятие степени диссоциации α она показывает отношение числа молекул, распавшихся на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N):
a = n / N
Все электролиты делят на сильные и слабые.
Сильные электролиты
Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2).
В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют.
Слабые электролиты
Вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
|
|
|
К слабым электролитам относятся: почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.); некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.); почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH); вода. Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.
Константу равновесия электролитической диссоциации слабого электролита называют константой диссоциации. Степень диссоциации и константа диссоциации связаны зависимостью (закон Оствальда):
Ионные реакции в растворе
Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.
|
|
|
