Критерии самопроизвольного протекания процесса»

Задание: Укажите один или несколько вариантов правильных ответов

 

1. Второй закон термодинамики позволяет

 

A. определить возможность самопроизвольного протекания процесса

B. количественно оценить энергетические характеристики процессов

C. определить направление самопроизвольного протекания процесса

D. определить температуру, при которой система находится в состоянии термодинамического равновесия

 

2. Термодинамическое равновесие – это такое состояние, при котором

 

A. скорость прямой реакции равна скорости обратной

B. суммы масс веществ, вступивших в реакцию и получившихся в результате реакции равны

C. суммы числа молей веществ, вступивших в реакцию и получившихся в результате реакции, равны

D. скорость выделения и поглощения теплоты одинакова

 

3. В случае идеального, обратимого процесса

 

A. систему можно вернуть в первоначальное состояние без затрат энергии извне

B. систему можно вернуть в первоначальное состояние при подводе энергии извне

C. систему нельзя вернуть в первоначальное состояние ни в коем случае

D. не происходит рассеивание энергии в виде тепла

 

4. Работа, совершаемая идеальным газом при изменении объема от V₁ до V₂ достигает максимума

 

A. при расширении газа в пустоту

B. когда все время процесса внешнее давление лишь на очень малую величину меньше собственного давления

C. когда все время процесса внешнее давление значительно превышает величину собственного давления

 

5. Выберете верные выражения для максимальной работы

 

A. A_max = p ΔV

B. A_max = p dV

                 V₂

C. А_max = ∫ p dV                 

                            V₁

6. Максимальная работа в изотермическом процессе определяется по формуле

 

            V₂

A. А_max = ∫ p dV                            

            V₁             

B.  

 

C.  

 

 

7. Максимальная работа в изохорном процессе определяется по формуле

 

A. А_max = С_v ΔT

                      V₂

B. А_max = RT ln ―

                      V₁

C. А_max = 0

                          

8. Максимальная работа в адиабатическом процессе определяется по формуле

А.

                                                                 

Аmax =CV ΔТ

B.

C.

 

 

9. Реально протекающие процессы

 

A. термодинамически обратимы

B. термодинамически не обратимы

C. самопроизвольно протекают в одном направлении

 

10. Для меры необратимого рассеивания энергии Р. Клаузиус ввел функцию состояния, называемую

 

A. энтальпия

B. энтропия

C. внутренняя энергия

D. кинетическая энергия

 

11. Энтропия – это функция состояния, приращение которой определяется по формуле

 

A.                  , если теплота подводится к системе в обратимом процессе;

 

B.                   , если теплота подводится к системе необратимым путем;

               

C.                   , если теплота подводится к системе в обратимом процессе

 

                

D.                  , если теплота подводится к системе необратимым путем.

 

                     

12. Выберете правильные выражения

 

A. ΔS = S_кон – S_исх        

        

B. ΔG = G_кон – G_исх      

 

C. ΔA = A_кон – A_исх      

 

D. ΔQ = Q_кон – Q_исх

 

13. Изменение энтропии реакции в стандартных условиях рассчитывают по формуле

 

A. ΔS⁰ _р-ции = Σ(n*ΔH⁰_обр)_кон – Σ(n*ΔH⁰_обр)_исх

 

B. ΔS⁰ _р-ции = Σ(n*ΔH⁰_сгор)_исх – Σ(n*ΔH⁰_сгор)_кон

          Q_min

C. ΔS⁰ = ―                 

            Т

D. ΔS⁰ _р-ции = Σ(n*S⁰)_кон – Σ(n*S⁰)_исх

                

14. Можно вычислить абсолютное значение следующих термодинамических функций

A. внутренней энергии Е              

B. энтальпии Н

C. энтропии S                       

D. энергии Гиббса G

 

15. При нагревании системы в пределах от Т₁ до Т₂ изменение энтропии ΔS рассчитывают

A.                                                             

 

B.                                          

 

C.              

 

D.

 

 

16. Химические реакции в изолированных системах могут протекать самопроизвольно, если для реакции

 

A. изменение энтропии ΔS  > 0    

B. изменение энтропии ΔS < 0    

C. изменение энтальпии ΔН  > 0

D. изменение энтальпии ΔН < 0

 

17. Энтропия – это термодинамическая функция, характеризующая меру неупорядоченности расположения частиц в системе. Энтропия системы уменьшается при

 

A. повышение температуры

B. повышение давления для газов

C. фазовых переходах типа «кристаллическое вещество→аморфное вещество»

D. фазовых переходах типа «газообразное вещество → жидкое вещество → твердое вещество»

 

18. Самопроизвольность процесса зависит от

 

A. стремление к минимуму энергии

B. энтальпийного фактора ΔН

C. стремление к максимальной упорядоченности

D. стремление к максимальному беспорядку

E. энтропийного фактора ΔS

F. энтропийного фактора Т*ΔS

19. Значение следующих термодинамических функций для простых веществ считают равными нулю

A. стандартной энтальпии образования

B. стандартной энтальпии сгорания

C. стандартной энтропии

D. стандартной энергии Гиббса

 

20. Энергия Гиббса – это критерий возможности самопроизвольного протекания процесса при

 

A. С = const                          

B. Т = const        

C. Р = const                 

D. V = const

 

21. В стандартных условиях изменение энергии Гиббса в реакции рассчитывают по формуле

 

A. ΔG⁰_р-ции = ΔН⁰ – Т ΔS⁰

 

B. ΔG⁰ _р-ции = Σ(n*ΔG⁰_обр)_кон – Σ(n*ΔG⁰_обр)_исх

 

C. ΔG⁰ _р-ции = Σ(n*ΔG⁰_обр)_исх – Σ(n*ΔG⁰_обр)_кон

                     C  Δδ

D. ΔG⁰ _р-ции = - ― * ―

                    RT ΔC

 

22. В нестандартных условиях изменение энергии Гиббса в реакции рассчитывают по формуле

 

A. ΔG⁰_р-ции = ΔН⁰ – Т ΔS⁰

 

B. ΔG⁰ _р-ции = Σ(n*ΔG⁰_обр)_кон – Σ(n*ΔG⁰_обр)_исх

 

C. ΔG⁰ _р-ции = Σ(n*ΔG⁰_обр)_исх – Σ(n*ΔG⁰_обр)_кон

                      C  Δδ

D. ΔG⁰ _р-ции = - ― * ―

                      RT ΔC

 

23. В условиях постоянных температуры и давления самопроизвольно могут протекать только такие процессы, для которых

 

A. ΔG < 0                    

B. ΔG > 0

C. ΔG = 0

24. В условиях постоянных температуры и давления реакция в прямом направлении самопроизвольно не идет, но идет самопроизвольно в обратном направлении, если

A. ΔG < 0  

B. ΔG > 0  

C. ΔG = 0

25. Реакция идет самопроизвольно при любой температуре, если

 

A. ΔH > 0, ΔS > 0                 

B. ΔH > 0, ΔS < 0

C. ΔH < 0, ΔS > 0                 

D. ΔH < 0, ΔS < 0

 

26. Реакция не идет ни при каких температурах, если

 

A. ΔH > 0, ΔS > 0                 

B. ΔH > 0, ΔS < 0

C. ΔH < 0, ΔS > 0                 

D. ΔH < 0, ΔS < 0

 

27. Реакция может идти самопроизвольно при низких температурах, если

 

A. ΔH > 0, ΔS > 0                 

B. ΔH > 0, ΔS < 0

C. ΔH < 0, ΔS > 0

D. ΔH < 0, ΔS < 0

 

28. Реакция может идти самопроизвольно только при высоких температурах, если

A. ΔH > 0, ΔS > 0                 

B. ΔH > 0, ΔS < 0

C. ΔH < 0, ΔS > 0                 

D. ΔH < 0, ΔS < 0

 

29. Эндэргоническими называют процессы, при которых

 

A. в условиях V = const и T = const энергия Гельмгольца возрастает

B. в условиях P = const и T = const энергия Гиббса возрастает

C. в условиях V = const и T = const энергия Гельмгольца убывает

D. в условиях P = const и T = const энергия Гиббса убывает

 

30. Экзоэргоническими называются процессы

 

A. при которых в условиях P = const и T = const энергия Гиббса убывает

B. при которых в условиях V = const и T = const энергия Гельмгольца убывает

C. которые протекают самопроизвольно

D. при которых внутренняя энергия не изменяется

Занятие № 3

Предыдущая12345678910111213141516Следующая

Поделиться:

Воспользуйтесь поиском по сайту: