 |
Задачи для самостоятельной работы
|
|
|
|
1. Найти рН буферной смеси, состоящей из 15 мл 0,1 н раствора CH3COOH и 100 мл 0,15 н раствора CH3COONa. КД (CH3COOH) = =1,8•10-5; lg 1,8•10-5 = - 4,74.
2. Найти рН буферной смеси, состоящей из 20 мл 0,1 н раствора NaH2PO4 и 10 мл 0,2 н раствора Na2HPO4. КД (H2PO4 -) = 6,3•10-8; lg6,3•10-8 = - 7,2.
3. Найти рН буферной смеси, состоящей из 30 мл 0,1 н раствора муравьиной кислоты HCOOH и 100 мл 0,3 н раствора формиата натрия HCOONa. КД (HCOOH) = =1,8•10-4; lg 1,8•10-4 = - 3,74.
4. Найти рН буферной смеси, состоящей из 60 мл 0,1 н раствора слабого основания MeOH и 3 мл 0,2 н раствора MeCl. КД (MeOH) = 1,6•10-5; lg1,6•10-5 = - 4,8.
5. Найти рН буферной смеси, состоящей из 15 мл 0,1 н раствора NH4OH и 10 мл 0,15 н раствора NH4Cl. КД(NH4OH) = 1,76•10-5; lg 1,76•10-5= -4,75.
6. Найти рН буферной смеси, состоящей из 40 мл 0,1 н раствора NH4OH и 100 мл 0,4 н раствора NH4Cl. КД(NH4OH) = 1,75•10-5; lg 1,75•10-5= -4,76.
7. Найти рН буферной смеси, состоящей из 100 мл 0,15 н раствора NH4OH и 150 мл 0,1 н раствора NH4Cl. КД(NH4OH) = 1,76•10-5; lg1,76•10-5= -4,75.
8. К 100 мл крови для изменения pH от 7,36 до 7,0 надо добавить 36 мл 0,05 н раствора HCl. Рассчитайте буферную емкость крови в моль/л.
9. Найти буферную емкость фосфатной буферной системы, если на титрование 25 мл ее потребовалось 20 мл 0,1 н раствора NaOH. Изменение рН = 4.
10. Найти буферную емкость ацетатной буферной системы, если на титрование 30 мл ее потребовалось 12 мл 0,1 н раствора КOH. Начальное значение рН = 4,7; конечное значение рН = 6,3.
11. Найти буферную емкость аммонийной буферной системы, если на титрование 10 мл ее потребовалось 8 мл 0,1 н раствора HCl. рН изменился от 10 до 8.
12. К 50 мл крови для изменения рН от 7,36 до 7,0 надо добавить 18 мл 0,05 н раствора HCl. Рассчитайте буферную емкость крови в моль/л.
13. Найти буферную емкость белковой буферной системы, если на титрование 20 мл ее потребовалось 1,2 мл 0,1 н раствора HCl. Изменение рН = 2.
|
|
|
14. Вычислите рН раствора, полученного смешением равных объемов уксусной кислоты С = 0,15 моль/л и гидроксида натрия С = 0,2 моль/л.
15. Вычислите рН раствора, полученного смешением равных объемов азотной кислоты С = 0,25 моль/л и аммиака С = 0,2 моль/л.
16. Вычислите рН раствора, полученного смешением 5 мл раствора дигидрофосфата натрия с концентрацией 0,2 моль/л и 10 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,2 моль/л.
17. Вычислите рН раствора, полученного смешением 5 мл раствора гидрофосфата натрия с концентрацией 0,2 моль/л и 10 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0,02 моль/л.
Задания в тестовой форме
«БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ И РАСТВОРЫ»
Задание: Укажите один или несколько вариантов правильных ответов
1. Какой из параметров буферной системы остается постоянным при разбавлении ее водой, добавлении сильной кислоты и щелочи
A. температура кипения
B. осмотическое давление
C. рН
D. объем раствора
2. Что из перечисленного не относится к примерам буферных систем
A. морская вода
B. 0,1 н раствор кислоты
C. клеточный сок
D. кровь, слюна, моча
3. Какая из теорий используется для рассмотрения вопроса о буферных системах
A. протолитическая
B. активации
C. электронная
D. диссоциации
4. Сопряженные кислоты и основания связаны соотношением:
A. основание + протон ↔ кислота
B. кислота + протон ↔ основание
C. соль + протон ↔ кислота
D. основание - протон ↔ кислота
5. В соответствии с протолитической теорией кислот и оснований
A. кислота – донор протонов
B. кислота – акцептор протонов
|
|
|
C. основание – донор протонов
D. основание – акцептор протонов
6. Какой вид буферной системы не существует
A. кислотные
B. нейтральные
C. основные
D. амфолитные
7. Какая из буферных систем не относится к кислотным б.с.
A. фосфатная
B. аммонийная
C. гемоглобиновая
D. ацетатная
8. Из перечисленных буферных систем выберите амфолитную б.с.
A. оксигемоглобиновая
B. белковая
C. гемоглобиновая
D. гидрокарбонатная
9. К какому типу буферных систем относится фосфатная б.с. NaH2PO4/Na2HPO4
A. кислотные
B. основные
C. амфолитные
D. не относится к б.с.
10. Что показывает механизм буферного действия
A. характеристику реакций, протекающих в буферном растворе при добавлении сильной кислоты или щелочи
B. характеристику реакций, протекающих в буферном растворе при разбавлении водой
C. почему не меняется рН
D. почему не меняется осмотическое давление
11. Какие из приведенных уравнений описывают механизм действия фосфатной буферной системы при добавлении сильного основания
A. H3PO4 + 3 NaOH ↔ Na3PO4 + 3 H2O
B. NaH2PO4 + NaOH ↔ Na2HPO4 + H2O
C. Na2HPO4 + HCl ↔ NaH2PO4 + NaCl
D. Na2HPO4 + 2 HCl ↔ H3PO4 + 2 NaCl
12. Какое из приведенных уравнений описывает механизм действия гемоглобиновой буферной системы при добавлении сильной кислоты
A. Hb- + H+ ↔ HHb
B. НHb + H+ ↔ Hb+ + Н2
C. Hb+ + OH- ↔ HHbО
D. HbO2- + H+ ↔ HHbO2
13. С помощью какого уравнения рассчитывается рН любой буферной системы
A. Бренстеда и Лоури
B. Клапейрона
C. Гандерсона –Гассельбаха
D. Гиббса
14. Как записывается уравнение для расчета рН кислотных буферов
A. 
B. 
C. 
D. 
15. Как записывается уравнение для расчета рН основных буферов
|
|
|
A.
B. 
C.
D. 
16. От чего не зависит рН буферной системы
A. от разбавления
B. от величины константы диссоциации кислоты
C. от величины соотношения концентраций компонентов буфера
D. от величины константы диссоциации основания
17. По какой из приведенных формул рассчитывают буферную емкость при титровании буфера кислотой
A. 
B. 
C. 
D. 
18. По какой из приведенных формул рассчитывают буферную емкость при титровании буфера щелочью
A. 
B. 
C. 
D. 
19. От каких из перечисленных факторов не зависит величина буферной емкости
A. исходной концентрации компонентов буфера
B. разбавления
C. от соотношения концентраций компонентов буфера
D. от давления
20. С позиции кислот и оснований и их протолитического взаимодействия в организме поддерживается
A. тургор
B. онкотическое давление
C. гомеостаз
D. температура тела
ЗАНЯТИЕ № 10
|
|
|
