 |
Диаграмма “Т –состав” для системы А – В
|
|
|
|
А – С2Н5ОН В – СС l 4
Положительное отклонение
Задача 20
По диаграмме кипения системы С2Н5ОН – ССl4 (С2Н5ОН – «А»; ССl4 – «В») определите:
1. Тип бинарной системы
2. Точки, соответствующие равновесию фаз одинакового состава
3. Рассчитать число степеней свободы в этих точках
4. Рассчитать число степеней свободы в точке ХВ = 20 % ССl4 при Т1 = 343º С.
Диаграмма “Т –состав” для системы А – В
А – С2Н5ОН В – СС l 4
Положительное отклонение
Задача 21
По диаграмме состояния воды определить и дать пояснения:
1. Чему равно число степеней свободы для точки K, находящейся на линии ОА?
2. Чему равно число степеней свободы для точки Х, находящейся внутри области “тв”?
3. Если находясь в точке трехфазного состояния внешние условия системы изменить T↓, P = const. Что будет образовываться?
4. Исходя из графика определите, каким образом нужно изменить внешние условия, чтобы из точки трехфазного состояния системы перейти в область Ж.
Модуль 3. Термодинамика растворов электролитов.
Термодинамика разбавленных растворов. Электрохимия.
Учебные элементы модуля
| рН для буферных систем кислотного типа | 
К Д – константа диссоциации кислоты
Nc, Nк – нормальные концентрации соли и кислоты, взятых для приготовления буферного раствора
Vc, Vк – объемы в миллилитрах растворов соли и кислоты, взятых для приготовления буферного раствора
|
| рН для буферных систем основного типа | 
К д – константа диссоциации основания
Nc, No – нормальные концентрации соли и основания, взятых для приготовления буферного раствора
Vc, Vo – объемы в миллилитрах растворов соли и основания, взятых для приготовления буферного раствора
|
| Буферная емкость | 
n(э) – число молей эквивалентов сильной кислоты или щелочи
n(э) = Nк·Vк (при титровании кислотой)
n(э) = Nо·Vо (при титровании основанием)
|∆ pH| - абсолютная величина изменения pH в результате добавления кислоты или щелочи
Vбуф – объем буферного раствора
|
| Электродвижущая сила | ЭДС = Е+ – Е– Е+ – потенциалы положительного электродов E – – потенциалы отрицательного электродов |
| Электродный потенциал в нестандартных условиях (уравнение Нернста) | 
 - электродный потенциал
 - стандартный электродный потенциал
n – заряд ионов металла
С – концентрация и o нов металла в растворе
|
| Электродвижущая сила для концентра-ционного гальванического элемента | 
n – заряд ионов металла
С1 – концентрация анодного раствора
С2 – концентрация катодного раствора
|
| Уравнение Нернста для водородного электрода |  или 
рН – водородный показатель
СН+ - концентрация протонов водорода
|
ЗАНЯТИЕ № 9
|
|
|
Буферные системы и растворы
План занятия
1. Проверка посещаемости и информация
2. Программированный контроль и опрос
3. Решение типовых задач
4. Подведение итогов занятия
Контрольные вопросы и задания по теме занятия
1. Что такое буферные системы, буферные растворы? Какие 3 вида буферных систем Вы знаете?
2. Дайте определение понятий “кислота” и “основание” с точки зрения протолитической теории. Какие кислота и основание называются сопряженными? Приведите пример
3. Механизм действия буферных систем:
Ø ацетатной,
Ø гидрокарбонатной,
Ø фосфатной,
Ø белковой,
Ø гемоглобиновой,
Ø оксигемоглобиновой,
Ø аммонийной
Уравнения реакций взаимодействия с сильной кислотой и сильной щелочью в ионном и молекулярном виде.
4. Формулы для расчета pH буферных систем кислотного и основного типов по уравнению Гандерсона-Гассельбаха. От каких факторов зависит рН буферных систем и почему он не зависит от разбавления раствора?
|
|
|
5. Что такое буферная емкость и чему она ровна количественно? Формула для расчета буферной емкости. От каких факторов и как именно зависит буферная емкость?
а). Основная литература:
1. Физическая и коллоидная химия [Текст]: учеб. пособие для вузов / А.П. Беляева [и др.]. - М., ГЭОТАР – Медиа, 2010. – 216 – 221 с.
б). Дополнительная литература:
1. Жолнин А.В. Общая химия [Текст] / А.В. Жолнин. - ГЭОТАР – Медиа, 2012. – 109 – 119 c.
|
|
|
