Итоговое занятие по теме «Буферные растворы. Электрохимия»

План занятия

1. Проверка посещаемости и информация

2. Решение ситуационных задач

3. Подведение итогов занятия

Ситуационные задачи

Задача 53.

Кривая кондуктометрического титрования 20 мл раствора смеси кислот 0,1 н раствором гидроксида натрия имеет следующий вид:

Вопрос: Чему равны концентрации сильной и слабой кислоты в растворе? Ответ обоснуйте.

Задача 54.

Кривая кондуктометрического титрования 20 мл раствора смеси кислот 0,1 н раствором гидроксида натрия имеет следующий вид:

 

Вопрос: Чему равны концентрации сильной и слабой кислоты в растворе? Ответ обоснуйте.

Задача 55.

Кривая кондуктометрического титрования 20 мл раствора смеси кислот 0,1 н раствором гидроксида натрия имеет следующий вид:

Вопрос: Чему равны концентрации сильной и слабой кислоты в растворе? Ответ обоснуйте.

 

Задача 56.

Водородный электрод погружен в раствор с рН = 0. Затем этот раствор нейтрализовали до рН = 7.

Вопрос: На сколько изменился потенциал водородного электрода? Ответ обоснуйте.

 

Задача 57.

Цинковый электрод погружен в раствор соли цинка. Затем этот раствор разбавили в 10 раз.

Вопрос: На сколько изменился потенциал цинкового электрода? Ответ обоснуйте.

 

 

Эталоны ответов НА ЗАДАНИЯ В ТЕСТОВОЙ ФОРМЕ

 

«ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ

ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ. I ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ»

 

№	Ответ	№	Ответ	№	Ответ
1	B	11	C	21	B
2	C	12	A	22	BC
3	B	13	A	23	B
4	B	14	B	24	AB
5	A	15	AC	25	C
6	C	16	C	26	AB
7	C	17	B	27	BC
8	A	18	C	28	BC
9	A	19	B	29	AC
10	B	20	A	30	C

«II ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ.

КРИТЕРИИ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА»

 

№	Ответ	№	Ответ	№	Ответ
1	ACD	11	AD	21	B
2	D	12	AB	22	A
3	AD	13	D	23	A
4	B	14	C	24	B
5	ABC	15	D	25	C
6	BC	16	A	26	B
7	C	17	BD	27	D
8	B	18	ABDF	28	A
9	BC	19	AD	29	AB
10	B	20	BC	30	AB

 

«ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ. ТЕРМОДИНАМИКА ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ»

 

№	Ответ	№	Ответ	№	Ответ
1	B	7	A	13	C
2	C	8	C	14	AB
3	BD	9	D	15	AD
4	B	10	A	16	B
5	AD	11	B	17	BC
6	C	12	C	18	BC

 

«ТЕРМОДИНАМИКА ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЙ. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ»

 

№	Ответ	№	Ответ	№	Ответ
1	A	13	A	25	B
2	B	14	C	26	B
3	BC	15	B	27	C
4	BC	16	B	28	B
5	B	17	AB	29	C
6	AC	18	AC	30	A
7	BC	19	B	31	B
8	C	20	ABC	32	B
9	C	21	BC	33	B
10	B	22	A	34	C
11	B	23	BC	35	C
12	C	24	B	36	C

 

«БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ И РАСТВОРЫ»

 

№	Ответ	№	Ответ	№	Ответ
1	C	8	B	15	D
2	B	9	A	16	A
3	A	10	C	17	B
4	A	11	B	18	B
5	AD	12	A	19	D
6	B	13	C	20	C
7	B	14	B

 

«ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ СИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ДЕБАЯ И ХЮККЕЛЯ»

 

№	Ответ	№	Ответ	№	Ответ
1	B	5	C	9	B
2	C	6	B	10	A
3	A	7	A	11	B
4	A	8	B	12	A

 

«ЭЛЕКТРОХИМИЯ»

 

№	Ответ	№	Ответ	№	Ответ
1	C	19	A	37	B
2	C	20	D	38	AC
3	C	21	C	39	D
4	B	22	D	40	B
5	A	23	C	41	C
6	A	24	B	42	C
7	A	25	D	43	AC
8	A	26	A	44	CD
9	B	27	A	45	BCD
10	C	28	C	46	D
11	B	29	AC	47	BC
12	B	30	A	48	A
13	B	31	D	49	AB
14	A	32	C	50	D
15	D	33	A	51	ACD
16	B	34	B	52	B
17	B	35	A	53	AB
18	D	36	CD	54	BCD

 

 

ЛИТЕРАТУРА

а). Основная литература:

1. Физическая и коллоидная химия [Текст]: учеб. пособие для вузов / А.П. Беляева [и др.]. -  М., ГЭОТАР – Медиа, 2010. – 300 с.

б). Дополнительная литература:

1. Жолнин А.В. Общая химия [Текст] / А.В. Жолнин. - ГЭОТАР – Медиа, 2012. – 350 c.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ

 

ВЕЩЕСТВО	∆Н0f, 298 кДж/моль	S0298, Дж/моль•К	∆G0f,298, кДж/моль	С0р, Дж/моль•К

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА