 |
ПЕРМАНГАНАТОМЕТРІЯ. Лабораторна робота 6. Приготування робочого розчину перманганату. калію і визначення його нормальності
|
|
|
|
ПЕРМАНГАНАТОМЕТРІЯ
Лабораторна робота 6
Приготування робочого розчину перманганату
калію і визначення його нормальності
Завдання для домашньої підготовки
Реакції окиснення-відновлення, вплив на їх перебіг концентрації реагуючих речовин, рН і температури. Рівняння Нернста. Зміна окисно-відновного потенціалу у процесі титрування. Криві титрування в оксидиметрії. Методи визначення точки еквівалентності у процесі окисно-відновного титрування. Індикатори оксидиметрії. Класифікація і можливості оксидиметрії.
Перманганатометрія, її теоретичні основи. Особливості приготу- вання робочого розчину перманганату калію і умови його зберігання.
Теоретичні запитання і задачі
1. Чому дорівнює молярна маса еквівалента перманганату калію у кислому, нейтральному і лужному середовищах?
2. Чи буде концентрована сірчана кислота окиснювати залізо (ІІ) до заліза (ІІІ)? Відповідь обґрунтуйте.
3. Складіть рівняння наступних окисно-відновних реакцій. Визначить еквіваленти окисника і відновника:
NaCl + KMnO4 + ….. ® Cl2 + MnSO4 + …..
K2 MnO4 + KNO3 + ….. ® KMnO4 + KNO2 + …..
KMnO4 + K2SO3 + …. ® MnO2 + K2SO4 + …...
Mn(OH)2 + PbO2 +….. ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + ….
KMnO4 + K2SO3 + ….. ® MnSO4 + K2SO4 + ….
MnSO4 + KMnO4 + …. ® MnO2 + ….
4. Який об’єм 0, 1 н. розчину перманганату калію треба взяти для титрування заліза в наважці масою 0, 40 г матеріалу, що аналізується, якщо у ньому міститься 50% сульфату заліза (ІІ)?
5. Обчисліть окисно-відновний потенціал системи, у якій [ 
] = [Mn 2+], а концентрація іонів водню дорівнює: а) 1 моль/л; б) 10-5 моль/л.
6. Обчисліть окисно-відновний потенціал пари 
/ 
при концентрації іону 0, 1 моль/л, а іона 10 моль/л.
7. Чому титрування перманганатом калію проводять у середовищі сірчаної кислоти, а не соляної або азотної?
|
|
|
Експериментальна частина
1. Приготування робочого розчину перманганату калію
Перманганат калію не відповідає вимогам, які висуваються до стандартних речовин, тому спочатку готують його розчин приблизної концентрації, а потім її уточнюють за допомогою стандартного розчину.
Розрахуйте наважку перманганату для приготування необхідного об’єму 0, 05 н. його розчину. Наважку зважте на технічних терезах, відміряйте циліндром необхідний об’єм води для розчинення наважки. Оскільки кристали перманганату калію розчиняються повільно, частину відміряної води нагрійте у хімічній склянці майже до кипіння і невеликими порціями додавайте при перемішуванні скляною паличкою до кристалів, які знаходяться в іншій склянці або колбі. Час від часу обережно зливайте рідину з кристалів у посуд з темного скла для зберігання розчину перманганату калію. Операцію продовжуйте до повного розчинення кристалів. Готовий розчин перемішайте і залиште на 7–10 днів. За цей час відбудеться практично повне окиснення перманганатом органічних речовин і аміаку, що містяться у воді.
2. Приготування стандартного розчину
Як стандартну речовину використовують щавлеву кислоту або оксалат натрію чи амонію. При титруванні перманганатом оксалат-іонів у середовищі сірчаної кислоти відбувається реакція:
5 
+ 2 + 16H + = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O.
Окиснення іонів відбувається з віддачею двох електронів, тому молярні маси еквівалентів дорівнюють:
= 63, 035 г/моль,
= 67, 0 г/моль.
Розрахуйте наважку, необхідну для приготування 100 мл 0, 05 н. розчину щавлевої кислоти або оксалату натрію. Розчиніть наважку у гарячій воді (але не у такій, що кипить), після охолодження розчин кількісно перенесіть у мірну колбу, доведіть його об’єм до позначки і перемішайте.
|
|
|
|
|
|
