 |
Опыт 1. Получение и исследование комплексного соединения
|
|
|
|
Опыт 1. Получение и исследование комплексного соединения
сульфата тетраамминмеди (II)
Выполнение работы. Поместить в две пробирки по 10 капель 1 н. рас-твора сульфата меди и добавить в одну из них 2 капли хлорида бария. На при-сутствие какого иона указывает выпавший осадок? Во вторую пробирку внести кусочек гранулированного олова и наблюдать выделение на его поверхности красноватого налета меди.
Получить комплексное соединение меди, для чего поместить в пробирку 15–16 капель раствора сульфата меди и по каплям добавлять 25%-й раствор гидроксида аммония. Наблюдать растворение выпавшего вначале осадка основного сульфата меди и изменение цвета раствора при образовании комплексного сульфата тетраамминмеди (II). Полученный раствор разделить
в две пробирки и провести те же два опыта, которые были проделаны с раствором медного купороса. Выпадает ли осадок при добавлении хлорида бария? Выделяется ли медь на грануле олова?
Запись данных опыта. Написать уравнения всех проведенных реакций. Есть ли различие в поведении сульфата меди и комплексной соли по от-ношению к каждому добавленному реактиву? Учитывая, что данные по моль-ной электропроводности раствора комплексного соединения указывают на дис-социацию его на 2 иона, написать его координационную формулу и уравнение электролитической диссоциации.
Опыт 2. Анионные комплексы
А. Тетраиодовисмутат калия
Выполнение работы. В пробирку к 3–4 каплям раствора нитрата висмута прибавлять по каплям раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута. Растворить этот осадок в избытке раствора иодида калия.
Запись данных опыта. Каков цвет полученного раствора? Может ли эта окраска обусловливаться присутствием ионов К+, I-, Bi3+? Какой из этих ионов может быть комплексообразователем? С какими лигандами он мог образовать в данном растворе сложный ион? Ответ мотивировать.
|
|
|
Зная, что состав полученного соединения выражается эмпирической формулой КI× ВiI3, написать его координационную формулу. Написать урав-нения реакций: образования иодида висмута, взаимодействия иодида висмута с избытком иодида калия. Написать уравнение электролитической диссоциации полученного комплексного соединения.
Б. Тетраиодомеркурат калия
Выполнение работы. В две пробирки внести по 2–3 капли раствора нитрата ртути (II). Одну пробирку оставить в качестве контрольной, в другую добавить раствор иодида калия до полного растворения образующегося вначале оранжевого осадка иодида ртути (II). Испытать растворы в обеих пробирках на присутствие ионов Hg2+, добавив в каждую пробирку по 2 капли раствора гидроксида натрия.
Запись данных опыта. Из какого раствора выпадает желтый осадок оксида ртути (II). Почему во второй пробирке при действии щелочи осадок
не выпадает? Написать уравнения проведенных реакций: образования иодида ртути (II), взаимодействия иодида ртути с избытком иодида калия (коор-динационное число иона Hg2+ равно четырем). Написать уравнения электро-литической диссоциации нитрата ртути (II) и полученной комплексной соли – тетраиодомеркурата калия K2[HgI4].
В. Гидроксокомплексы
Выполнение работы. В 3 пробирки поместить раздельно растворы солей цинка, хрома (III) и алюминия и в каждую из них добавлять по каплям раствор гидроксида натрия. Наблюдать вначале выпадение осадков, а затем их растворение в избытке щелочи.
Запись данных опыта. Написать уравнения проделанных реакций, учитывая, что образуются растворимые гидроксокомплексы, содержащие ионы [Zn(OH)4]2-, [Cr(OH)6]3- и [Аl(ОН)6]3-. Зная, что гидроксиды цинка, хрома и алюминия растворяются также в кислотах, указать, к какому типу они от-носятся.
|
|
|
Опыт 3. Катионные комплексы
А. Комплексное основание никеля
Выполнение работы. Получить осадок гидроксида никеля (II), внеся в пробирку 3–4 капли раствора сульфата никеля и такой же объем раствора гидроксида натрия. Полоской фильтровальной бумаги удалить жидкую фазу.
К осадку добавить 5–6 капель 25%-го раствора гидроксида аммония. Что про-исходит? Сравнить окраску ионов Ni2+ в растворе сульфата никеля с окраской полученного раствора. Присутствием каких ионов обусловлена окраска раствора?
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций: образования гидроксида никеля (II), взаимодействия гидроксида никеля с гидроксидом аммония и уравнение электролитической диссоциации образовавшегося комплексного основания (координационное число никеля принять равным шести). Какое основание является более сильным: простое или комплексное? Ответ обосновать.
Б. Комплексное основание кадмия
Выполнение работы. Получить в пробирке осадок гидроксида кадмия, добавляя к раствору его соли равный объем раствора гидроксида натрия. На полученный гидроксид подействовать 25%-м раствором гидроксида аммония до полного растворения осадка.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций получения гидроксида тетраамминкадмия и его электролитической диссоциации. Какое основание является более сильным электролитом: гидроксид кадмия или его комплексное основание? Ответ обосновать.
|
|
|
