 |
Рис. 5. Многоядерные комплексные частицы
|
|
|
|
Номенклатура комплексных соединений: ф ормула комплексного соеди-нения составляется так же, как и формула любого ионного вещества: на первом месте записывается формула катиона, на втором – аниона.
Формула комплексной частицы записывается в квадратных скобках в такой последовательности: на первом месте ставится символ элемента-комплексообразователя, далее – формулы лигандов, бывших до образования комплекса катионами, затем – формулы лигандов, бывших до образования комплекса нейтральными молекулами, и после них – формулы лигандов, бывших до образования комплекса анионами.
Название комплексного соединения строится так же, как и название любой соли или основания (комплексные кислоты называются солями водорода или оксония). В название соединения входит название катиона и название аниона.
В название комплексной частицы входят название комплексо-образователя и названия лигандов (название записывается в соответствии с формулой, но справа налево. Для комплексообразователей в катионах используются русские названия элементов, а в анионах – латинские.
Названия наиболее распространенных лигандов:
H2O – аква;
CO – карбонил;
NH3 – аммин;
NO – нитрозил;
Cl- – хлоро;
Br- – бромо;
NO2- – нитро;
O2- – оксо;
SO42- – сульфато;
CO32- – карбонато;
CN- – циано;
NCS- – тиоцианато;
OH- – гидроксо;
H- – гидридо;
NO- – нитрозо;
H+ – гидро.
Примеры названий комплексных катионов:
[Zn(H2O)4]2+ – ион тетрааквацинка;
[Ag(NH3)2]+ – ион диамминсеребра (I);
[Cr(H2O)6]3+ – ион гексааквахрома (III);
[Fe(H2O)5Cl]2+ – ион хлоропентаакважелеза (III);
[Al(H2O)4(OH)2]+ – ион дигидроксотетраакваалюминия;
[Co(NH3)5SO3]+ – ион сульфитопентаамминкобальта (III).
|
|
|
Примеры названий комплексных анионов:
[Zn(OH)4]2- – тетрагидроксоцинкат-ион;
[Ag(S2O3)2]3- – ди(тиосульфато)аргентат (I)-ион;
[Cr(CN)6]3- – гексацианохромат (III)-ион;
[Al(H2O)2(OH)4]- – тетрагидроксодиакваалюминат-ион;
[Co(NH3)2(NO2)4]- – тетранитродиамминкобальтат (III)-ион;
[Fe(H2O)(CN)5]3- – пентацианоакваферрат (II)-ион.
Примеры названий нейтральных комплексных частиц:
[Fe(CO)5] – пентакарбонилжелезо;
[Co(NH3)Cl3] – трихлороамминкобальт;
[Cr(C6H6)2] – дибензолхром;
[Pt(NH3)2Br2] – дибромодиамминплатина.
По типу лигандов комплексные частицы классифицируются следующим образом:
1. Аквакомплексы, то есть комплексные частицы, в которых в качестве лигандов присутствуют молекулы воды. Более или менее устойчивы катионные аквакомплексы [M(H2O)n]m, анионные аквакомплексы неустойчивы. Все кристаллогидраты относятся к соединениям, содержащим аквакомплексы, например:
Mg(ClO4)2. 6H2O – [Mg(H2O)6](ClO4)2;
BeSO4. 4H2O – [Be(H2O)4]SO4;
Zn(BrO3)2. 6H2O – [Zn(H2O)6](BrO3)2;
CuSO4. 5H2O – [Cu(H2O)4]SO4. H2O.
2. Гидроксокомплексы, то есть комплексные частицы, в которых в качестве лигандов присутствуют гидроксильные группы, до вхождения в состав комплексной частицы бывшие гидроксид-ионами, например: [Zn(OH)4]2-, [Cr(OH)6]3-, [Pb(OH)3]-.
Гидроксокомплексы образуются из аквакомплексов, проявляющих свой-ства катионных кислот:
[Zn(H2O)4]2+ + 4OH- ® [Zn(OH)4]2+ + 4H2O.
3) Аммиакаты, то есть комплексные частицы, в которых в качестве лигандов присутствуют группы NH3 (до образования комплексной частицы – молекулы аммиака), например: [Cu(NH3)4]2+, [Ag(NH3)2]+, [Co(NH3)6]3+.
Аммиакаты также могут быть получены из аквакомплексов, например:
[Cu(H2O)4]2+ + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O.
Окраска раствора в этом случае меняется с голубой до ультрамариновой.
4) Ацидокомплексы, то есть комплексные частицы, в которых в качестве лигандов присутствуют кислотные остатки как бескислородных, так и кислородсодержащих кислот (до образования комплексной частицы – анионы, например: Cl-, Br-, I-, CN-, S2-, NO2-, S2O32-, CO32-, C2O42- и т. п. ).
|
|
|
Примеры образования ацидокомплексов:
Hg2+ + 4I- ® [HgI4]2-;
AgBr + 2S2O32- ® [Ag(S2O3)2]3- + Br-.
5. Комплексы, в которых лигандами являются ионы водорода, делятся на две совершенно разные группы: гидридные комплексы и комплексы, входящие в состав ониевых соединений.
При образовании гидридных комплексов – [BH4]-, [AlH4]-, [GaH4]- – центральный атом является акцептором электронов, а донором – гидридный ион. Степень окисления ионов водорода в этих комплексах равна –1.
В ониевых комплексах донором электронов является центральный атом, а акцептором – ион водорода в степени окисления +1. Примеры: H3O+, или [OH3]+ – ион оксония, NH4+, или [NH4]+ – ион аммония. Кроме того, существуют и замещенные производные таких ионов: [N(CH3)4]+ – ион тетра-метиламмония, [As(C6H5)4]+ – ион тетрафениларсония, [OH(C2H5)2]+ – ион ди-этилоксония и т. п.
6. Карбонильные комплексы – комплексы, в которых в качестве лигандов присутствуют группы CO (до образования комплекса – молекулы монооксида углерода), например: [Cr(CO)6]0, [Fe(CO)5]0, [Ni(CO)4]0 и др.
7. Анионгалогенатные комплексы – комплексы типа [I(I2)]-.
По типу лигандов выделяют и другие классы комплексных частиц. Кроме того, существуют комплексные частицы с различными по типу лигандами (простейший пример – аква-гидроксокомплекс [Zn(H2O)3(OH)]+).
Приборы и реактивы: водяная баня; штатив; капельная пипетка; стеклянные пробирки; стеклянные палочки.
Сухие вещества: хлорид кобальта (шестиводный); хлорид хрома (шестиводный); соль Мора; олово гранулированное; цинк гранулированный.
Лакмусовая бумага красная.
Растворы: амилового спирта; бензола; хлороводородной кислоты (2 н. ); серной кислоты (2 н. ); щавелевой кислоты (1 н. ); лимонной кислоты (1 н. ); гидроксида натрия (2 н. ); гидроксида аммония (25%); иодида калия (0, 5 н. ); нитрата висмута (0, 5 н. ); нитрата ртути (II) (0, 5 н. ); нитрата серебра (0, 1 н. ); сульфата никеля (0, 5 н. ); сульфата меди (1 н.; 0, 5 н. ); сульфата кадмия (0, 5 н. ); хлорида хрома (0, 5 н. ); сульфата алюминия (0, 5 н. ); сульфата цинка (0, 5 н. ); хлорида железа (III) (0, 5 н. ); роданида аммония (насыщенный); гекса-цианоферрата (II) калия (0, 5 н. ); гексацианоферрата (III) калия (0, 5 н. ); пер-манганата калия (0, 5 н. ); хлорида бария (0, 5 н. ); оксалата аммония (0, 5 н. ); сульфида аммония.
|
|
|
|
|
|
