 |
Опыт 2. Гидроксид олова (II) и его свойства
|
|
|
|
Опыт 2. Гидроксид олова (II) и его свойства
Выполнение работы. В две пробирки внести по 2–4 капли раствора хлорида олова (II). В каждую пробирку добавить по
2–5 капель 2 н. раствора гидроксида натрия до образования осадка, не давая избытка. К полученному гидроксиду олова добавить: в первую пробирку –
3–5 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, во вторую – столько же
2 н. раствора гидроксида натрия. Растворы размешать стеклянной палочкой или осторожно встряхивать пробирки в обоих случаях до растворения осадков.
Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и сделать вывод о свойствах гидроксида олова (II). Написать уравнения реакций: получения гидроксида и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочном растворе образуются комплексный анион [Sn(OH)4]2- –тетрагидро-ксостанната (II). Какие ионы олова находятся преимущественно в растворе при рН < 7? При рН > 7?
Опыт 3. Гидроксиды цинка и кадмия и их свойства
Выполнение работы. Налить в две пробирки по 3–4 капли раствора сульфата цинка, в две другие – столько же раствора сульфата кадмия. В каждую пробирку добавлять по каплям 2 н. раствор гидроксида натрия до появления белых студенистых осадков гидроксидов. Испытать отношение полученных гидроксидов к кислотам и щелочам.
Запись данных опыта. Какой вывод можно сделать о свойствах гидро-ксидов цинка и кадмия? Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Объяснить различие в свойствах гидроксидов.
Опыт 4. Гидроксид свинца (II) и его свойства
Выполнение работы. В две пробирки поместить по 2–3 капли раствора соли свинца и добавить в каждую по нескольку капель 2 н. раствора гидроксида натрия до выпадения осадка. Исследовать свойства полученного гидроксида свинца, добавив в одну пробирку несколько капель 2 н. раствора азотной кислоты, в другую – 2 н. раствора гидроксида натрия. Размешать растворы стеклянной палочкой или осторожно встряхивать пробирки до растворения осадков в обоих случаях.
|
|
|
Запись данных опыта. На основании результатов опыта сделать вывод о свойствах гидроксида свинца. Написать уравнения реакций получения гидроксида свинца, его диссоциации и растворения в кислоте и в щелочи, учитывая образование в щелочной среде комплексного аниона Рb[(ОН)6]4- – гексагидроксоплюмбата (II). Почему в данном опыте следует пользоваться азотной кислотой, а не хлороводородной или серной?
Опыт 5. Гидроксид железа (II)
В солях железа (II) вследствие частичного окисления на воздухе всегда присутствует железо (III). Поэтому во всех опытах по изучению свойств железа (II) следует брать наиболее устойчивую двойную кристаллическую соль Мора (NH4)2SO4× FeSO4× 6H2O. Для приготовления раствора в пробирку поместить 1/3 шпателя порошка этой соли и растворить ее в 4–5 каплях дистиллированной воды. Чем объясняется большая устойчивость в кристал-лическом состоянии соли Мора по сравнению с сульфатом железа (II)? Почему раствор (NH4)2SO4× FeSO4× 6H2O должен быть свежеприготовленным? Написать координационную формулу соли Мора.
В уравнениях реакций вместо формулы соли Мора можно пользоваться формулой сульфата железа (II), так как двойная соль Мора практически полностью диссоциирует при растворении в воде на все составляющие ее ионы.
Выполнение работы. В пробирку с 3–4 каплями раствора соли Мора приливать 2 н. раствор щелочи до выпадения зеленого осадка гидроксида железа (II). Перемешать полученный осадок стеклянной палочкой и наблюдать через 1–2 минуты побурение осадка вследствие окисления гидроксида желе-
за (II) в гидроксид железа (III) FeOOH.
|
|
|
Проверить опытным путем, как взаимодействует свежеосажденный гидроксид железа (II) с 2 н. раствором хлороводородной кислоты. Какие свойства проявляет в этой реакции гидроксид железа (II)?
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:
а) образования гидроксида железа (II);
б) окисления полученного основания в гидроксид железа (III) под действием кислорода воздуха и воды.
Опыт 6. Гидроксиды сурьмы (III) и висмута (III) и их свойства
Выполнение работы. В две пробирки внести по 3–4 капли раствора хлорида сурьмы (III), в две другие – столько же раствора нитрата висмута. Во все 4 пробирки прибавлять по 3–5 капель 2 н. раствора щелочи до выпадения осадков. В одну из пробирок с осадком гидроксида сурьмы добавить несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, в другую – щелочи. Наблюдать растворение осадков в обоих случаях. Проделать аналогичные опыты с гидроксидом висмута, заменив хлороводородную кислоту азотной. В обоих ли случаях растворился осадок Bi(OH)3?
Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые во всех случаях явления и сделать вывод о свойствах гидроксидов сурьмы и висмута. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения указанных гидроксидов и их взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в избытке щелочи гидроксид сурьмы образует комплексный анион [Sb(OH)6]3-– гексагидроксостибат (III). В какой среде наиболее устойчив этот анион? В какой среде устойчив катион Sb3+?
|
|
|
