 |
Опыт 7. Отношение гидроксида меди (II) к кислотам и щелочам
|
|
|
|
Опыт 7. Отношение гидроксида меди (II) к кислотам и щелочам
Выполнение работы. Получить в двух пробирках гидроксид меди (II). К полученным осадкам прибавить в одну пробирку 5–6 капель 2 н. раствора серной кислоты, в другую – столько же 2 н. раствора щелочи.
Запись данных опыта. В каком случае происходит растворение осадка? Какой вывод можно сделать из этого опыта о свойствах гидроксида меди (II)?
В избытке концентрированного раствора щелочи гидроксид меди (II) растворяется с образованием купратов типа Na2[Cu(OH)4]. Однако последние весьма неустойчивы и при разбавлении раствора разлагаются с выделением Сu(ОН)2. Это показывает, что кислотные свойства гидроксида меди (II) выражены чрезвычайно слабо.
Лабораторная работа № 3
Окислительно-восстановительные свойства металлов
Приборы и реактивы: стеклянные пробирки, стеклянные палочки, шпатель, пинцет.
Сухие вещества: висмутат натрия, гидроксид калия, сульфит натрия.
Синяя лакмусовая бумажка.
Растворы: крахмала; брома; хлороводородной кислоты (2 н.; концентрированная); азотной кислоты (2 н., концентрированная); серной кислоты (2 н. ); нитрата или ацетата свинца (0, 5 н. ); гидроксида натрия (2 н.; 40%); пероксида водорода (3%); сульфата марганца (0, 5 н. ); дихромата калия (0, 5 н. ); иодида калия (0, 5 н. ); хлорида железа (III) (насыщенный); хлорида бария (0, 5 н. ); перманганата калия (0, 5 н. ); нитрата ртути (II) (2 н. ); хлорида олова (II) (0, 5 н. ); метаванадата натрия или аммония (насыщенный); дихромата калия (0, 5 н. ).
Опыт 1. Окисление соединений свинца (II) пероксидом водорода
Выполнение работы. К раствору соли свинца (II) (2–3 капли) добавить
2–3 капли 40%-го раствора гидроксида натрия и 4–6 капель пероксида водорода. Полученный раствор Na4[Pb(OH)6] размешать стеклянной палочкой и нагреть на водяной бане или на маленьком пламени горелки. Наблюдать образование коричневого осадка диоксида свинца. Дать раствору отстояться, удалить пипеткой или кусочком фильтровальной бумажки избыток жидкости и промыть осадок 2–3 каплями дистиллированной воды, перемешивая палочкой.
|
|
|
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:
а) взаимодействия нитрата свинца с избытком гидроксида натрия;
б) окисления полученного Na4[Pb(OH)6] пероксидом водорода.
Можно ли Pb (II) окислить дихроматом калия? Какая степень окисления более характерна для свинца: +II или +IV?
Опыт 2. Окисление соли марганца (II) висмутатом натрия
Выполнение работы. Поместить в пробирку одну каплю раствора соли марганца (II) и 5–6 капель 2 н. раствора азотной кислоты. Добавить шпателем немного висмутата натрия NaBiO3. Как окрасился раствор? Как изменилась степень окисления марганца?
Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, протекающей с образованием марганцовой кислоты и нитрата висмута (III).
Опыт 3. Окисление иодида калия
Выполнение работы. К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия (4–5 капель) добавить 3–4 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски. Доказать с помощью раствора крахмала выделение свободного йода, для чего в пробирку с 5–6 каплями крахмала внести одну каплю полученного в опыте раствора. Написать уравнение реакции.
Опыт 4. Получение соединений железа (VI)
Выполнение работы. В пробирку поместить пинцетом несколько кусочков измельченного гидроксида калия, добавить 1 каплю насыщенного раствора FeCl3 и ( под тягой! ) 2 капли брома. После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор калиевой соли железной кислоты – феррата калия K2FeO4. Внести шпателем немного полученного вещества в другую пробирку с 3–4 каплями раствора хлорида бария и наблюдать выпадение осадка феррата бария.
|
|
|
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:
а) окисления хлорида железа (III) бромом в щелочной среде;
б) образования труднорастворимого феррата бария.
Учитывая, что феррат-ион устойчив только в щелочном растворе, записать уравнение реакции разложения в кислой среде соли, содержащей этот ион, по схеме
FeO42- + H+ ® Fe3+ + O2 + H2O.
Опыт 5. Окисление перманганатом калия сульфата марганца (II)
Выполнение работы. Внести в пробирку 3–4 капли раствора перман-ганата калия и столько же раствора сульфата марганца. Отметить исчезновение фиолетовой окраски и образование бурого осадка. Опустить в пробирку синюю лакмусовую бумажку. Какая среда в полученном растворе? Написать уравнение реакции, протекающей с участием воды и образованием сульфата калия, диоксида марганца и серной кислоты.
Опыт 6. Окислительные свойства солей ртути
Выполнение работы. Налить в пробирку 2 капли раствора нитрата рту-ти (II) и добавить 3 капли 0, 5 н. раствора хлорида олова. Наблюдать после первой капли появление белого осадка каломели Hg2Cl2. Через 3–4 минуты осадок темнеет. Почему? Написать уравнения протекающих реакций.
Опыт 7. Восстановление соли ванадия (V) до соли ванадия (IV)
Выполнение работы. К насыщенному раствору метаванадата (V) натрия (5 капель) добавить 3–4 капли концентрированной НСl. Отметить изменение окраски раствора. Бросить в пробирку несколько кристалликов сульфита натрия. Встряхивать содержимое пробирки до появления голубой окраски раствора, характерной для иона VO2+.
Написать уравнения реакций:
а) перехода метаванадата натрия в сильно кислой среде в хлорид диоксованадия (V) VO2Cl;
б) восстановления VO2Cl до VOC12.
Почему в водном растворе не может быть получен хлорид ванадия (IV)?
|
|
|
