1.8 Константы равновесия гетерогенных реакций
1. 8 Константы равновесия гетерогенных реакций
Гетерогенные реакции – это реакции, в которых реагирующие вещества находятся в разных фазах. В выражения для констант равновесия гетерогенных реакций входят концентрации (парциальные давления или количества вещества) только газообразных или растворенных веществ. Например, для реакции
S(тв) + О2(г) = SO2(г)
константа равновесия, выраженная через приведенные давления
Для реакции
S2(г) + Fe(тв) = FeS(тв)
Пример: Определим равновесные парциальные давления газообразных веществ при температуре 800 К и нормальном атмосферном давлении в реакции
WO3 + 3H2 = W + 3H2O,
если константа равновесия реакции при температуре 800 К и атмосферном давлении Решение: Запишем выражение для константы равновесия химической реакции через приведенные парциальные давления газообразных веществ
Так как в уравнении два неизвестных, запишем второе уравнение:
Решая систему уравнений получим:
или
Откуда
Парциальные давления газообразных веществ при нормальном атмосферном давлении равны:
1. 9 Многовариантное задание №1 «Расчет степени превращения, равновесного состава и выхода продукта химической реакции и выбор оптимальных условий проведения процесса»
Для выполнения этого задания предлагается следующий алгоритм: 1. На основании значений теплот образования веществ
2. Определите изменение числа молей газообразных веществ реакции А при 298К и стандартном давлении. 3. Рассчитайте работу (в кДж), совершаемую в реакции А против внешнего давления при p = const и T = 298 K. 4. Определите изохорный тепловой эффект химической реакции А QV = 5. На основании данных из справочника [2] определите изменение средней теплоемкости в системе в результате реакции А 6. Определите тепловой эффект реакции А при температуре T и стандартном давлении 7. Установите, как будет меняться тепловой эффект химической реакции А при повышении температуры. Ответ аргументируйте, используя соответствующие уравнения химической термодинамики. 8. Определите изменение энтропии системы (в Дж/К) в результате химической реакции А (таблице 1. 1), протекающей между веществами в идеальном газообразном состоянии при стандартном давлении и температуре 298 К. Значения стандартной энтропии для веществ возьмите из справочника [2]. 9. Рассчитайте изменение энтропии 10. Определите изменение стандартной энергии Гиббса 11. Рассчитайте термодинамическую константу равновесия Ka реакции А при температуре 298 К и температуре Т. 12. Определите глубину превращения ξ в реакции A при температуре Т и атмосферном давлении при условии, что исходные вещества взяты в стехиометрических количествах. 13. Определите глубину превращения ξ в реакции A при температуре Т и атмосферном давлении при условии, что исходные вещества взяты в количествах, указанных в таблице 1. 2.
14. Определите степень превращения исходных веществ при условиях 12 и 13. 15. Определите состав равновесной смеси в %(мол. ) для химической реакции А при температуре Т и атмосферном давлении при условиях 1. 12 и 1. 13. 16. Установите, как влияет повышение температуры на термодинамическую константу равновесия Ka и равновесный выход продуктов химической реакции А. Ответ аргументируйте, используя соответствующие уравнения химической термодинамики. Сопоставьте сделанные выводы с расчетными значениями констант равновесия. 17. Установите, как влияет повышение общего давления на равновесный выход продуктов химической реакции А. Ответ аргументируйте.
Таблица 1. 1 – Варианты заданий
Таблица 1. 2 – Варианты заданий
Воспользуйтесь поиском по сайту: ![]() ©2015 - 2025 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...
|