Главная | Обратная связь | Поможем написать вашу работу!
МегаЛекции

Лабораторная работа № 1. Свойства р-элементов IV группы. Периодической системы Д.И. Менделеева – углерод. Опыт 1. Адсорбционные свойства угля




Лабораторная работа № 1

Свойства р-элементов IV группы

Периодической системы Д. И. Менделеева – углерод

 

 

Приборы и реактивы: стеклянные пробирки; пипетка капельная; при-боры для получения оксида углерода и диоксида углерода.

Сухие вещества: уголь активированный; уголь древесный (порошок); оксид меди.

Растворы: жидкого брома; нитрата свинца (0, 01 н. ); иодида калия
(0, 1 н. ); нитрата серебра (0, 1 н. ); карбоната натрия (0, 5 н. ); хлорида железа (III) (0, 5 н. ); хлорида олова (0, 5 н. ); серной кислоты (2 н.; концентрирован-
ная); гидроксида натрия (2 н. ); гидроксида аммония (25%); муравьиной кислоты.

Опыт 1. Адсорбционные свойства угля

А. Абсорбция газообразных веществ

Опыт проводить в вытяжном шкафу!

Выполнение работы. Наполнить пробирку газообразным бромом. Для этого стеклянную палочку опустить в сосуд с жидким бромом на глубину 1 см. Смоченную жидким бромом палочку осторожно опустить в пробирку и коснуться ею дна. Быстро вынуть палочку и в пробирку, заполненную парами брома, всыпать немного порошка угля. Плотно закрыть пробирку пробкой
и энергично встряхнуть ее несколько раз. Наблюдать обесцвечивание газа в пробирке.

Б.  Адсорбционные свойства угля – адсорбция ионов из раствора

Выполнение работы. В пробирку внести 2–3 капли 0, 01 н. раствора ни-трата свинца. Добавить к нему одну каплю 0, 1 н. раствора иодида калия. На-блюдать выпадение осадка иодида свинца. Пробирку с полученным осадком сохранить для сравнения. В другую пробирку до половины ее объема налить того же раствора нитрата свинца и внести небольшое количество (1 шпатель) порошка активированного угля. Закрыв отверстие пробирки пальцем, энергично встряхивать ее 2–3 минуты. Дать раствору отстояться, после чего капельной пипеткой отобрать 3–4 капли прозрачного раствора и перенести его в другую пробирку. Добавить туда же одну каплю 0, 1 н. раствора KI. Сравнить количество осадка иодида свинца, полученного в первом и втором случае. Чем объяснить различие?

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. Составить уравнение реакции.

 


Опыт 2. Восстановительные свойства угля

А. Восстановление углем оксида меди

Выполнение работы. На листе фильтровальной бумаги смешать один объем порошка оксида меди с двумя объемами порошка угля. Приготовленную смесь поместить в цилиндрическую пробирку, которую укрепить в штативе горизонтально.

Нагревать смесь сильным пламенем горелки в течение 10–12 минут, наблюдая сильное раскаливание смеси. После охлаждении пробирки, высы-пать ее содержимое на лист белой бумаги. Отметить цвет полученного продукта. Обратить внимание на блестящий красноватый налет, образовав-шийся на стенках пробирки и объяснить его образование. Написать уравне-ние реакции.

 

Б. Восстановление углем серной кислоты

Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку поместить 2–3 капли серной кислоты (концентрированной) и маленький кусочек угля. Укрепить колбочку в штативе и на маленьком пламени горелки осторожно подогреть ее. Наблюдать выделение пузырьков газа. По запаху определить один из вы-деляющихся газов.

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, учитывая, что углерод окисляется до диоксида углерода. Какое вещество восстановилось?

Опыт 3. Восстановительные свойства оксида углерода (II)

Опыты 3А и 3Б проводить в вытяжном шкафу!

А. Восстановление серебра

Выполнение работы. Приготовить раствор [Ag(NH3)2]OH, для чего в пробирку внести 3 капли раствора нитрата серебра и 1–2 капли 2 н. раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок оксида серебра растворить в одной капле 25%-го раствора гидроксида аммония.

Получить оксид углерода ( опыт необходимо проводить только в вытяжном шкафу! ): в колбочку внести 2–3 капли серной кислоты (кон-центрированной) и 4–5 капель муравьиной кислоты НСООН. Затем колбочку с реакционной смесью укрепить в штативе, закрыть пробкой с изогнутой газоотводной трубкой, конец которой опустить в пробирку с раствором ком-плексного соединения серебра (рис. 1). Реакционную смесь слегка подогреть и выделяющийся газ пропускать в раствор до выделения металлического серебра в коллоидном состоянии.

Рис. 1. Установка для поглощения газа жидкостью

 

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:

а) получения оксида серебра взаимодействием нитрата серебра с гидроксидом натрия;

б) образования комплексного соединения серебра при взаимодействии оксида серебра с гидроксидом аммония;

в) восстановления серебра из его комплексного соединения оксидом углерода (II), протекающего по уравнению:

2[Ag(NH3)2]OH + СО ® 2Ag + 4NH3 + Н2О + СО2.

 

Б. Восстановление дихромата калия

Выполнение работы. В пробирку с раствором К2Сr2О7 (2–3 капли) до-бавить 1–2 капли 2 н. серной кислоты и 1 каплю раствора Hg(NO3)2 в качестве катализатора. Пропускать СО в приготовленный раствор до изменения его окраски. Написать уравнение реакции восстановления дихромата калия до сульфата хрома (III). В какое соединение окислился оксид углерода (II)?

 

Поделиться:





Воспользуйтесь поиском по сайту:



©2015 - 2024 megalektsii.ru Все авторские права принадлежат авторам лекционных материалов. Обратная связь с нами...