 |
Опыт 2. Взаимодействие свинца с кислотами
|
|
|
|
Опыт 2. Взаимодействие свинца с кислотами
А. Действие на свинец разбавленных кислот
Выполнение работы. В три пробирки поместить по маленькому кусочку свинца и прилить по 5–8 капель 2 н. растворов кислот: в первую – хлороводородной, во вторую – серной, в третью – азотной. Нагреть пробирки маленьким пламенем горелки. Во всех ли пробирках протекает реакция? После охлаждения растворов в каждую пробирку внести по 2–3 капли раствора KI.
В каком случае выпал осадок иодида свинца? На основании опыта сделать вывод, в какой из взятых кислот свинец практически растворяется. Объяснить причину различного отношения свинца к указанным кислотам.
Запись данных опыта. Ответить на вопросы. Написать уравнение реакции, учитывая, что при взаимодействии свинца с разбавленной азотной кислотой выделяется преимущественно NO.
Б. Действие на свинец концентрированных кислот
Выполнение работы. Осторожно вылить раствор кислот из всех пробирок, ополоснуть свинец водой и подействовать на него концентри-рованными кислотами: хлороводородной, серной и азотной, добавляя их раз-дельно в каждую пробирку по 3–5 капель. Отметить, как протекают реакции при комнатной температуре. Нагреть пробирки на водяной бане или на маленьком пламени горелки ( осторожно! ). Что наблюдается?
После охлаждения растворов, добавить к ним по 2–4 капли дистил-лированной воды и по 2–3 капли иодида калия. Сделать вывод, в какой из кислот свинец наиболее растворим.
Запись данных опыта. Отметить образование NO2 при взаимодействии свинца с концентрированной азотной кислотой и SO2 – при взаимодействии с концентрированной серной кислотой. Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что свинец во всех случаях окисляется до Рb2+, давая Pb(HSO4)2. Какое соединение свинца получается при взаимодействии с азотной кислотой? Влияет ли на характер реакции концентрация HCl?
|
|
|
Опыт 3. Гидроксид свинца (II) и его свойства
Выполнение работы. В 2 пробирки поместить по 2–3 капли раствора нитрата свинца и добавить в каждую по нескольку капель 2 н. раствора NaOH до выпадения осадка. Исследовать свойства полученного гидроксида свинца, добавив в одну пробирку несколько капель 2 н. раствора азотной кислоты, в другую – 2 н. раствора NaOH. Размешать растворы стеклянной палочкой или осторожно встряхивать пробирки до растворения осадков в обоих случаях.
Запись данных опыта. На основании результатов опыта сделать вывод о свойствах гидроксида свинца. Написать уравнения реакций получения гидроксида свинца, его диссоциации и растворения в кислоте и в щелочи, учитывая образование в щелочной среде комплексного аниона Рb[(ОН)6]4– – гексагидроксоплюмбата (II). Почему в данном опыте следует пользоваться азотной кислотой, а не хлороводородной или серной?
Опыт 4. Получение некоторых малорастворимых солей свинца (II)
Выполнение работы. В четыре пробирки раздельно внести по 2–4 капли 2 н. растворов серной и хлороводородной кислот, раствора иодида калия и сероводородной воды. В каждую пробирку добавить по 2–3 капли раствора нитрата свинца. Отметить образование осадков и их цвет. Во все пробирки добавить по 2–3 капли дистиллированной воды и нагреть на водяной бане. Отметить растворение хлорида и иодида свинца при нагревании. Опустить пробирки с раствором в стакан с холодной водой и после охлаждения наблюдать снова образование осадков хлорида и иодида свинца. Растворяются ли при нагревании сульфат и сульфид свинца? Написать уравнения всех протекающих реакций.
Опыт 5. Гидролиз солей свинца (II)
|
|
|
Выполнение работы. Опустить в пробирку 2–3 кристаллика нитрата свинца и добавить 4–5 капель дистиллированной воды. Размешать содержимое пробирки стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов и опустить в раствор синюю лакмусовую бумажку. Что наблюдается? Какая среда в растворе нитрата свинца? Нагреть слегка раствор и, добавив к нему такой же объем карбоната натрия, снова нагреть. Наблюдать выпадение осадка соли 2PbCO3. Pb(OH)2. В какой кислоте можно растворить полученную соль? Проверить свое заключение опытом.
Запись данных опыта. Объяснить все наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции гидролиза нитрата свинца по первой ступени. Как влияет добавление карбоната натрия на этот процесс? Написать уравнение реакции совместного гидролиза нитрат свинца и карбоната натрия.
Опыт 6. Окисление соединений свинца (II) пероксидом водорода
Выполнение работы. К раствору нитрата свинца (II) (2–3 капли) добавить 2–3 капли 40%-го раствора гидроксида натрия и 4–6 капель пероксида водорода. Полученный раствор Na4[Pb(OH)6] размешать стеклян-ной палочкой и нагреть на водяной бане или на маленьком пламени горелки. Наблюдать образование коричневого осадка диоксида свинца. Дать раствору отстояться, удалить пипеткой или кусочком фильтровальной бумажки из-быток жидкости и промыть осадок 2–3 каплями дистиллированной воды, перемешивая палочкой. Удалить воду фильтровальной бумажкой и сохра-нить осадок для опыта 8А.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:
а) взаимодействия нитрата свинца с избытком гидроксида натрия;
б) окисления полученного Na4[Pb(OH)6] пероксидом водорода. Можно ли Рb+2 окислить дихроматом калия? Какая степень окисления более характерна для свинца: +2 или +4?
|
|
|
