 |
Опыт 5. Гидролиз силиката натрия
|
|
|
|
Опыт 5. Гидролиз силиката натрия
Выполнение работы. В 2 пробирки внести по 5–6 капель раствора силиката натрия, в одну из них добавить каплю фенолфталеина. Отметить появление красной окраски. На избыток какого иона это указывает? Во вторую пробирку добавить 4–5 капель раствора хлорида аммония.
Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и объяснить различие в степени гидролиза силиката натрия в чистой воде и в присутствии хлорида аммония. Написать молекулярные и ионные уравнения обоих случаев гидролиза. Присутствие какого иона увеличило степень гидролиза во втором случае? Как уменьшить гидролиз силиката натрия?
Лабораторная работа № 3
Свойства р-элементов IV группы Периодической системы Д. И. Менделеева – олово
Приборы и реактивы: стеклянные пробирки; водяная баня; ланцет; цилиндр (высотой 10–15 см); капиллярная пипетка; пипетка.
Сухие вещества: олово гранулированное; цинк гранулированный; хлорид олова (II).
Растворы: сероводородной воды; хлороводородной кислоты (2 н.; 6 н.; концентрированная); серной кислоты (2 н.; концентрированная); азотной кислоты (2 н.; концентрированная); гидроксида натрия (2 н.; 10%-й; 40%-й); хлорида олова (II) (0, 5 н. ); хлорида олова (IV) (0, 5 н. ); дихромата калия (0, 5 н. ); перманганата калия (0, 5 н. ); сульфида аммония (0, 5 н. ); полисульфида аммония (0, 5 н. ); хлорида железа (III) (0, 5 н. ); гексацианоферрата (III) калия.
Опыт 1. Восстановление олова (II) из раствора
Выполнение работы. В пробирку внести 5–6 капель раствора SnCl2 (II), опустить в него маленький кусочек Zn. Отметить выделение металлического Sn на поверхности Zn. Написать уравнение реакции в ионном виде.
|
|
|
Опыт 2. Взаимодействие олова с кислотами
А. Действие на олово разбавленных кислот
Выполнение работы. В 3 пробирки положить по маленькому кусочку металлического олова. В каждую из пробирок добавить раздельно по
4–6 капель 2 н. растворов кислот: хлороводородной, серной, азотной. Отметить медленное взаимодействие на холоде. Нагреть пробирки на водяной бане или на маленьком пламени горелки ( осторожно! ). Наблюдать выделение газа.
Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой выделяется преимущественно NО, а олово окисляется во всех случаях до Sn2+, образуя соответствующие соли. Какой газ выделяется при взаимодействии олова с разбавленной серной и хлороводородной кислотами?
Б. Действие на олово концентрированных кислот
Выполнение работы. Раствор разбавленных кислот осторожно слить с олова, промыть его водой и в каждую пробирку добавить по 4–5 капель концентрированных кислот: в первую – хлороводородной, во вторую – серной, в третью – азотной. Как идут реакции на холоде? Нагреть пробирки на водяной бане или на маленьком пламени горелки ( осторожно! ). Отметить течение реакции при нагревании. Какой газ выделяется в первой пробирке? По запаху определить газ, выделяющийся во второй пробирке.
Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что при взаимодействии с концентрированной серной кислотой олово окисляется до Sn (IV) с образованием Sn(SO4)2, а серная кислота восстанавливается до SO2; при взаимодействии олова с концентрированной азотной кислотой образуется белый осадок β -оловянной кислоты сложного состава xSnO2× yH2O, которой условно приписывают формулу H2SnO3 – мета-оловянная кислота. Концентрированная азотная кислота восстанавливается при этом, главным образом, до NО2.
Опыт 3. Гидроксид олова (II) и его свойства
|
|
|
Выполнение работы. В 2 пробирки внести по 2–4 капли раствора хлорида олова (II). В каждую пробирку добавить по 2–5 капель 2 н. раствора NaOH до образования осадка, не давая избытка. К полученному гидроксиду олова добавить: в первую пробирку – 3–5 капель 2 н. раствора HCl, во вто-
рую – столько же 2 н. раствора NaOH. Растворы размешать стеклянной палочкой или осторожно встряхивать пробирки в обоих случаях до раство-рения осадков.
Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и сделать вывод о свойствах гидроксида олова (II). Написать уравнения реакций: получения гидроксида и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочном растворе образуются комплексный анион [Sn(OH)4]2– – тетра-гидроксостанната (II). Какие ионы олова находятся преимущественно в растворе при рН < 7 и при рН > 7?
Опыт 4. Гидролиз хлорида олова (II)
Выполнение работы. Налить в пробирку 1–4 капли дистиллированной воды и опустить в нее 2–3 кристаллика хлорида олова (II). Размешать, содержимое стеклянной палочкой до полного растворения кристаллов. К по-лученному прозрачному раствору добавить еще 5–6 капель дистиллированной воды. Отметить образование осадка гидроксохлорида олова (II) – SnOHCl. Прибавлением какого реактива можно уменьшить гидролиз хлорида олова? Проверить свое заключение опытом. Что наблюдается?
Запись данных опыта. Написать уравнения всех реакций. Объяснить влияние добавления воды и кислоты на степень гидролиза этой соли.
|
|
|
