 |
Опыт 4. Малорастворимые карбонаты некоторых металлов
|
|
|
|
Опыт 4. Малорастворимые карбонаты некоторых металлов
А. Получение карбонатов щелочноземельных металлов и их растворение в уксусной кислоте.
Выполнение работы. В 3 пробирках получить карбонаты кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей с карбонатом натрия (по 3–4 капли). Дать растворам отстояться и, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги часть жидкости, добавить к осадкам по одной капле уксусной кислоты. Что наблюдается?
Запись данных опыта. Отметить выпадение осадков, их цвет и рас-творение в уксусной кислоте, сопровождающееся выделением газа. Написать уравнения всех протекающих реакций.
Б. Образование гидроксокарбонатов некоторых металлов
Выполнение работы. К растворам солей магния, кобальта и кадмия (по 3–4 капли) добавить столько же раствора карбоната натрия.
Запись данных опыта. Отметить выпадение осадков гидроксокарбо-натов указанных металлов, их цвет и выделение пузырьков газа. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции, протекающей с участием воды.
Опыт 5. Влияние иона СО32–на гидролиз некоторых солей
Выполнение работы. К растворам солей железа (III) и олова (II)
(3–4 капли) добавить по 3–5 капель раствора карбоната натрия.
Запись данных опыта. Отметить выделение газа и образование осадков гидроксидов железа и олова. Написать уравнения реакций гидролиза указанных солей при добавлении к ним карбоната натрия. Почему в присутствие иона СО32– гидролиз протекает практически до конца?
Лабораторная работа № 2
Свойства р-элементов IV группы
Периодической системы Д. И. Менделеева – кремний
|
|
|
Приборы и реактивы: cтеклянные цилиндрические пробирки, штатив, тигель, фарфоровый треугольник, сетка асбестированная, пинцет, стеклянные палочки, ступка фарфоровая с пестиком, пипетки.
Сухие вещества: гидроксид натрия (сухой), силикагель прокаленный, магний (порошок).
Растворы: фенолфталеина; хлороводородной кислоты (2 н.; 4 н.; кон-центрированная); силиката натрия (2 н.; насыщенный); хлорида аммония
(0, 5 н. ); сульфата тетрааминмеди.
Опыт 1. Получение силицида магния, силана и кремния
Выполнение работы. Положить на бумагу 1 шпатель диоксида кремния (силикагель) и 1, 5 шпателя порошка магния, тщательно перемешать стеклянной палочкой и перенести смесь в цилиндрическую пробирку. Закрепить пробирку в штативе и нагреть сначала всю пробирку, а затем лишь ту часть ее, где находится смесь. Заметив сильное разогревание смеси, горелку отставить. После охлаждения пробирку поместить в фарфоровую ступку, разбить пестиком и вынуть спекшуюся массу. Приготовить тигелек с 10–15 каплями
4 н. раствора HCl и бросать в него небольшие кусочки полученной массы, состоящей из кремния, оксида магния и силицида магния. Отметить самовоспламенение выделяющегося при реакции силана – SiH4, образование белого дыма – SiO2 и цвет порошка кремния, оставшегося на дне тигля. В чем его можно растворить? Написать соответствующее уравнение.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций:
а) восстановления диоксида кремния магнием с образованием силицида магния;
б) взаимодействия силицида магния с хлороводородной кислотой;
в) горения силана.
Опыт 2. Получение геля и золя кремниевой кислоты
Выполнение работы. В 2 пробирки внести по 4–5 капель в одну – силиката натрия, в другую – HCl (концентрированная). Добавить в первую пробирку 6–7 капель 2 н. раствора HCl, во вторую – 1–2 капли насыщенного раствора силиката натрия. Закрыть пробирки пальцем и встряхнуть их. Наблюдать образование геля кремниевой кислоты в первой пробирке и золя – во второй. Полученный золь кремниевой кислоты нагреть маленьким пламенем горелки до перехода в гель. Как называется процесс перехода золя в гель? Какое значение имеет нагревание?
|
|
|
Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать урав-нение реакции получения кремниевой кислоты H2SiО3 (данная формула является условной, действительный состав кремниевых кислот более сложный и может быть выражен общей формулой SiO2× H2O).
Опыт 3. Адсорбирующие свойства силикагеля
Выполнение работы. Поместить в пробирку 5–7 капель раствора сульфата тетраамминмеди. В раствор всыпать измельченный силикагель. Закрыть пробирку пальцем и, энергично встряхивая, перемешать раствор. Наблюдать окрашивание силикагеля и ослабление окраски раствора вследствие адсорбции силикагелем ионов [Cu(NH3)4]2+. Дать раствору отстояться, слить его с силикагеля или удалить пипеткой. Силикагель промыть 2–3 раза дистил-лированной водой. Добавить 5–10 капель 2 н. HCl. Наблюдать обесцвечивание силикагеля вследствие разрушения окрашенных ионов HCl по уравнению: [Cu(NH3)4]2+ + 4H+ ® Cu2+ + 4NH+.
Опыт 4. Получение силиката натрия (растворимого стекла)
Выполнение работы. Поставить тигелек на фарфоровый треугольник, положить в него пинцетом кусочек гидроксида натрия величиной с горошину. Нагреть тигель до полного расплавления щелочи. В расплавленную массу внести 1/3 шпателя прокаленного силикагеля и снова нагреть массу до полного расплавления. Чтобы убедиться в получении соли кремниевой кислоты, тигелек охладить, прибавить в него 5–8 капель дистиллированной воды и тщательно перемешать стеклянной палочкой. Несколько капель раствора перенести пипеткой в цилиндрическую пробирку. В раствор прибавить равный объем 2 н. раствора HCl и нагреть маленьким пламенем горелки. Отметить образование геля кремниевой кислоты. Написать уравнения реакций получения силиката натрия и кремниевой кислоты условной формулы H3SiО3.
|
|
|
