 |
Опыт 7 Оксид азота (+III) и соли азотистой кислоты
|
|
|
|
Опыт 7 Оксид азота (+III) и соли азотистой кислоты
А. Получение оксида азота (+III) и его разложение
Выполнение работы. Внести в пробирку 3–4 капли насыщенного раствора нитрита калия и добавить одну каплю 2 н. раствора серной кислоты. Отметить появление в растворе голубой окраски N2O3, который является ангидридом неустойчивости азотистой кислоты. Объяснить образование над раствором бурого газа.
Запись данных опыта. Написать уравнения реакций взаимодействия нитрита калия с серной кислотой, протекающего с образованием N2O3 и распада образовавшегося оксида N2O3 на NO и NO2 (реакция диспропор-ционирования).
Б. Восстановительные и окислительные свойства нитритов
Выполнение работы. В три пробирки внести по 3–4 капли: в первую – иодида калия, во вторую – перманганата калия, в третью – дихромата калия.
Во все пробирки добавить по 2–4 капли 2 н. раствора серной кислоты и
4–5 капель раствора нитрита калия.
Запись данных опыта. Отметить изменение окраски растворов в каждом случае. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что в первой пробирке нитрит калия восстанавливается до NO, во второй – КМnО4 переходит в сульфат марганца (II), в третьей К2Сг2О7 – в сульфат хрома (III)
В какое соединение переходит при этом нитрит калия? Указать, в каком случае он является окислителем, в каком восстановителем? Почему нитриты могут проявлять те и другие свойства? Любой из указанных выше опытов можно использовать в качестве реакции открытия иона NO2– в присутствии иона NO3– (в отсутствие других восстановителей и окислителей).
Опыт 8. Окислительные свойства азотной кислоты
Выполнение работы. Внести в пробирку 3–4 капли концентрированной азотной кислоты и маленький кусочек медной стружки. В другую пробирку внести 2 капли раствора азотной кислоты и 2 капли дистиллированной воды. Полученный раствор размешать стеклянной палочкой, после чего внести в него также кусочек медной стружки. Пробирку с разбавленной азотной кислотой слегка подогреть. Обе пробирки держать на белом фоне. Отметить различие течения реакций в обоих случаях.
|
|
|
Запись данных опыта. Какой газ выделяется в первой пробирке, ка-кой – во второй? Написать уравнения соответствующих реакций. Чем объяс-нить легкое пожелтение выделяющегося газа во второй пробирке в начале реакции?
Опыт 9. Окислительные свойства нитратов
Выполнение работы. В тигелек поместить по 5–10 капель 0, 5 н. раствора нитрата калия и концентрированного раствора щелочи. Добавить 1/2 шпателя порошка алюминия или магния. Поставить тигелек на асбестовую сетку и осторожно нагреть раствор ( не кипятить! ). В пары над тигельком внести влажную красную лакмусовую бумажку. По ее посинению и по запаху ( осторожно! ) убедиться в выделении аммиака. Этот опыт может служить реакцией открытия иона NO3– в отсутствие ионов NO2– и NH4+.
Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции окисления Mg или Аl нитратом калия в щелочной среде, учитывая, что алюминий в сильно щелочной среде окисляется с образованием иона [A1(OH)6]3–. В виде какого соединения в данном случае получается магний?
Опыт 10. Термическое разложение нитратов
Все нитраты при нагревании разлагаются с выделением свободного кислорода, вследствие чего в расплаве являются сильными окислителями. При этом нитраты щелочных металлов переходят в нитриты, а нитраты щелочно-земельных и тяжелых металлов разлагаются с образованием их оксидов и диоксида азота. Нитраты малоактивных металлов с положительным электрод-ным потенциалом разлагаются с выделением металлов и также диоксида
азота. Во всех случаях протекают внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции.
|
|
|
А. Разложение нитрата калия
Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку поместить 3–4 кри-сталлика нитрата калия. Пробирку укрепить в штативе вертикально и нагревать на пламени горелки до расплавления соли и начала выделения пузырьков газа. Внести в пробирку тлеющую лучинку. Какой газ выделяется? Продолжать нагревание до полного прекращения выделения пузырьков газа. Доказать образование нитрита калия при разложении нитрата. Для этого после охлаждения пробирки внести в нее 4–6 капель дистиллированной воды и, помешивая; стеклянной палочкой, растворить твердый остаток. По 2–3 капли полученного раствора внести в 2 пробирки, в одной из которых содержится
3–4 капли раствора иодида калия, подкисленного 2 каплями 2 н. серной кислоты, а в другой – 3–4 капли подкисленного раствора перманганата калия. Отметить, как изменилась окраска растворов в первом и во втором случае. Проверить, взаимодействует ли KNO3 с KI.
Запись данных опыта. Написать уравнения всех протекающих реакций.
Б. Разложение нитрата свинца
Выполнение работы. В цилиндрическую пробирку поместить 1/3 шпа-теля сухой соли нитрата свинца. Пробирку укрепить в штативе горизонтально и осторожно нагреть. Наблюдать окраску выделяющихся газов.
Запись данных опыта. Сделать вывод о составе газообразных продуктов разложения нитрата свинца. Какой газ выделялся кроме кислорода? Какое вещество осталось в пробирке? Указать его цвет и написать формулу. Написать уравнение реакции разложения нитрата свинца. Указать окислитель и вос-становитель.
|
|
|
